1樓：has小店
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是～～誰強顯誰性的方法。
具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。
2樓：匿名使用者
一.家庭常用的食bai用鹽
du 1.純淨的鹽（指nacl）和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內
斷方法就是用ph試紙容測量，然後跟比色卡一比對就可以得出ph值，甚至可以用精密試紙或者精密ph值的測量儀得出ph值。2.特定的鹽（有的含鐵、含硒、加碘等）加碘會使ph值微微變大，即鹼性增強。
加鐵、硒等會使鹼性變弱。
二、廣泛的鹽（指化學通用叫法），根據正離子和負離子的酸鹼性強弱來對比，可以氯化鈉為參照，正離子在元素週期表中越靠後鹼性越弱（氫除外），負離子越靠後酸性越弱。
3樓：藹藹過
+酚酞 變紅是鹼性
+石蕊 變紅是酸性 不變色是中性 變藍是鹼性
用ph試紙
4樓：化化墨跡
強酸強鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子對應的鹼是強鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，由於強酸強鹼完全電離，他們對應的水解常數幾乎為0 ，所以溶液呈中性，具體的有naci,ca(no)3,baci2,kci等
強酸弱鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子(或是nh4+)對應的鹼是弱鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，弱鹼不能完全電離，所以水解程度比強酸的酸根要強，水解平衡常數大（kh=kw/kb）,所以溶液呈酸性（金屬離子水解產生氫離子，符合電荷守恆）。具體的有mgci2,nh4ci,cu(no)3等
弱酸強鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子對應的酸是弱酸，金屬陽離子對應的鹼是強鹼，弱酸不能完全電離，所以水解程度比強鹼的金屬離子要強，水解平衡常數大（kh=kw/ka）,所以溶液呈鹼性（酸根陰離子水解產生氫氧根離子，符合電荷守恆）。具體的有nacio,k**,naf等
弱酸弱鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子與金屬陽離子對應的是弱酸弱鹼，判斷溶液酸鹼性要根據具體的酸鹼來看，比較他們的水解常數大小，誰的大誰在酸鹼性上佔主導
（1）酸根水解常數大，則酸根做主導，溶液呈鹼性，如nh4so3；
（2）金屬離子(或nh4+)水解常數大，則金屬離子做主導，溶液呈酸性，如 nh4f；
（3）兩者水解常數近似，則溶液顯中性，如ch3coonh4
5樓：匿名使用者
紫色石蕊試液遇酸變紅
nacl（濃）溶液是呈酸性還是呈鹼性
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
呈現中性。
因為氯化鈉是強酸強鹼鹽,所以不會水解.因此呈中性。
氯化鈉，化學式nacl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其**主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。
不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。
為什麼有些鹽溶液呈酸性,有些呈鹼性,有些呈中性
只要自己住,誰強bai顯誰性du 就夠了鹽是由酸根離子zhi和金dao屬離子或者銨根離子構成的,而酸回根離子來自酸,答 金屬離子或者銨根離子來自鹼 如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽,簡稱強酸強鹼鹽,這類鹽溶液就是中性的。同理,強酸弱鹼鹽 溶液呈酸性,如 nh4cl,al2 so4 3弱酸強鹼鹽...
酸式鹽溶液酸鹼性判斷,酸式鹽溶液酸鹼性判斷
一般顯鹼性 nahco3 特殊顯酸性 nahso3 記住就可以了 考試又不問原因的哈哈哈 為什麼3個nahco3只能電離出2個hco3 來?還一個被你吃了?這題不讀書的都知道,家裡和麵用的鹼就是碳酸氫鈉,顯鹼性的。化學全靠死記,毫無技巧可言的,做多了都知道了。為什麼酸式鹽的水溶液不確定是酸性還是鹼性...
氯化鈉溶於水形成的溶液是呈酸性鹼性中性
要看水溶液的ph值 氯化鈉是顯中性 假如水溶液的ph值顯酸性 中性,氯化鈉強酸強鹼鹽是中性的 nacl 濃 溶液是呈酸性還是呈鹼性 呈現中性。因為氯化鈉是強酸強鹼鹽,所以不會水解.因此呈中性。氯化鈉,化學式nacl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味鹹。外觀是白色晶體狀,其 主要是海水,是食鹽的主要成分...