1樓：虎虎生風
化學常見題型的一般處理方法
1、有關na的計算
（1）涉及22.4的換算應注意「標況」「氣體」兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態（水，溴，so3，碳4以上的有機物等）；（2）關於原子數、質子數、中子數、電子數、共價鍵數（共用電子對數）的求算注意物件的轉化要正確，出現18o、13c之類的同位素對質量數和中子數均有影響，nahso4晶體中陰陽離子為1：
1，nahso4溶液，na2o2中陰陽離子為1：2，；氧化還原反應轉移電子數的求算注意與涉及物質的係數對應；
（3）涉及存在可逆反應、弱電解質電離、水解、膠體微粒物質的量的計算，其數值無法求算，要比算得值小；
（4）混合物的問題，可將其作為單一物質算兩次，若數值相同，則可求；若兩次數值不同，則無法求算。2、離子方程式常見錯誤
（1）原子不守恆或電荷不守恆；
（2）該拆的沒拆（例hi、濃硝酸、濃鹽酸）或相反；
（3）忽略氧化還原反應的發生（氧化性離子：mno4－、no3－、clo－、fe3＋等，還原性離子：s2－、so32－、i－、fe2＋等）或漏掉多個反應中的一個（nh4hco3與naoh等）；
（4）少量、過量問題（一定涉及兩個離子反應。若同步進行，注意少量物質定為1；若又先後順序，注意強者優先）。
3、離子共存問題
（1）注意題乾的說法，如：無色溶液、由水電離出的h＋為10—12、與al反應放氫氣（若為酸性不能存在no3—）、酸性（鹼性）溶液、一定（可能）共存的是；
（2）離子不共存的條件：離子間反應生產沉澱、氣體、弱電解質或發生氧化還原、絡合反應（fe3＋與scn—）及雙水解（al3＋、fe3＋與co32—、hco3—、s2—、[al(oh)4]—）；
（3）多數陽離子在酸性條件下共存，多數陰離子在鹼性條件下共存，即離子反應多發生於陰陽離子間，同電性離子一般共存。
4、化學平衡問題
（1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質的量。反應速率用反應濃度，平衡常數用平衡時濃度，平衡轉化率用物質的量，單位一定要寫對；（2）平衡移動問題：
條件改變→平衡移動→條件改變
要弄清題中的條件改變是平衡移動的原因還是結果，從而正確判斷平衡移動方向。用平衡移動原理解釋現象的論述題也從「原因」「方向」「結果」三方面作答。
密閉容器中，平衡移動的方向只與物質的量的變化互為充要條件，c、p、v、w％、ρ、m等物理量的改變都需要與換算成物質的量變化後才能確定平衡移動方向。
（3）平衡常數的含義及應用：溫度不變，同一方程式的k值不變；k值越大，正向進行越徹底；qc>kc時，反應向逆向移動，qc （4）平衡影象題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。座標中出現時間軸的，要注意速率和條件的關係；無時間軸的，一般只考慮平衡。 （5）等效平衡問題：先看條件是等容還是等壓，後看氣態物質前後的係數和關係。 條件平衡判定依據平衡時情況 等容(δμ(g)≠0)換算至一側後起始態相等各組分百分含量和濃度均相等等容(δμ(g)＝0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓(δμ(g)≠0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓(δμ(g)＝0) 換算至一側後起始態成比例 各組分百分含量和濃度均相等 5、粒子濃度大小問題 （1）先考慮混合液之間的反應，確定最後的物質組成；然後寫出所有電離、水解反應，以確定溶液中粒子的種類； （2）根據粒子**分出大量粒子（由強電解質電離得到的離子、弱電解質分子）和少量粒子（由弱電解質電離或水解得到）； （3）根據水解、電離程度（大於號連線類選項），電荷、物料守恆（等式類選項）等依據作精細比較。 （原因）（方向）（結果） （4）關於微粒濃度等式關係的判斷主要依據三大守恆，將電荷守恆和物料守恆消去不水解離子，即得到質子守恆式。電荷守恆式中不含分子，質子守恆式中不含不水解離子。6、強弱酸問題 （1）強弱酸的差別就是電離程度不同，從這個意義上講，較強弱酸相對於較弱弱酸，較稀弱酸相對於較濃弱酸，前者都可作強酸對待，可化簡思維過程。 （2）明確c酸與[h+]的差別，[h+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應物的用量。7、沉澱溶解平衡問題 （1）平衡表示式要註明狀態； （2）沉澱轉化的離子方程式中沉澱均不能拆； （3）「ksp越大，該沉澱溶解度越大。」這個結論只對化學式形式相同的沉澱適用。8、蓋斯定律及熱化學方程式問題 先寫出待求方程式並配平，然後在已知方程式中尋找唯一出現的物質，注意係數與左右關係的變化；熱化學方程式的係數最好化為最簡整數比。熱化學方程式應注意表明狀態和焓變的單位。 9、氧化還原方程式的書寫： （1）按照「氧化劑＋還原劑＝氧化產物＋還原產物」的形式書寫方程式。注意「價態有升有降」，「反應由強制弱」兩個原則； （2）依據升降價數相等配平氧化還原部分的係數； （3）根據原子守恆或電荷守恆（離方）補全剩餘部分，剩餘部分主要是新增「h＋，h2o」或「oh—，h2o」。10、電化學題目處理步驟 （1）首先確定電解池還是原電池，總反應一定是氧化還原反應； （2）正確書寫電極反應式，記清每個電極的反應型別。 電解池陽極：還原劑→e—+氧化產物， 陰極：氧化劑+e—→還原產物； 原電池正極：氧化劑+e—→還原產物，負極：還原劑→e—+氧化產物。 原電池（燃料電池）：先總式，再正極（o2得電子），最後可相減得負極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況； 根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol... 1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh... 第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...高中化學題
高中化學題
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