1樓：快樂的濾波
1. 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。
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2. 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。 若海教育網
3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。
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4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。
2樓：教授王
電子層數
質子數電子數。
3樓：寒情沫墨
按元素週期表啊，從左往右原子半徑減小，從上往下半徑增大。稀有氣體除外。
當然會有些例外的。還有就是半徑小的性質較穩定，單分子 有氫鍵的除外。
——高中的話就這樣可以了。
平時多記憶化學規律就好，考試考的就是一些規律和特例。
4樓：匿名使用者
基本的元素週期律不變
核外電子排布一樣的話 原子序數越小半徑越大（吸引力小）
5樓：丘晗玥折柏
我認為：在同一橫行裡，原子序數越大，半徑越小：（這是因為序數越大，吸引電子能力就越強，電子被吸引得較靠攏一些，所以半徑被縮小了）
而電子層越多（同族），半徑也越大。
所以有兩種情況考慮（同週期，同族）。單不同週期不同族我們就無能為力了。
高中化學怎麼比較離子半徑的大小
6樓：
1. 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。
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2. 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。 若海教育網
3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。
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4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。
離子半徑 如何比較大小
7樓：玩的就是創意呀
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的測定：
通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同型別電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標準可計算得: ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為12、8、6、4 時，相應除係數1.12、1.
03、1.0、0.94 ), 但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。
由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與naci 型離子晶體有差別； x 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑值就不足為奇了。
8樓：祝略光孤晴
個人博文：微粒半徑比較三步曲
對於微粒半徑的比較,是化學高考的熱點，對學生來說，亦是個難點.因為相對來說,此節的內容理論性較強，比較抽象.
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多一個電子，所以半徑：cl->cl
9樓：藍巍智初晴
1影響微粒半徑大小的因素
（1）電子層數
（2）核電荷數。
（1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
（2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2。常見結論：
（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：這個考試不會太難。
一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，
若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
10樓：竺愛香
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg > o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑.
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多一個電子,所以半徑：cl->cl
11樓：功濡普書南
電子層數多，半徑大
電子層數相同，則可藉助數軸，數軸上的數值表示電荷（或化合價），從左到右，半徑逐漸減小
12樓：期待中的童話
首先，看離子中的電子層數，層數越多半徑越大。
相同層數開始比較質子數和電子數
在質子數相同時電子越多半徑越大
電子數相同質子越多半徑越小
這其實也可以推廣到和分子的比較
認真看書，把書吃透，其實這些很簡單。
13樓：匿名使用者
cl陰離子比cl多一個電子
14樓：增發減同
第一句，層數比較的是離子的層數。
第二句，質子數相同就比電子數。
第三句，你說的是對的。
15樓：張先行
al3+與f-電子層結構是相同的，質子數不同。
如何比較離子半徑的大小
16樓：遇翔
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg > o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多一個電子，所以半徑：cl->cl
17樓：匿名使用者
隨著質子數遞增，原子半徑由大到小，經過稀有氣體元素後，又重複出現原子半徑由到小的變化規律。原子半徑主要由核外電子層數和原子核外電子數決定，同週期，核外層電子數越多，半徑越小，比如說第三週期的鈉和鎂，鈉最外層有1個電子，而鎂最外層有2個電子，鎂的最外層電子數多於鈉，鎂的原子半徑就小於鈉，而同族元素則看電子層數決定，電子層數越多，半徑就越大。值得注意的是在中學範圍內稀有氣體比相同電子層數的其他原子的半徑要大。
具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，同一週期從左向右，原子半徑逐漸減小。
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
1，.電子層數多,半徑大
2，如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
3，如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大
18樓：雪野冰軒
1，同週期元素，核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小。
2，同主族元素，從上到下原子核外電子層數依次增多，原子和離子半徑逐漸增大。
3，相同電子層結構的離子，靠近週期表左邊的離子半徑大。
這樣說不是很嚴謹，但比較好記。
19樓：匿名使用者
對於核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小
關於高中化學的離子共存問題，高中化學關於離子共存問題的
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.哥們 我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。如果只是紙上...
高中化學溶液中有顏色的離子，高中化學涉及到的一些離子的顏色，
1.紅色 fe scn 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 kmno4 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水k2cr2o7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色 甲基橙在ph 3.3 4.4的溶...
高中化學的有色離子有哪些
cu2 藍色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 溴水 橙色 fe 6 3 血紅 下面這個別人歸納的應該也會對你有用 你問的包含在裡面 帶色的物質 1.有色氣體 cl2 黃綠色 no2 br2 氣 紅棕色 2.液體 br2 紅棕色 3.有色固體 紅色cu cu2o fe2o3 紅褐色 f...