1樓：
分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。範德華力包括三種：
1。永久極性－永久極性作用力，如hcl和hcl之間的作用力。
2。永久極性－誘導極性作用力，如hcl和cl2之間的作用力。
3。誘導極性－誘導極性作用力（又叫做london分散力），如氯氣分子之間的作用力。
以第三種力為例，在結構相似的情況下，如果分子質量越大，分子的體積也就越大，電子所佔據的空間也就越大，這樣也就越容易產生誘導極性，這樣分子間的作用力也就越強。分子間的作用力越強，溶化和蒸發時就要克服更多的阻力，這樣熔沸點也就越高。
不同種類的物質熔化時需要克服不同的力。如
氯化鈉熔化時克服的是氯離子和鈉離子之間的正負電吸引力。
乾冰昇華時克服的是範德華力。
冰融化時克服的是範德華力和氫鍵。
2樓：難題來啊
分子晶體是分子城建，
關鍵是靠分子之間的引力
根據萬有引力共識可得，
3樓：水的搖擺
分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。
4樓：匿名使用者
因為分子晶體間的是範德華力，質量越大，範德華力越大
5樓：
分子間作用力含色散力、取向力、誘導力（高中階段不作要求），三種作用力的原理不同，其中色散力是分子間力的主要構成，所有分子間都存在，主要取決於相對分子質量的大小。取向力是極性分子與極性分子之
間才存在的作用力，極性越大，取向力越大；誘導力情況相對複雜，這裡不作介紹了。
據此，分子極性越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點自然就越高了。
co2和n2o3都是分子晶體，為什麼熔點co2高？不是相對分子質量越大,熔沸點越高嗎？
6樓：小百
穩定性好的物質用相對分子
質量比較大多數是合乎規律的，
比如co2，但等於結構不穩定的
物質酒是另類了，比如n2o3 ，
其結構決定了性質極其不穩定，
就不適用上述規律了，見**
7樓：匿名使用者
決定熔點的高低，除了看分子量，還要看分子之間其它的作用力，以及結晶的整齊程度。
水的分子量比硫化氫低，但水的沸點遠遠高於硫化氫，就是因為水分子之間可以形成氫鍵。正丁烷和異丁烷相同的分子量，但因為正丁烷結晶比較整齊，其熔點比異丁烷高很多。
同樣二氧化碳是線性分子，很容易排列得非常整齊，分子之間的範德華力作用力就比較強。相反n2o3分子是呈折線狀的，不容易排列整齊，沸點反而比二氧化碳低。
分子晶體的相對分子質量越大熔沸點越高，為什麼是錯的
8樓：匿名使用者
這個不一定的，這個和許多因素有關，還與結構和氫鍵有關
9樓：匿名使用者
分子晶體隨相對分子質量的增大，分子間力會逐漸減小，因此導致熔沸點降低
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點就越高
10樓：匿名使用者
相對分子質量越大，構成分子的原子，相對原子質量也越大。一般而言，原子序數也越大，質子所帶的電荷數（即核電荷數）也越多，根據庫侖定律，它們之間的強相互作用力也越強。
分子晶體的相對分子質量越大熔沸點越高，為什麼是錯的
這個不一定的，這個和許多因素有關，還與結構和氫鍵有關 分子晶體隨相對分子質量的增大，分子間力會逐漸減小，因此導致熔沸點降低 對於分子晶體來說，為什麼相對分子質量越大,熔沸點越高？分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。範德華力包括三種 1。永久極性 永久極性作用力，如hcl和hcl之間的作用...
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為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點就越高
相對分子質量越大，構成分子的原子，相對原子質量也越大。一般而言，原子序數也越大，質子所帶的電荷數 即核電荷數 也越多，根據庫侖定律，它們之間的強相互作用力也越強。物體的內能越大，溫度就越高 是否正確？內能和溫度的關係 內能跟他的溫度有關，不同的物體相互比較,物體的溫度越高 內能就越大,對於同一個物體...