1樓：
1.是，因為含有氨基和羧基；2.不能拆開來寫，醋酸是弱電解質；2.
亞硫酸根會和氫離子反應，生成so2氣體；4.fecl3 + 3naoh ==fe(oh)3 (沉澱）+ 3nacl；碳酸鈣與硝酸反應的反應式：
caco3+2hno3==ca(no3)2+co2+h2o；ca(clo)2 溶液中通入過量的co2的反應式：ca (clo) 2 +2 co2 +2 h2o = ca (hco3) 2 + 2hclo；氯氣通入氫氧化鈉溶液的反應式：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ；氧化鎂與稀硫酸反應式：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o ；5.因為溶液裡有氫離子和硝酸根離子，會形成硝酸，將亞鐵離子氧化成鐵離子；6.
氫離子和次氯酸根 會生成次氯酸，次氯酸是弱電解質，故不能共存，望採納
2樓：教授王
1 對2 不能
3 亞硫酸根與h+離子反應得到亞硫酸
4 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl；caco+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o；
ca(clo)2+2co2+2h2o=ca(hco3)2+2hclo；cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o；mgo+h2so4=mgso4+h2o
5 h+與硝酸根在一起具有氧化性，能氧化亞鐵離子6 次氯酸根離子與h+在一起得到次氯酸
幾道高中化學題，幾道高中化學題，關於鈉的
4，當該物質為nahso4時 酸式鹽 均符合條件，但是它不是酸。所以這些條件不能說明該物質是酸。5，第一個 要記住特例 cuso4 h2s cus h2so4，所以第一個可以實現 第二個 舉例子，如2na2o2 2h2o 4naoh o2 第三個，要有中和反應才可以使酸性減弱 第四個違反了複分解反應...
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...