1樓：薛懷雨萊賦
教樓主一種最簡單的方法:看溶液的ph，碳酸氫根水解呈鹼性，電離呈酸性，因為碳酸氫鈉的水溶液是鹼性的，所以水解佔主導。
用此方法可以知道nahso3，nahs等弱酸酸式鹽的水解、電離的主導。
2樓：飛玉花召子
hco3-
+h2o<==>h2co3+oh-(小蘇打的水解)hco3-
<==>h+
+co3
2-（小蘇打的電離）
由於碳酸是個很弱的酸，
h2co3<==>h+
+hco3-
它自身都很難電離出h+，
hco3-就更難了。
所以hco3-水解佔優勢，
電離佔弱勢。
由於水解產生的oh-濃度大於電離產生的h+濃度，因而呈鹼性。
至於為什麼水解佔優勢，電離佔弱勢。
這個樓主不用去管，
要用到大學無機化學計算。
一般認為：中強酸的酸式鹽呈酸性（除了磷酸一氫鹽外）也就是電離佔優勢，像亞硫酸氫鹽，磷酸二氫鹽，鄰苯二甲酸氫鹽等都呈酸性；
而弱酸的酸式鹽一般呈鹼性，也就是水解佔優勢，像碳酸氫鹽，硫氫化物。
3樓：況素枝吉酉
水解。碳酸屬於弱酸，尤其是碳酸氫根，只需獲得一個氫，比碳酸根更易水解。所以才顯鹼性的。
碳酸氫鈉的水溶液中，是水解佔主導，還是電離佔主導
4樓：聚乳酸
hco3- +h2o<==>h2co3+oh-(小蘇打的水解)hco3- <==>h+ + co3 2-（小蘇打的電離）由於碳酸是個很弱的酸，
h2co3<==>h+ + hco3-
它自身都很難電離出h+，
hco3-就更難了。
所以hco3-水解佔優勢，
電離佔弱勢。
由於水解產生的oh-濃度大於電離產生的h+濃度，因而呈鹼性。
至於為什麼水解佔優勢，電離佔弱勢。
這個樓主不用去管，
要用到大學無機化學計算。
一般認為：中強酸的酸式鹽呈酸性（除了磷酸一氫鹽外）也就是電離佔優勢，像亞硫酸氫鹽，磷酸二氫鹽，鄰苯二甲酸氫鹽等都呈酸性；
而弱酸的酸式鹽一般呈鹼性，也就是水解佔優勢，像碳酸氫鹽，硫氫化物。
5樓：匿名使用者
水解。碳酸屬於弱酸，尤其是碳酸氫根，只需獲得一個氫，比碳酸根更易水解。所以才顯鹼性的。
6樓：匿名使用者
教樓主一種最簡單的方法:看溶液的ph，碳酸氫根水解呈鹼性，電離呈酸性，因為碳酸氫鈉的水溶液是鹼性的，所以水解佔主導。
用此方法可以知道nahso3，nahs等弱酸酸式鹽的水解、電離的主導。
碳酸氫鈉在水溶液中的所有方程式(包括電離，水解)
7樓：敏玉枝鄢秋
nahco3=na++h+
+co32-
最好是寫離子的
hco3-=h+
+co32-
注：可逆號不會打用等號了
為什麼碳酸氫鈉的水解大於電離？
8樓：教育小百科是我
碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性，所以溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度。
在碳酸氫鈉溶液中hco₃⁻離子可以同時發生電離反應和水解反應電離過程中 hco₃⁻ = h⁺ + co₃²⁻ 電離出氫離子，使溶液顯酸性水解過程中 hco₃⁻ + h₂o = h2co₃ + oh⁻ 電離出氫氧根離子，使溶液顯鹼性。
因為碳酸氫鈉溶液總體顯鹼性，溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水解大於電離。
9樓：化學氧吧
從性質來看，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，可以推測出其水解程度大於電離程度。還可以從平衡常數來看，查碳酸氫根離子的電離常數為10^-11，其水解常數應該是用kw除以碳酸的第一步電離常數，為10^-7，可見水解常數大於電離常數，得出碳酸氫根離子水解大於電離。
10樓：匿名使用者
我們知道碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性，（這個是事實測得的）所以溶液中oh-離子的濃度大於h+離子的濃度。在碳酸氫鈉溶液中hco3-離子可以同時發生電離反應和水解反應電離過程中 hco3- = h+ + co32- 電離出氫離子，使溶液顯酸性水解過程中 hco3- + h2o = h2co3 + oh- 電離出氫氧根離子，使溶液顯鹼性。因為碳酸氫鈉溶液總體顯鹼性，溶液中oh-離子的濃度大於h+離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水解大於電離
11樓：匿名使用者
(1)水解---顯鹼性!
