1樓：龍塵飄
n2h5正，是一價bai肼離子，在鹼性溶液中du去質子zhi化，得到肼（n2h4），dao所以中性分子是n2h4。版這個電子式我手權機確實寫不了，但是你可以參照乙烷的電子式寫，去掉一個氫即可。
這裡的n3-要看你是疊氮酸根還是氮負離子，疊氮酸根是3個氮原子帶一個負電荷，氮負離子是1個氮原子帶三個負電荷。疊氮酸根一共有7×3 1=22個電子，氮負離子有10個電子。
多個原子組成的與n3-電子數相同，最簡單的就是找等電子體，疊氮酸根是擬鹵素離子，所以**o-可以，此外n2o也是，no2 （有可能正號看不見）。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：匿名使用者
（1）由 n2h5 的形成過程類似於nh4 知n2h5 的化學性與nh4 相似，即 將nh4 與oh-的反應式類比得電中性分子為
版n2h4
（2）電子式為倆個n以三鍵相連，一權個n外連三個h另一個n外部連二個h
（3）電子為n的電子數乘3加1
（4）將n3-看作n-與金屬離子自由組合就行，最後加上n3-中3的下標，如nan3等.注意電荷的守恆為零
氮可以形成多種離子，如n3-、nh2-、n3-、nh4+、n2h5+、n2h62+等，已知n2h5+與n2h62+是由中性分子結合質子
3樓：手機使用者
（1）nh2
-的電子式du為：
zhi-有22個電子，故答案為：22；
（3）含有22個電子的多原子物質有n2o、co2、**o-、bef2、cah2、c3h4等，故答案為：n2o、co2；
（4）co2為直線型分子，故可認為n3
氮是地球上極為豐富的元素．氮元素可形成多種離子，如n3-、n3-、nh2-、nh4+、n2h5+、n2h62+等．（1）與n
4樓：手機使用者
（1）同週期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但n元素原子2p能級含有3個電子，為半滿穩定狀態，能量降低，比較穩定，失去第一個電子需要的能量更多，故第一電離能n＞o＞c，
故答案為：n＞o＞c；
（2）n≡n中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知n≡n鍵能為942kj/mol，n-n單鍵鍵能為247kj/mol，則1個π鍵的鍵能為942?247
2kj/mol=347.5kj/mol，則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能，π鍵較穩定，故答案為：π；σ；
（3）nh2
-可以看做nh3失去1個h+，n原子越h原子之間形成1對共用電子對，n原子有2對孤對電子對，nh2
8=1，黑色球為12×1
4=3，故白色球為n3-，黑色球為cu+，以n3-為中心，在x、y、z三個軸上，在每個軸上等距離的cu+有2個，故同一個n3-相連的x+有6個，
銅為29號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s2**63d104s1，
故答案為：6；cu；1s22s22p63s2**63d104s1；
（5）一個晶胞中陽離子的個數為12×=3，陰離子個數為：8×=1，然後求出兩者的個數之比為3：1；根據以xn-為中心，在x、y、z三個軸上，在每個軸上等距離的c+有2個，共6個
（6）由於在nacl晶體中，每個na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個cl-同樣每個cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個na+，圖a符合條件，圖c中選取其中一個離子，然後沿x、y、z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數也是6，故符合條件，故答案為：ac．
氮元素可以形成多種分子和離子，如nh3、n2h4、n3-、nh4+、n2h62+等．回答以下問題：（1）n的基態原子中，
5樓：顓孫小燕
+，n2h6
2+ 中孤電子對都與h+離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有nh4
+，n2h6
2+，故答案為：nh3，n2h4；nh4
+，n2h6
2+．（4）hn3分子間存在氫鍵，所以hn3在常溫下是一種液體，但沸點較高；
故答案為：hn3分子間存在氫鍵；
（5）①由於n2h4分子中n原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，n原子sp3雜化；
故答案為：sp3；
②n2o4+2n2h4═3n2+4h2o，若該反應中有4mol n-h鍵斷裂，即有1mol n2h4參加反應，生成1.5mol n2，形成π鍵的物質的量為2×1.5mol=3mol；
故答案為：3；
（6）③肼與硫酸反應的離子方程式為n2h4+2h+═n2h6
2+，n2h6so4晶體型別與硫酸銨相同，n2h6
2+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵，n2h6
2+與so4
2-之間是離子鍵，不存在範德華力；
故答案為：d．
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