1樓：匿名使用者
1全部原子晶體和離子晶體的熔沸點，硬度等性質較為接近的原因在於共價鍵。
原子晶體這類晶體中晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，離子晶體雖然是以離子鍵結合在一起，但原子間並不形成純離子鍵，所有的鍵都或多或少帶有共價鍵的成分，成鍵原子之間電平均程度越高，離子鍵成分越低。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，加上離子晶體帶有共價鍵的成分，導致原子晶體和離子晶體的熔沸點，硬度等性質較為接近。
共價鍵與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或有些時候甚至比離子鍵強。本質是在原子之間形成共用電子對。
共價鍵的強度決定了原子晶體的熔沸點，硬度等性質；離子鍵的強度決定了離子晶體的熔沸點，硬度等性質。共價鍵的強度與離子鍵的強度差異決定了原子晶體和離子晶體的熔沸點，硬度等性質的差異，共價鍵的強度與離子鍵的強度差異較小決定了原子晶體和離子晶體的熔沸點，硬度等性質差異較小。
2樓：長沙中研白顛風
不同的原因是：鍵能的大小,一般是由鍵長決定的.鍵長越大,鍵能越小,鍵長越小,鍵能就越大.
鍵長的大小,一般由成鍵的原子的半徑決定.比如氯化鈉與氯化鉀:幾種晶體型別不同,決定它們熔沸點的因素也不盡相同:
原子晶體:化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點離子晶體:化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點分子晶體:
化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力(範德華力).
在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低.
對於金屬晶體:化學鍵為金屬鍵.不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同.
比如鎢的熔點大於3000攝氏度,而鈉的熔點小於100度,汞在常溫時就是液態.不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較.
離子晶體 原子晶體 分子晶體有什麼區別，分別又是什麼
原子晶體 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石 矽晶體 sio2 sic 分子晶體 分子間通過分子間作用力 包括範德華力和氫鍵 構成的晶體。例如 co2 so2 so3 離子晶體 由正 負離子或正 負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體 形成的鍵不同，晶體的熔點，...
分子晶體和原子晶體的區別以及如何區分
1 分子晶體和原子晶體區別 1 單體結構不同。分子晶體一般是有物質分子構成，而原子晶體一般有單個原子構成。2 晶體內作用力不同。分子晶體一般是通過分子間範德華力作用形成，而原子晶體一般通過原子共價鍵作用形成。3 物理性質不同。分子晶體一般硬度 熔點較低，而原子晶體一般硬度 熔點很高。比如白糖屬於分子...
對於分子晶體來說，為什麼相對分子質量越大,熔沸點越高
分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。範德華力包括三種 1。永久極性 永久極性作用力，如hcl和hcl之間的作用力。2。永久極性 誘導極性作用力，如hcl和cl2之間的作用力。3。誘導極性 誘導極性作用力 又叫做london分散力 如氯氣分子之間的作用力。以第三種力為例，在結構相似的情況下...