(2)電離---顯酸性!
(3)實際ph == 8.31 ;碳酸氫鈉的水解大於電離!
12樓：天火大道
那不叫理論，叫數學過程
但是我不知道（ˉ﹃ˉ）
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是什麼？為什麼
13樓：雨說情感
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是：na⁺>hco₃¯>oh¯>co₃²¯>h⁺
因為碳酸氫鈉溶液顯鹼性，oh¯>h⁺，且h+認為是最少的；其次，nahco₃=na⁺ + hco₃¯
hco₃¯=可逆= h⁺ + co₃²，即第二步電離，可逆；
hco₃¯ + h₂o =可逆= h₂co₃ + oh¯，即第二步水解，可逆；
同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性；
另外，還存在h₂o的電離，h₂o =可逆= h⁺ + oh¯；
由於hco₃¯既有電離的,也有水解的，所以，na⁺>hco₃¯；
由於hco₃¯的電離和水解程度都是比較小的，所以，na⁺>hco₃¯>oh¯>h⁺；
由於，oh¯來自兩步反應，hco₃¯的水解和h₂o的電離，所以比co₃²¯要多；
因此na⁺>hco₃¯>oh¯>co₃²¯>h⁺。
nahco₃溶液常溫會分解，碳酸氫鈉固體受熱易分解，通過實驗與理論計算都可以推出nahco₃溶液在常溫下或加熱時會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。nahco₃的分解在溶液中存在反應：
2hco₃¯=co₃²¯+h₂o+co₂↑。
而不是促進水解變成naoh與h₂co₃, h₂co₃再分解成co₂氣體，這是由於co₂氣體不可能從naoh溶液中逸出。
擴充套件資料
碳酸氫鈉生成的反應
1、nacl(飽和)+nh₃+h₂o+co₂=nh₄cl+nahco₃↓
2、naclo+co₂+h2o=nahco₃+hclo
3、na₂co₃(飽和)+h₂o+co₂=2nahco₃↓
4、在飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，邊加入邊攪拌，最初無氣體產生，溶液變渾濁：na₂co₃＋hcl稀＝nahco₃↓＋nacl； 繼續滴入稀鹽酸有氣體，溶液變澄清。
14樓：匿名使用者
na+>hco3->oh->co32->h+1、鈉離子最多不用解釋
2、hco3=電離和水解都不強烈，所以濃度比較大3、水解大於電離，所以oh-稍大，h+最小
15樓：匿名使用者
nahco3在溶液中存在水解和電離，水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性，其水解方程式為：hco3-+h2o?h2co3+oh-，nahco3溶液呈鹼性，水解程度大於電離程度，c（oh-）＞c（h+），所以離子濃度關係為：
c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c
16樓：匿名使用者
先確定酸鹼性,再確定主要電離或水解的過程,最後進行細比較.
nahco3
首先,溶液顯鹼性,oh->h+,且h+認為是最少的其次,nahco3=na+ + hco3^-hco3^- =可逆= h+ + co3^2-,即第二步電離,可逆hco3^- + h2o =可逆= h2co3 + oh-,即第二步水解,可逆
同時,水解程度略大於電離程度,所以溶液顯鹼性另外,還存在h2o的電離,h2o =可逆= h+ + oh-由於hco3^-既有電離的,也有水解的,所以,na+>hco3^-由於hco3^-的電離和水解程度都是比較小的,所以,na+>hco3^->oh->h+
由於水解大於電離
因此,na+>hco3^->oh->h+>co3^2-
17樓：歐純
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是
鈉離子大於碳酸氫跟大於氫氧根大於碳酸根大於氫離子.
