1樓：氷結丗間
4，當該物質為nahso4時（酸式鹽），均符合條件，但是它不是酸。所以這些條件不能說明該物質是酸。
5，第一個：要記住特例：cuso4+h2s=cus↓+h2so4，所以第一個可以實現；第二個：
舉例子，如2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；第三個，要有中和反應才可以使酸性減弱；第四個違反了複分解反應的規則，所以不成立。
9，考慮到除雜不能引入新雜質（已經可以排除acd），同時so2難溶於nahso3中，nahso3可以吸收hcl，所以選用飽和nahso3溶液。
9，首先fe3o4和硫酸反應方程：fe3o4 + 4h2so4 = feso4 + fe2(so4)3 + 4h2o
所以fe3o4和feso4比例為1比1，知道fe3o4質量可計算其物質的量：3.48/232=0.015mol
所以生成的feso4也為0.015mol，再根據化合價升降守恆：
6fe2+~cr2o7 2-
↑1×6 ↓3×2
得知比例為6:1，所以cr2o7 2-的物質的量為0.015/6=2.5×10^-3mol，轉化為質量則2.5×10^-3 ×294=0.735g
13，a不一定：如h2o2和na2so3反應生成na2so4（鹽）和h2o，但是不是中和反應，而是氧化還原反應。b根據定義是對的。
c不一定如ba(oh)2和cuso4反應，生成兩種沉澱。d不一定可以是氧化還原。
2樓：
4、②可以是氯氣之類的氣體，③可以是雙氧水。
5、個人感覺是①、②、④有可能，檸檬酸與硝酸鉍溶液反應生成檸檬酸鉍沉澱與硝酸
④的話複分解反應生成難電離的物質就可以，不一定必須是水如：hcl+ch₃coona=ch₃cooh+nacl ③的話也是有可能的，高中的話我不知道有沒有接觸路易斯酸鹼理論 酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
3樓：尋找幸福快樂
無語，這麼多題。好吧，看我的。
4.反例：hcl不是酸，是化合物。
5.弱酸生強酸：
cucl2+h2s=cus↓+2hcl↑
複分解反應沒水沉澱氣體生成：hcl+ch₃coona=ch₃cooh+nacl.
nahco3
不僅吸收hcl也吸收so2。
9.fe3o4=feo.fe2o3。
3.48gfe3o4
是0.015mol.含fe2+
0.015mol.
cr6+~3fe2+
0.005mol 0.015mol
所以有重鉻酸鉀0.0025mol，質量0.735g.
13.反例：
a.氧化鐵和稀鹽酸反應
c.氫氧化鋇和硫酸銅反應。
d.ca(oh)2+co2=caco3(s)+h2o12.⑴2khco3=k2co3+co2↑+h2o2(m-n)/44 (m-n)/44所以有khco32(m-n)/44 mol,50(m-n)/11g⑵khco3質量小於m即50(m-n)/11⑶根據鉀離子守恆知kcl:2n/138mol,kcl質量149n/138.
4樓：全安雙
第一問：為什麼氫氧根離子濃度會增大 .kf溶液原本是呈鹼性 加入水之後稀釋了 鹼性減弱氫氧根離子濃度應該是減小的
第二問：因為溶液中電荷守恆 而溶液中共有h+、oh-、cl-、nh4+四種離子 當ph=7時 h+=oh- 則cl-=nh4+ 也可以這麼理解 氨水過量 但是氨水並未全部電離 只電離了一部分 所以如果當氨水只過量一點點也會存在呈酸性的情況
第三問：這樣理解水的電離是吸熱的 而當溫度為室溫即25℃左右的時候 水的電離平衡常數k=10^-14 所以當溫度達到100℃ k增大 我們為了便於理解可以假設它變為了10^-12 則此時當ph=2的鹽酸與ph=10的naoh等體積混合溶液才呈中性 而這裡naoh的ph為12 很明顯是鹼性了
第四問：b其實就是物料守恆、電荷守恆、質子守恆之間的關係換算
電荷守恆：h+ +na+=oh- +ac- ①
物料守恆：na+=2（ac-+hac） ②
①-②就得到oh-=h+ +ac- +2hac（我這裡懶了點物質的量濃度符號c都沒寫…樓主別學我會錯的）
c的話因為氫氧化鈉過量 所以反應後的溶液溶質為naoh與naac
且naoh中oh-的物質的量為0.1（b-a）
然後ac-又會水解出oh- 使得這裡的n（oh-）>0.1（b-a）
然後溶液中h+只有水電離 但水電離出h+的同時又會電離出與h+相同量的oh-
所以可以這麼理解n（oh-）-n（h+）=氫氧化鈉中的oh-+ac水解的oh-+水電離的oh- —水電離的h+=氫氧化鈉中的oh-+ac水解的oh->0.1（b-a）是成立的 所以c選項是錯的
5樓：匿名使用者
1氫氧根是水解出來的，是少量的，所以只能說氟離子促進2.氨水過量只證明氨分子加上銨根大於氯離子3。100度時，ksp=10的12負十二次冪，所以鹼強於酸，故呈鹼性4就是粒子守恆和物料守恆
6樓：星座起源
1.鋅銅原電池產生電流時，陰離子（a ）
a．移向zn極，陽離子移向cu極 b．移向cu極，陽離子移向zn極
c．和陽離子都移向zn極 d．和陽離子都移向cu極
2.25℃時，ph=2的hcl溶液中，由水電離出的h＋濃度是（ b ） a．1×10－7mol•l－1 b．1×10－12mol•l－1.
c．1×10－2mol•l－1 d．1×10－14mol•l－1.
