1樓：year精靈
答：不一樣，離子是失去或得到電子。剛好滿足影響原子半徑的因素的兩個——最外層電子數和電子層數。
影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大；三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
2樓：白羊不是我的
離子半徑
編輯ionic radius
定義一：描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。
設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。
可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。
離子半徑
3樓：軍中無大將
樓上回答的是認真的嗎？請問氫原子和氫離子是一樣大的嗎？
化學中，原子半徑大小的比較？離子半徑大小的比較？ 50
4樓：教授王
原子的電子層數越多，半價越大；
離子的電子層數相同，質子數越多半價越小，電子數越多，半價越大。
5樓：流殤渠水
對於同種電子層結構的（同一週期）的原子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如na >mg>al>si
對於同種電子層結構的離子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如02->f->na+>mg2+
對於同主族的元素（元素週期表一豎列） 隨電子層數的增加,半徑增加 如f
6樓：冰潔翼天使
原子半徑：
同主族，原子序數越大，半徑越大
同週期，原子係數越大，半徑越小
離子半徑：
電子層數不同，層數越多半徑越大
電子層數相同，核電荷數越大半徑越小
7樓：
簡單粒子半徑比較,從以下四個方面考慮
1原子半徑
同週期:主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小, 如：
同主族:元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大2離子半徑：
同主族元素的離子,核電荷數越大,離子半徑越大 如：na+ f4同電子數,質子數多,半徑反而小 如: f->na+>mg2+>al3+
化學，怎麼判斷離子或者原子的半徑大小？
8樓：化學
1、同一週期的元素，從左向右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），如：
na>mg>al>si>p>s>cl
2、同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，如：nh>h+4、同一元素形成的簡單離子，正電荷越高，離子半徑越小，如：fe2+>fe3+；負電荷越高，離子半徑越大。
9樓：魚躍紅日
根據元素週期律：隨著電子層數的增加，原子或離子半徑也增大；同一週期中，隨核電荷數增加，原子半徑減小，離子半徑增加。
元素週期表中離子半徑怎麼比較
10樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用：
1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
11樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
12樓：神神神
陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯
為什麼同週期，離子半徑依次增大？原子的元素週期律不影響
你這兩個問題各是一種思考方式。1，元素週期律同週期中為什麼隨著原子序數的增加而半徑減小同週期中，電子層數相同，而從左向右，核電荷數增加，質子對電子吸引力相對來說越來越強，因而半徑減小。2，但是同一種元素的陰離子形式的半徑卻其原子的半徑大這種情況，由於是同一種元素，質子數相同，而電子數不同，電子數多，...
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...
請問鋁離子和矽離子誰的離子半徑小為什麼
若是畢竟鋁原來子和矽原源子的半徑,則是鋁原bai子半徑大 但樓主問的du是離子半徑zhi,則應該依據以 dao下分析來判斷 鋁離子核外僅僅有10個電子,趨近於ne原子的半徑 而矽離子核外有18個電子,趨近於ar原子的半徑。而在0族元素中,從上自下,半徑逐漸增大。ar ne 因而矽離子 鋁離子。分析題...