1樓：蘋果魅力
少量氯氣與過量碳酸鈉hcl + hclo + 2na2co3 == naclo + nacl + 2nahco3氯氣過量或氯氣和碳酸鈉1:1反應hcl + hclo + na2co3 == naclo + nacl+co2+h2o。 cl2溶於水生成hcl，只要是hcl和na2co3的反應，前面幾位都錯了。
方程式：2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2 ↑
hclo不和na2co3反應的。
cl2溶於水生成hcl，只要是hcl和na2co3的反應，前面幾位都錯了。
方程式：2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2 ↑
cl2 + na2co3 = nacl + naclo + co2 生成氯化鈉 二氧化碳 次氯酸鈉 還有水 自己配平 生成氯化鈉 二氧化碳 次氯酸鈉。
氯氣和過量碳酸鈉溶液。氯氣和過量碳酸鈉溶液怎麼反應？把每一步的都寫出來，謝謝。。
cl2和水反應是可逆的！！hclo酸性比h2co3弱，所以不會和co3 2-反應生成co2!!cl2+h2o（可逆號）hcl+hclohcl+na2co3==nacl+nahco3第二個反應的解釋：
因為na2co3過量，所以h+與co3 2-的反應是1:1不。 cl2 + h2o == hcl + hclo
hcl + hclo + 2na2co3 == naclo + nacl + 2nahco3
第一步就不解釋了：cl2+h2o（可逆）=hcl+hclo
然後兩種酸都可以和碳酸根反應，hcl+na2co3=nacl+nahco3,hclo+na2co3=naclo+nahco3
由於碳酸鈉過量，不會有co2出現。
hclo的酸性雖然比h2co3弱，但比hco3-還是要強，所以可以把一個氫離子給co32-。
氯氣與碳酸鈉溶液反應的離子方程式。2時：1時，21 望採納cl2+2co3 2-+h2o=cl-+clo-+2hco3-2cl2+co3 2-+h2o=2cl-+2hclo+co2原理是酸的酸性強弱 鹽酸大於次氯酸大於碳酸大於碳酸氫根，不懂接著問，這裡就涉及這麼幾種酸之間的強弱置換，手機純手打 1:
2 cl2+2co3+2h=2cl+co2+h2o
2:1 cl2+co3=cl+clo+co2。
氯氣和碳酸鈉溶液的反應總化學式。手機不好打，你這樣：實質是氯氣先與水反應，生鹽酸和次氯酸，生成物再與碳酸鈉反應，你能寫了把，把分方程式疊加！
2cl2+h2o+na2co3==co2↑+2nacl+2hclo。
2樓：匿名使用者
過量na2co3+2cl2+h2o=2nacl+2hclo+co2↑，少量na2co3+cl2+h2o=+nacl+nahco3+hclo，碳酸氫鈉nahco3+cl2=nacl+hclo+co2↑
3樓：檢曼辭
：少量氯氣通入碳酸鈉
1：cl2 + h2o = hcl + hclo
2：hcl + na2co3 = nacl + nahco3
hclo+na2co3=naclo+nahco3（由於產生的hco3-的酸性小於hclo;
但是不能產生co2,因為h2co3酸性大於hclo）
過量氯氣
1：cl2 + h2o = hcl + hclo
2：2 hcl + na2co3 =2 nacl + co2↑ + h2o
溶液中具體還有反應（hclo+na2co3=naclo+nahco3
hcl+nahco3= nacl + co2↑ + h2o
hcl+naclo=nacl+hclo ）
二：通入碳酸氫鈉
cl2 + h2o = hcl + hclo
hcl+nahco3= nacl + co2↑ + h2o
總方程自己把各個方程加起來即可，注意配平！
2013-12-28 0
其他回答
向氯氣中滴加硝酸根：沒這個反應吧？如果是和亞硝酸根反應的話：cl2+2no2-（亞硝酸根）==no3-（硝酸根）+2cl-+no
向氯氣中滴加碳酸鈉溶液：cl2+co3（碳酸根）==cl-+clo-+co2
向氯氣中滴加碳酸氫鈉溶液：cl2+2hco3-（碳酸氫根）==cl-+clo-+2co2+h2o
向氯氣中氯化亞鐵溶液：cl2+2fe2+（亞鐵離子）==2fe3+（鐵離子）+2cl-
將氯氣通入碳酸鈉中方程式
4樓：匿名使用者
反應方程式與氯氣的量有關。首先cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣少量時，鹽酸與次氯酸均與碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉。氯氣過量時，生成足夠的鹽酸，足量的鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，次氯酸此時不反應。
反應方程式自己完成。
5樓：匿名使用者
這個問題我剛才回答了。
6樓：尹大海的愛琦琦
cl2+na2co3+h2o=nacl+naclo2+co2
7樓：
化學方程式：
2na2co3 + cl2===2nacl + 2co3碳酸鈉 [497-19-8]（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
中文名碳酸鈉
外文名sodium carbonate
俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼
化學式na2co3
密度2.532g/cm3
熔點851℃
分解溫度
1744℃
分子量105.99
cas號
497-19-8
einecs號
207-838-8;231-867-5
沸點1600℃
氯氣與碳酸鈉發生反應的化學方程式是什麼?
