1樓：匿名使用者
首先它們的熔沸點不是非常接近，而是氦、氖相近，氬、氪、氙、氡接近，因為從氬開始，核外電子層大於三層了，導致原子之間的範德華力（主要是色散力）不穩定，從而熔沸點比氦、氖要高出明顯的一段（惰性氣體雖然是單質，但固態下都是分子晶體，所以存在範德華力）。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6就是原子核最外層電子是8個，（氦為 1s2，原子核最只有兩個電子層，最外層有兩個電子），是最穩定的結構，在通常條件下不與其它元素作用，導致它們在大自然中都是以單原子的遊離態氣體形式存在，它們相同的最外層原子構造註定了都是極其穩定的氣體，所以熔點沸點都是非常低的，但是電子層數不同，導致了後四種氣體熔沸點明顯偏高。 下面是稀有氣體熔沸點表：
氦，熔點-272.2°c(25個大氣壓)，沸點-268.9°c。
氖，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃。
氬，熔點-189.2℃。沸點-185.
7度。氪，熔點-156.6℃，沸點-152.30±0.
10℃。氙，密熔點-111.9℃，沸點-107.
1±3℃。氡，熔點為-71 ℃，沸點為-61.8 ℃。
看得出氖、氬熔沸點相差5、60度，但其餘的任何相鄰兩種只相差3、40度，就像氖和氬之間還差一種元素（熔點-210~200℃，沸點-210~200℃），但其實不存在那種元素。
2樓：匿名使用者
稀有氣體指氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣6 種氣體，
稀有氣體的單質在常溫下為氣體，且除氬氣外，其餘幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有氣體」，
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