1樓：五熙宛芮
你這兩個問題各是一種思考方式。
1，元素週期律同週期中為什麼隨著原子序數的增加而半徑減小同週期中，電子層數相同，而從左向右，核電荷數增加，質子對電子吸引力相對來說越來越強，因而半徑減小。
2，但是同一種元素的陰離子形式的半徑卻其原子的半徑大這種情況，由於是同一種元素，質子數相同，而電子數不同，電子數多，質子對它的吸引力弱些，電子運動範圍就大些，因而半徑大些。
同理，如果是同種元素的陽離子與它的原子相比，陽離子半徑小些。
2樓：米曉桐夏光
（1）一看「電子層數」：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：
r(cl)＞r(f)、r(o2－)＞r(s2－)、r(na)＞r(na+)。
（2）二看「核電荷數」：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一週期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。
如r(na)＞r(cl)、r(o2－)＞r(f－)＞r(na+)。
（3）三看「核外電子數」：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(cl－)＞r(cl)
、r(fe2+)＞r(fe3+)。
請問鋁離子和矽離子誰的離子半徑小為什麼
若是畢竟鋁原來子和矽原源子的半徑,則是鋁原bai子半徑大 但樓主問的du是離子半徑zhi,則應該依據以 dao下分析來判斷 鋁離子核外僅僅有10個電子,趨近於ne原子的半徑 而矽離子核外有18個電子,趨近於ar原子的半徑。而在0族元素中,從上自下,半徑逐漸增大。ar ne 因而矽離子 鋁離子。分析題...
化學中原子半徑和離子半徑一樣嗎，化學中，原子半徑大小的比較？離子半徑大小的比較？
答 不一樣，離子是失去或得到電子。剛好滿足影響原子半徑的因素的兩個 最外層電子數和電子層數。影響原子半徑的因素有三個 一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大 使電子向原核收縮 則原子半徑越小 當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小 二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大...
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...