8樓：匿名使用者
cl2+h2o=hcl+hclo
2hcl+na2co3＝nacl+co2(氣體)+h2o
氯氣先和水反應，生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再和碳酸鈉反應。
9樓：義明智
過量氯氣和少量碳酸鈉的反應
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2o+co2=nahco3
na2co3+2hclo=2naclo+h2co3 h2co3酸性比hclo酸性要強一些，不能弱酸制強酸，這個方程式不能發生
總方式程式：na2co3+cl2+h2o=nacl+nahco3+hclo
少量氯氣和碳酸鈉的反應
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
總方式程式：na2co3+2cl2+h2o=2nacl+2hclo+co2
過量氯氣和少量碳酸氫鈉的反應
cl2+h2o=hcl+hclo
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
nahco3+hclo=naclo+h2co3 h2co3酸性比hclo酸性要強一些，不能弱酸制強酸，這個方程式也不能發生
總方式程式：nahco3+cl2=nacl+hclo+co2
少量氯氣和過量碳酸氫鈉的反應
nahco3+cl2=nacl+hclo+co2
10樓：無釐小螃蟹
cl2+h2o=hclo+hcl
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2hclo+na2co3=nahco3+naclo以上三個方程式加和得總式：
2cl2+h2o+3na2co3=2nacl+2naclo+2nahco3+co2
11樓：匿名使用者
樓上答案錯誤。
酸性：hcl > h2co3 > hclo > hco3-
所以cl2 + h2o = hcl + hclo（可逆），生成的hcl可以與na2co3反應生成nahco3直至co2（視通入氯氣的量而定），而hclo只能與na2co3生成nahco3。
並且溶液中有co2就不可能有naclo，有na2co3又不可能有hclo。
綜合以上因素：
當na2co3過量時：2na2co3 + cl2 + h2o = nacl + 2nahco3 + naclo
當氯氣過量時：na2co3 + 2cl2 + h2o = 2nacl + co2↑ + 2hclo
而當氯氣通入nahco3溶液，則不論氯氣多少，都只有：nahco3 + cl2 = nacl + co2↑ + hclo。
氯氣通入碳酸鈉溶液中，已知生成物中有碳酸氫鈉。求化學反應方程式及反應過程 各位大師幫幫忙啦~~謝謝
12樓：匿名使用者
cl2+2na2co3=nahco3+nacl+naclo,hclo是酸性的，而碳酸鈉溶液是鹼性的（co32-+h2o=hco3-+oh-可逆的）所以酸鹼中和反應一樣生成鹽而不是酸，所以是次氯酸鈉而不是次氯酸
13樓：我是同位素
cl2 + h2o = hcl + hclo
hcl + na2co3 = nahco3 + nacl 由於氯氣和水的反應程度較小，生成的h+ 不多，所以和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉
14樓：匿名使用者
2na2co3+cl2+h2o=2nahco3+nacl+naclo
15樓：匿名使用者
na2co3+h2o+cl2=nahco3+nacl+hclo
將氯氣通入少量和過量碳酸鈉中方程式
16樓：
h2co3酸性＞hclo＞hco3-
cl2+h2o 不等式符號 hcl+hclocl2（少）+naco3+h2o=nahco3+naclo+nahco3=2nahco3+naclo
第一個碳酸氫鈉是鹽酸和碳酸鈉生成
第二則是由次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉由此得出
17樓：匿名使用者
氯氣和少量碳酸鈉的反應
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑na2co3+h2o+co2=nahco3總方式程式：na2co3+cl2+h2o=nacl+nahco3+hclo
氯氣和過量碳酸鈉的反應
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑總方式程式：na2co3+2cl2+h2o=2nacl+2hclo+co2
18樓：
碳酸鈉 [497-19-8]（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
中文名碳酸鈉
外文名sodium carbonate
俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼
化學式na2co3
密度2.532g/cm3
熔點851℃
分解溫度
1744℃
分子量105.99
cas號
497-19-8
einecs號
207-838-8;231-867-5
沸點1600℃
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