1樓：化裡有話說化學
方法有多種，如下：
1、根據物質的分類判斷 ①離子晶體---金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數的鹽類是離子晶體 ②分子晶體---鹵素、氧氣、氫氣等大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、稀有氣體、所有非金屬氫化物、多數非金屬氧化物（除sio2外）、含氧酸（幾乎所有的酸）、絕大多數有機物的晶體都是分子晶體 ③原子晶體常見的---某些非金屬單質：金剛石、晶體矽（si） 、晶體硼（b）,某些非金屬化合物：二氧化矽（sio2 ） 碳化矽（sic ）、si3n4、bn、 aln、（ al2o3 ）等 ④金屬晶體---金屬單質（除汞外）與合金。
2、依據組成晶體的微粒及微粒間的作用判斷 （1）離子晶體的微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵； （2）分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力； （3）原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵； （4）金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。
3. 依據晶體的熔點判斷 （1）離子晶體的熔點較高，常在數至一千餘度； （2）分子晶體熔點低，常在數以下至很低溫度； （3）原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度； （4）金屬晶體熔點高低皆有。
4. 依據導電性判斷 （1）離子晶體水溶液及熔化時能導電； （2）分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質（如酸和部分非金屬氣態氫化物）溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電； （3）原子晶體一般為非導體，但有些能導電，如晶體矽（半導體）； 4）金屬晶體是電的良導體。
5. 依據硬度和機械效能判斷 （1）離子晶體硬度較大或略硬而脆； （2）分子晶體硬度小且較脆； （3）原子晶體硬度大； （4）金屬晶體多數硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶體或過渡晶體。
因為石墨中c原子間為共價鍵連線而層與層間為分子間作用力連線 。
建議：一般以物質分類最實用，把幾種方法綜合使用。
2樓：老鄭學環評
1、含義上的區別。
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別。
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別。
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成一個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體
3樓：諾諾百科
分子晶體，一般由分子構成的物質屬於分子晶體，如h2o、o2、稀有氣體，它們一般熔沸點不太高，因為分子之間的作用力叫分子間力，不強。
離子晶體，一般有陰陽離子的物質就是離子晶體，如nacl、caco3、baso4、koh等，它們一般常溫下都是固體，熔沸點較高，因為陰陽離子之間的作用叫離子鍵，較強，特點是熔化或者溶於水可以導電。
原子晶體，是由原子直接構成的一些物質，一般熔沸點都很高，硬度也很大，如金剛石、晶體si、sio2等，原子之間的作用力稱為共價鍵，很強。
性質：
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。
例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
離子晶體，分子晶體，原子晶體之間的區別？
4樓：項穎卿有衣
離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵。
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）。
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子。
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力。
分子晶體特點：熔沸點高，硬度大，難溶於一般溶劑。
分子晶體特點：低熔點，昇華，硬度很小等。
應該比較好明白了吧？？？
如何區分原子晶體,分子晶體離子晶體
5樓：新科技
金屬，固態非金屬是由原子構成的晶體，叫原子晶體。
全部由非金屬元素組成的晶體，叫分子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體。
由金屬元素和非金屬元素組成的，叫離子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體，銨根你可以把它當做金屬元素看待。
怎麼區別離子晶體 原子晶體 分子晶體和金屬晶體
離子晶體比較好區分 分子內以離子鍵 含有 離子和 離子 的形式為存在狀態的晶體，例如nacl 含na 和cl 離子 對於原子和分子晶體 首先要知道定義 原子晶體 原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。分子晶體 由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。相同點 都含共價鍵 主要...
分子晶體和原子晶體的區別以及如何區分
1 分子晶體和原子晶體區別 1 單體結構不同。分子晶體一般是有物質分子構成，而原子晶體一般有單個原子構成。2 晶體內作用力不同。分子晶體一般是通過分子間範德華力作用形成，而原子晶體一般通過原子共價鍵作用形成。3 物理性質不同。分子晶體一般硬度 熔點較低，而原子晶體一般硬度 熔點很高。比如白糖屬於分子...
離子晶體 原子晶體 分子晶體有什麼區別，分別又是什麼
原子晶體 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石 矽晶體 sio2 sic 分子晶體 分子間通過分子間作用力 包括範德華力和氫鍵 構成的晶體。例如 co2 so2 so3 離子晶體 由正 負離子或正 負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體 形成的鍵不同，晶體的熔點，...