水解程度略大於電離程度,所以溶液顯鹼性
另外,還存在h2o的電離,h2o =可逆= h+ + oh-由於hco3^-既有電離的,也有水解的,所以,na+>hco3^-由於hco3^-的電離和水解程度都是比較小的,所以,na+>hco3^->oh->h+
由於,oh^-來自兩步反應,hco3^-的水解和h2o的電離,所以比co3^2-要多
因此,na+>hco3^->oh->co3^2->h+
為什麼碳酸氫鈉的水解大於電離
18樓：化學氧吧
從性質來看，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，可以推測出其水解程度大於電離程度。還可以從平衡常數來看，查碳酸氫根離子的電離常數為10^-11，其水解常數應該是用kw除以碳酸的第一步電離常數，為10^-7，可見水解常數大於電離常數，得出碳酸氫根離子水解大於電離。
19樓：灬憤青灬
因為它的水解常數kh=kw/ka1大於它的電離常數ka2，所以水解程度大於電離程度。
20樓：匿名使用者
(1)水解---顯鹼性!
(2)電離---顯酸性!
(3)實際ph == 8.31 ;碳酸氫鈉的水解大於電離!
碳酸氫鈉的電離及水解問題！！
21樓：曰草
1、不是。
2、雖然hco3-的電離程度很小，但是水的電離程度更小，hco3-電離是主要的電離。
舉個例子，如果hco3-電離出的h+是100份，那麼水電離出的oh-就是一份，所以hco3-的水解所需的氫離子來自hco3-的電離
22樓：匿名使用者
1、這兩個過程是相互抑制的。
2、hco3-的水解所需的氫離子來自水的電離，從這個概念就可以知道了，水解就是跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子反應。
23樓：
水解呈鹼性，電離是酸性但是我們都知道的是這兩個物質都是鹼性，所以正常情況長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。 已經有答案了
24樓：匿名使用者
是相互促進的，同時也是相互抑制的，最終達到一種平衡狀態。
氫離子既有hco3電離的，也有水電離的，他倆的電離度可以去化學書上查一下k值，算一下就知道了
為什麼碳酸氫鈉和碳酸鈉的水溶液呈鹼性
碳酸氫鈉和碳酸鈉水解呈鹼性,即碳酸根和碳酸氫根會結合水電離出的氫離子 使溶液呈鹼性 為什麼碳酸氫鈉水溶液呈鹼性,硫酸氫鈉水溶液呈酸性 1 硫酸bai氫鈉溶液,碳酸根只能水du解,所以顯鹼性。會發同時也會 專發生水解 電離和屬水解同時進行。但水解程度比電離程度大,所以綜合的結果就是溶液顯鹼性。2 碳酸...
怎樣除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉
應該先加過量氫氧化鈉溶液，再用滴定法滴加碳酸鎂溶液 碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然後析出 直至不在產生沉澱，將溶液過濾取濾液即可。涉及方程式 nahco3 naoh na2co3 h2o2naoh mgco3 mg oh 2 na2co3另，碳酸鈉簡介 497 19 8 na2co3 分子量105...
關於碳酸鈉和碳酸氫鈉的疑問
再結合1個氫離子才產生co2的 而在弱酸電離和水解中你的問題都是跟水解和電離有關的1，第一步是最主要的，以後每一步是上一步的冪函式關係遞減的建議你.因為碳酸鈉的鹼性要高於碳酸氫鈉的，碳酸根離子的水解高於碳酸氫根離子的水解，使得碳酸鈉的鹼性明顯 2.碳酸氫根離子得1個氫離子就可以放出co2，而碳酸根要...