1樓：紫清竹聶淑
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，反應的離子
專方程式屬為：co32-+2h+=h2o+co2↑；
故答案為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co32-+2h+=h2o+co2↑．
2樓：國寄竹彌琬
碳酸鈉與稀鹽酸反bai
應與這兩種反du應物的質量比zhi
有關，因為dao碳酸鈉與稀鹽內酸反應是分兩步進行容的：
第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑只有當第一步反應完全發生時才會發生第二步反應，而第一步反應是需要一定時間的，所以na2co3與稀hcl反應不是立放出co2，而是反應一會才會生成氣體。
3樓：雅典娜の大砍刀
與鹽酸和碳酸bai鈉的du量有關
鹽酸少或相等：hcl+na2co3=nahco3+nacl鹽酸多zhi於dao碳酸鈉但少於2倍：專2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o;hcl+na2co3=nahco3+nacl
鹽酸多於碳酸鈉兩屬倍：2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o
4樓：北竹青碧煙
因為碳酸鈉與稀鹽酸反應是分兩步進行的：
第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑只有當第內一步反應完全發容生時才會發生第二步反應，而第一步反應是需要一定時間的，所以na2co3與稀hcl反應不是立放出co2，而是反應一會才會生成氣體。
碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式和離子方程式分別是什麼？
5樓：雨說情感
碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式：
總的化學方程式是：
當鹽酸少量時發生如下反應：
碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o
擴充套件資料
碳酸鈉（na2co3）又叫純鹼、洗滌鹼、蘇打、鹼面等，呈現白色粉末或顆粒狀，它是一種重要的有機化工原料，主要用於製作玻璃、肥皂、紙張及其它化學制品，並且還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸氫鈉（nahco3），俗稱小蘇打。它也是一種工業化學用品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
所以，碳酸鈉又稱純鹼、鹼面、蘇打，它們是一種物質；碳酸氫鈉又稱小蘇打，它們是同一種物質。固體的碳酸鈉與碳酸氫鈉都是白色的顆粒或晶體，在化工、生活中都會用到它們。
碳酸鈉以及碳酸氫鈉在化學中常用區分方法有：
1、溶解度法。在兩支試管中放入同等質量的兩種固體並加水**，固體溶解完耗水多的是碳酸氫鈉，耗水少的是碳酸鈉。
2、指示劑法。向用水完全溶解兩種固體的兩個試管裡各滴入兩滴酚酞溶液，產生反應後液體會變成紅色，紅色較淺的碳酸氫鈉，較深的是碳酸鈉。
6樓：匿名使用者
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，
反應的離子方程式為：co32-+2h+=h2o+co2↑；
故答案為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co32-+2h+=h2o+co2↑
考點解析
本題考點：
離子方程式的書寫；化學方程式的書寫。
問題解析：
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，據此解答。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式
7樓：衣秀梅昝戊
第一步，而第一步反應是需要一定時間的，而是反應一會才會生成氣體，所以na2co3與稀hcl反應不是立放出co2因為碳酸鈉與稀鹽酸反應是分兩步進行的：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
只有當第一步反應完全發生時才會發生第二步反應：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步
8樓：錯晚竹戰女
因為碳酸鈉與稀鹽酸反應是分兩步進行的
：第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑只有當第一步反應完全發生時才會發生第二步反應，而第一步反應是需要一定時間的，所以na2co3與稀hcl反應不是立放出co2，而是反應一會才會生成氣體。
9樓：捷列夫
此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。
碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：
na2co3+hcl=nacl+nahco3碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關係，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成co2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的co。
10樓：你好
解：碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
故答案為：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
11樓：蒯臻出爾藍
碳酸鈉與少量鹽酸
na2co3+hcl=nahco3+nacl與足量或過量鹽酸反應
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o(一般以這個為主）
12樓：匿名使用者
nahco3+2hcl=2nacl+h20+co2
13樓：快樂小子
應該是：na2co3+2hcl==2nacl+co2(氣體)+h2o
14樓：家蕭從懷蓮
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
稀鹽酸與碳酸鈉溶液有離子方程式，碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式和離子方程式分別是什麼？
高中化學範疇之內的鈉鹽都是可以溶解的。第一主族中，常遇到的碳酸鹽有k2co3和na2co3。這都是可溶的，且符合大量溶解的標準。鋰的性質，用對角原則可以參考鎂。銣 銫 鍅有放射性質，一般題中如果出現，那就是考察對第一主族通性的掌握。這就是考察基本功了。高中化學中常遇到的不可容碳酸鹽，一般只會遇到有碳...
稀鹽酸和碳酸鈉反應的文字表示式
碳酸鈉與少量鹽酸,反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡 co2 產生na2co3 hcl nahco3 nacl與足量或過版量鹽酸反應,生成權氯化鈉 二氧化碳和水,有氣泡產生na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水加二氧化碳 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 二氧化碳 水...
稀鹽酸和碳酸鈉反應的文字表示式是什麼
1 氯氣 水 鹽酸 次氯酸 2 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 二氧化碳 水 3 變為無色 活性炭具有吸附能力，能吸附色素 4 液化 沸點高，只需要降低很少的溫度，就能降到沸點，從而液化 5 能源二次利用能降低汙染，化學對資源的開發利用有重要作用 合理均可 6 氧氣 氧氣支援燃燒 7 將試管平放，用鑷子夾取鋅...