1樓：珈藍塔
原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石、矽晶體、sio2、sic
分子晶體：分子間通過分子間作用力(包括範德華力和氫鍵)構成的晶體。 例如 co2、so2、so3、
離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體
形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同
2樓：在靈水村喝水的錦屏藤
首先它們都是晶體，都是由一個一個晶包重複排列而形成的具有各向異性的固體（也有介晶，半固半液）
離子晶體中，相鄰的原子之間靠的是正負庫侖力相結合，比如nacl，其中na+帶正電，cl-帶負電，兩者靠靜電作用的庫侖力相結合，形成的是離子鍵。離子晶體導電性較好。
原子晶體中，相鄰原子之間靠的是共價鍵相結合，比如金剛石中，一個c原子與其他4個c原子相連線，形成的是共價鍵。原子晶體鍵強大，熔沸點較高。
分子晶體中，分子之間靠的是範德華力（也有氫鍵）相結合。比如冰，水分子與水分子之間形成範德華鍵。這類鍵的鍵強較弱，容易打破，所以分子晶體熔沸點比較低。
3樓：
在高中階段這個是沒辦法判斷的，只能通過你自己的死記硬背了，就記住幾種特例就行。 比如說二氧化矽就是屬於原子晶體，分子晶體比較多，自己看看書 高中原子晶體
金剛石,石墨,晶體矽,sic,sio2
4樓：竹飆史春嵐
離子晶體，原子晶體，分子晶體的區別是：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。
原子晶體是指相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
分子晶體是指分子間通過分子間作用力（分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。
構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a、分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。
分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b、分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c、分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
離子晶體，原子晶體，分子晶體有什麼區別，分別又是什麼
5樓：精品教輔
離子晶體，原子晶體，分子晶體的區別是：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。
原子晶體是指相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
分子晶體是指分子間通過分子間作用力（分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。
構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a、分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。
分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b、分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c、分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
6樓：匿名使用者
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體.原子晶體中,組成晶體的微粒是原子,例如金剛石、矽等。原子晶體中原子間的相互作用是共價鍵,共價鍵結合牢固,所以原子晶體的熔、沸點高,硬度大,不溶於一般的溶劑。
2. 分子間以範德華力相互結合形成的晶體叫分子晶體.大多數非金屬單質及其形成的化合物，如碘 i₂、乾冰(co₂)、大多數有機物其固態均為分子晶體.
分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子.分子間的作用力很弱,所以分子晶體具有較低的熔、沸點, 硬度小、易揮發。
3. 離子間通過離子鍵結合形成的晶體是離子晶體. 在離子晶體中,陰、陽離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同.
離子晶體中不存在分子,通常根據陰、陽離子的數目比,用化學式表示該物質的組成。離子晶體中離子間的相互作用是較強的離子鍵.所以離子晶體具有較高的熔、沸點,常溫呈固態；硬度較大,比較脆,延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電。
7樓：樸民化工
原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石、矽晶體、sio2、sic
分子晶體：分子間通過分子間作用力(包括範德華力和氫鍵)構成的晶體.例如 co2、so2、so3、
離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體
形成的鍵不同,晶體的熔點,硬度等物理性質也不同
定義：原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體.
分子晶體：由分子構成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵,內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵,而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體,每個si與4個o形成4個共價鍵,每個o又與2個si形成兩個共價鍵,其中不含有sio2分子
co2：分子晶體,1個c與2個o之間是共價鍵,但是每個co2分子之間是範德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
8樓：大愛鳴人
離子晶體是靠陰陽離子之間的庫倫力結合的，要破壞離子鍵需要較高能量，因此離子晶體的熔沸點一般很高，分子晶體之間是靠範得華力結合的，破壞它很容易，因此熔沸點較低
9樓：空古絕今
區分這些晶體，要先了解它們的特性離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體， 金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此一般金屬晶體有良好的導電性、導熱性、延展性和不透光性。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。
怎麼區別離子晶體 原子晶體 分子晶體和金屬晶體
離子晶體比較好區分 分子內以離子鍵 含有 離子和 離子 的形式為存在狀態的晶體，例如nacl 含na 和cl 離子 對於原子和分子晶體 首先要知道定義 原子晶體 原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。分子晶體 由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。相同點 都含共價鍵 主要...
如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體？
方法有多種，如下 1 根據物質的分類判斷 離子晶體 金屬氧化物 如k2o na2o2等 強鹼 如naoh koh等 和絕大多數的鹽類是離子晶體 分子晶體 鹵素 氧氣 氫氣等大多數非金屬單質 除金剛石 石墨 晶體矽 晶體硼外 稀有氣體 所有非金屬氫化物 多數非金屬氧化物 除sio2外 含氧酸 幾乎所有...
高中化學有哪些分子晶體離子晶體金屬晶體
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