3.用物質的量均是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中
c(ch3coo－)大於c(na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（ a）
a．c(h＋)＞c(oh－) b．c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)＝0.1 mol•l－1
c．c(ch3cooh)＞c(ch3coo－) d．c(ch3coo－)＋c(oh－)＝0.1 mol•l－1
解析：第一題，這種題我有自己的判斷方法，由於鋅失去電子，相當於正電荷在積累，所以要保持電荷守恆，陰離子要想鋅移動。所以就是a。
第二題：在酸溶液中，要算水電離的氫離子，就要看氫氧根數，水電離的氫離子與氫氧根數一定相同。由於氫氧根是1*10-12，所以水電離的氫離子數也是1*10-12。
第三題，考察水溶液中的離子平衡。像這種題，千萬不能想當然，一定要結合所學的三個守恆。
電荷守恆：ch3coo-+oh-=h++na+
原子守恆：ch3coo-+ch3cooh=2na
質子守恆：ch3coo-+2oh-=ch3cooh+2h+
好了，看題目。由於c(ch3coo－)大於c(na＋)，所以有電荷守恆可知，氫氧根濃度小於氫離子濃度，a對。由於是配成1l所以是0.
2mol/l.b錯 又因為氫氧根濃度小於氫離子濃度，所以由質子守恆可得醋酸根濃度大於醋酸，c錯。d c(ch3coo－)＋c(oh－)就等於c(na+)＋c(h+)
鈉的濃度都等於0.1mol/l了，所以之和肯定大於0.1mol/l.如有不懂，可以追問
7樓：袁逸凡is道長
a電池內部,陰離子向陰極移動。
外部,電子向正極移動。
b酸鹼都會抑制水電離。
aboh-+ac-=na++h+
hac+ac-=0.1mol/l
h+>oh-
8樓：匿名使用者
第一題選a，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，三樓說錯了，這是原電池，不是電解池，沒有陽極.陰極
第二題 水電離出的h＋濃度等於oh-濃度，所以為1×10－12mol•l－1
第三題a b
a是電荷守恆
b是物料守恆
c 由c(ch3coo－)大於c(na＋)知電離大於水解，c錯d太離譜，不解釋
9樓：匿名使用者
第一題選a zn失電子變zn2+so..
第二題氫離子濃度是0.01mol/l所以 水電離出來的h+為1*10-12
第三題a 因為c(ch3coo－)大於c(na＋)，所以 有ch3coo－多 所以需要h+來維持電荷
幾道高中化學題，關於鈉的
10樓：匿名使用者
1.變成無色是因為有強氧化性，石蕊被脫色2. 會出現渾濁，渾濁是碳酸氫鈉，因為溶解度不同所以 在飽和溶液中 碳酸氫鈉會晶體析出3.
正確，空氣中生成氧化鈉4.和負一價的氧有關，水中的氧為二價 穩定，不會再降5.
11樓：匿名使用者
1.向紫色石蕊試液中加入少量過氧化鈉粉末，**，觀察到的現象是溶液中有氣泡產生，溶液最終變成無色。 答：
因為na2o和水生成了o2和na2o2，而na2o2具有強氧化性 會使紫色石蕊試液褪色。2.下列說法為什麼不正確在飽和碳酸鈉溶液裡通入二氧化碳會出現渾濁.
答:不出現沉澱。3.
過氧化鈉的穩定性為什麼比氧化鈉的差？不是氧化鈉在常溫下生成過氧化鈉嗎？ 答：
因為過氧化鈉更活潑，更易於反應，不能看誰聲稱誰，穩定性不能這樣判斷的。4.過氧化鈉和水反應，過氧化鈉為什麼又是氧化劑又是還原劑？
答：因為轉移電子都在過氧根粒子上啊。5.
最後一個問題：某乾燥粉末可能由氧化鈉，過氧化鈉，碳酸氫鈉，氯化鈉中的一種或幾種組成，將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體x一處，x通過氫氧化鈉溶液後體積變小，若將原來混合粉末在空氣中加熱，也有氣體放出，且剩餘固體的質量增加，答：有na2o，因為它和co2反應了。
12樓：匿名使用者
注意過氧化鈉具有氧化性，因為生成過氧化氫
求助幾道高中化學題，題目如下圖，**不能發兩張，一張等會兒發，請儘量詳細，謝謝，最好寫紙上
13樓：無敵水妖
11、d
a、升高溫度促進水解，鹼性水解增強應該ph升高b、元素守恆，na：s=2:1，等式右邊應該都是2倍的c、電荷守恆，hso3-只帶一個負電荷，前邊沒有2d、鈉離子沒的說了，加入了鹼抑制水解，亞硫酸根剩的就比原來多了12、d
a、b不連線可以發生置換反應，連線後發生電化學反應，鐵片溶解得亞鐵離子，故a、b、c都對
d、a、b連線電流：鐵片→溶液→銅片
a、b分別連線直流電源正負極後，電流：a→銅片→溶液→鐵片→b→a電壓變大後，直流電源的分電流大於電化學反應的電流，總電流方向應該和接電源的一致，銅離子帶正電，移動方向和電流方向一致，向鐵電極移動
幾道非常簡單的高中化學題
1.是，因為含有氨基和羧基 2.不能拆開來寫，醋酸是弱電解質 2.亞硫酸根會和氫離子反應，生成so2氣體 4.fecl3 3naoh fe oh 3 沉澱 3nacl 碳酸鈣與硝酸反應的反應式 caco3 2hno3 ca no3 2 co2 h2o ca clo 2 溶液中通入過量的co2的反應式...
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...