1樓:匿名使用者
原子軌道數由主量子數n來確定
主量子數n就是電子層數
k 1s 1
l 2s 2p 5
m 3s ** 3d 10
2樓:匿名使用者
k 1s 1
l 2s 2p 5
m 3s ** 3d 10
原子的原子軌道個數 10
3樓:哎喲
為4軌道。
每個軌道都有一組不同的量子數,且最多可容納兩個電子。s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道,表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。
它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述,分為銳系光譜、主系光譜、漫系光譜、基系光譜,其餘則依字母序命名。在原子物理學的運算中,複雜的電子函式常被簡化成較容易的原子軌道函式組合。
4樓:匿名使用者
氫原子的軌道數可以有無窮多個,一般來說只有1s上有電子,當然激發態後,就不能確定位置了。矽原子實際也有無數的軌道,不過基態原子只有1s2s2p3s**上有電子,其中s能級有一個軌道,p能級有三個軌道,合計九個軌道,同樣激發態時就不能確定了。
原子軌道數怎麼確定
5樓:匿名使用者
原子軌道數由主量子數n來確定,如n=1只有s軌道,n=2時有s,p兩種軌道,n=3時有s,p,d三種軌道...其中s軌道只有一種,p軌道有三種,d軌道有五種,f軌道則有七種.
6樓:匿名使用者
第一層最多2個電子第二層最多8個第三層最多18個第四層32個第五層50最外層最多8個,僅供參考,有點複雜。不一定對啊!
高中化學怎麼判斷原子有幾個空軌道
7樓:芥末留學
原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子
數(l)和磁量子數(ml)。其中,主量子數就相當於電子層,角量子數相當於亞層,而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外,每個原子軌道里都可以填充兩個電子,所以對於電子,需要再加一個自旋量子數(ms),一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時,l可以取小於n的自然數,ml可以取±l。不論什麼軌道,ms都只能取±1/2,兩個電子自旋相反。
因此,s軌道(l=0)上只能填充2個電子,p軌道(l=1)上能填充6個,一個軌道填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱,按字母順序排列,如角量子數l=4時叫g軌道。
電子的排布遵循以下規則:
構築原理:整個體系的能量越低越好。一般來說,新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
洪德規則:電子儘可能的佔據不同軌道,自旋方向相同。
包利不相容原理:在同一體系中,沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
能級交錯:同一亞層中的各個軌道是簡併的,能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯,並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。
同一亞層中,全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低,因為所有亞層均處於穩定狀態。
高中化學雜化軌道怎麼算?
8樓:沉默的小象
高中抄階段需記住sp3雜化四面體襲
結構例甲烷ch4,h2o由氧原間兩氫原兩孤電組四面體結構甲烷結構sp2平面三角形例alcl3,al間三cl形三角形圍繞著al,sp雜化直線型例co2,o=c=o,需記住課本幾sp3雜化型別h2o,nh3,ch4基本ok,氯化鋁氯化硼等sp2雜化。
拓展內容:雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在 價鍵理論的基礎上提出,它實質上仍屬於現代價鍵理論,但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
9樓:匿名使用者
abx型分子中,中心原子形成σ鍵個數+中心原子孤對電子數即為雜化軌道數。如ch4,中心碳原子和四個氫形成4個σ鍵,即為sp3雜化,如氨氣nh3,氮有一對孤對電子和3個σ鍵,也為sp3雜化。
10樓:nice天馬行空
答高化 雜化bai軌道難
高階段需
du記住sp3雜化四面體zhi結構例甲烷ch4,h2o由氧原間dao兩氫原兩孤電組回四面體結構甲烷答結構
sp2平面三角形例alcl3,al間三cl形三角形圍繞著alsp雜化直線型例co2,o=c=o
高階段需記住課本幾sp3雜化型別h2o,nh3,ch4基本ok啦氯化鋁氯化硼等sp2雜化
本化專業隨提問
如何判斷某元素的原子軌道數?
11樓:匿名使用者
要先寫出核外電子排布式 再直接數出有幾個原子軌道 原子軌道的書寫較複雜 有很多要遵循的規則 這個高中化學的物質結構部分有介紹 三言兩語是說不清的
12樓:心木無情
1s/ 2s 2p /3s **/ 4s 3d 4p......(用徐光憲bai公式推)每個軌du道排
zhi2個電子並要遵循泡利不相容dao原則、能量專最低原則、洪特
屬規則 詳情參考無機化學......原子結構與元素週期表......多電子原子核外排布
13樓:匿名使用者
從元素週期表上可以看出的
怎麼確定原子的軌道數????第二電子層為什麼是1加3?
14樓:扈沛凝陳儂
1.第一層
抄k層,含有一個原
襲子軌道1s
2.第二層l層,含有五個原子軌道1s
2s2p
3.第三層m層,含有14個原子軌道1s
2s2p
3s**3d
注:s能級一個原子軌道;p能級3個原子軌道;d能級5個原子軌道4.每個原子軌道能容納2個電子
5.稀有氣體的電子排布為全充滿,很穩定諾,不要你寫,太簡單了吧也許6.m層上有一個半充滿的電子層,可以是3s1即質子數為11,也可以是3s2
**3,即質子數為15,也可以是3s2
**63d5
即質子數為23,但因為是主族元素,質子數只能是11或15
高中化學為什麼原子的表示方法為
na表示阿伏加德羅常數,一個原子的物質的量為1 na mol。1 請寫出下列化學用語或符號的意義 意 義 1個鈉原子 1 原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字.所以1個鈉原子,就可表示為 na,故答案為 na 化學式前面的數字表示微粒的數目,故2...
在化學裡什麼是有空軌道高中化學怎麼判斷原子有幾個空軌道
空軌道就是原子核外沒有電子的軌道，例如氫離子的外層軌道。對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數 即原子序數 質子數 核電荷數 如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每...
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...