碳酸鈉是鹽,那它的水溶液怎麼會呈鹼性?不是應該呈中性嗎

2021-03-11 23:53:34 字數 1606 閱讀 1209

1樓:太和武嘉

碳酸是弱酸,抄所以碳酸根

bai是弱酸根,弱酸根在水中會水解出氫氧根du離子,方程式:co₃2-+h₂o=zhihco₃-+oh-

同理,磷dao酸鹽、亞硫酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽、矽酸鹽、次氯酸鹽等等弱酸鹽的水溶液也是呈鹼性。

弱鹼鹽如鐵鹽、銅鹽、鋁鹽、銀鹽、汞鹽等等在水中水解呈酸性。

2樓:匿名使用者

因為碳酸鈉是強鹼弱酸鹽,所以碳酸根要水解,co3 2-+h2o=hco3 -+oh-,hco3 -+h2o=h2co3+oh-

3樓:陽光的小淑女

親,不一定的,一般情況下鹽溶液是顯中性的,但也有例外

4樓:山東王中豪

許多bai鹽類的水溶液常顯du酸性或鹼性,這是由zhi於這類鹽在水中發生水dao解反內應所致。

鹽類的水解作容用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用,生成弱酸或弱鹼,使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大,而顯鹼性或酸性的現象。

1)碳酸鈉是強鹼弱酸鹽,其水溶液呈鹼性。

碳酸鈉在水中全部電離:na2co3 ——2na+ + co3^2-

水是弱電解質,部分電離:h2o =可逆= h+ oh-

碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合,生成弱電解質h2co3:

co3^2- + 2h+ = 可逆= h2co3

溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度,溶液顯鹼性。

碳酸鈉的水解反應:co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-

2) 按照以上分析方法,同樣分析得出:

乙酸鈉的水溶液顯鹼性;

氯化銨的水溶液顯酸性;

碳酸銨的水溶液顯中性(特例,屬於雙水解,生成的氨水和碳酸都是弱電解質,且酸鹼性的強弱相同,因此顯中性)。

為什麼碳酸鈉呈鹼性?還有碳酸鉀也是鹼性,為什麼,它們不是鹽嗎?

5樓:

那是因來為強鹼弱酸鹽都能水解源,從而

顯鹼性如na2co3中的 co32- + h2o==可逆bai==hco3- + oh- 碳酸根結合了水

du電離的

zhih+不放,只留下孤苦伶仃的daooh-,因此oh-濃度大於h+,溶液顯鹼性

6樓:匿名使用者

它們是鹽 屬於**弱酸鹽 可以進行水解顯鹼性。方程式 分兩步進行 第一步: co3 +h2o =(可逆專) hco3 - + oh- 第二步屬:

hco3- +h2o=(可逆) h2co3+oh -

所以溶液顯鹼性。

7樓:匿名使用者

因為碳酸根在溶液中會發生水解生成oh-離子。

因為生成了oh-,所以溶液就會呈現鹼性,但是不能稱之為鹼,稱之為鹽。

他們都是金屬氧離子和酸根離子形成的化合物。

8樓:匿名使用者

它們是強鹼弱酸鹽,碳酸根水解使溶液成鹼性。

9樓:匿名使用者

碳酸鈉、碳酸鉀都是強鹼弱酸鹽,它們在水中會有部分水解生成碳酸和氫氧根離子,從而是溶液呈鹼性的。

碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性,為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性?

許多鹽類的水 溶液常顯酸性或鹼性,這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容 鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h 離子或oh 離子作用,生成弱酸或弱鹼,使溶液中的oh 離子或h 離子濃度增大,而顯鹼性或酸性的現象。就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子,而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少,水...

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