1樓：匿名使用者
高中化學範疇之內的鈉鹽都是可以溶解的。
第一主族中，常遇到的碳酸鹽有k2co3和na2co3。這都是可溶的，且符合大量溶解的標準。
鋰的性質，用對角原則可以參考鎂。銣、銫、鍅有放射性質，一般題中如果出現，那就是考察對第一主族通性的掌握。這就是考察基本功了。
高中化學中常遇到的不可容碳酸鹽，一般只會遇到有碳酸鎂，碳酸鈣。如果有考察其它的碳酸鹽溶解性，那就參考其金屬陽離子所在的主族中，其它常見元素的性質。這都是遞推的。
一般也就只有這幾種碳酸鹽了。別的基本不是沒有這種鹽存在的可能性，就是不會出。
另外，對於第二主族，碳酸鎂屬於微溶。而碳酸鈣屬於不容。對第二主族來說，碳酸氫鹽的溶解性，要大於碳酸鹽的溶解性。
2樓：乾巴跌教授
離子方程式可以這樣寫.
可拆開是因為碳酸鈉是強電解質.
通常情況下納的化合物均不是沉澱物.
3樓：匿名使用者
碳酸鈉不是沉澱，所有的鈉都不是沉澱。可以這樣寫離子方程式。
4樓：匿名使用者
你把碳酸鈉和碳酸鈣弄混了……
碳酸鈉可溶，碳酸鈣不溶
5樓：詩嬋薛莉莉
有2h+
+co3
2-=h20
+c02↑
氫離子和碳酸根反應生成水和二氧化碳，二氧化碳脫離反應體系，使得反應向右進行。
碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式和離子方程式分別是什麼？
6樓：匿名使用者
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，
反應的離子方程式為：co32-+2h+=h2o+co2↑；
故答案為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co32-+2h+=h2o+co2↑
考點解析
本題考點：
離子方程式的書寫；化學方程式的書寫。
問題解析：
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，據此解答。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸或過量稀鹽酸，有什麼區別？
7樓：
反應方程式不同。
na2co3 +hcl =nahco3 +naclna2co3+hcl=nahco3+naclnahco3+hcl=nacl+h2o+co2
生產物不同。
加入少量稀鹽酸得到nahco3和nacl
加入過量稀鹽酸得到naci和h2o和co2反應程度不同
加入過量稀鹽酸反應程度更大。
8樓：匿名使用者
向純鹼溶液中滴加少量稀鹽酸： ，na2co3+hcl=nahco3+nacl
離子方程式：co32-+h+=hco3-
向純鹼加過量鹽酸：
na2co3+2hcl=h2o+co2(氣體）+2naclco32-+2h+=h2o+co2（氣體）
鹽酸和碳酸鈉反應的化學方程式是什麼
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，反應的化學方程式為na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 反應的離子 專方程式屬為 co32 2h h2o co2 故答案為 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 co32 2h h2o co2 碳酸鈉與稀鹽酸反bai 應與這兩種反...
稀鹽酸和碳酸鈉反應的文字表示式
碳酸鈉與少量鹽酸,反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡 co2 產生na2co3 hcl nahco3 nacl與足量或過版量鹽酸反應,生成權氯化鈉 二氧化碳和水,有氣泡產生na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水加二氧化碳 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 二氧化碳 水...
稀鹽酸和碳酸鈉反應的文字表示式是什麼
1 氯氣 水 鹽酸 次氯酸 2 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 二氧化碳 水 3 變為無色 活性炭具有吸附能力，能吸附色素 4 液化 沸點高，只需要降低很少的溫度，就能降到沸點，從而液化 5 能源二次利用能降低汙染，化學對資源的開發利用有重要作用 合理均可 6 氧氣 氧氣支援燃燒 7 將試管平放，用鑷子夾取鋅...