1樓：徐建紅
解：根據電子守恆：銅的物質的量為1.92g/64g/mol=0.03mol.失去的電子為0.03mol*2=0.06mol
而1molo2得到的電子為4mol，所以通入氧氣的物質的量為0.06/4=0.015mol,體積為336ml.
2樓：白牛行天下
中間的過程都是嚇唬人的，
其實整個過程就是o2 把銅氧化成cu2+了（當然不是直接反應，只是從最後結果來看）
從電子的轉移也能證明這點，n從開始的混合氣體到最後被氧氣完全氧化溶於水，最後還是生成了硝酸。所以cu變成cu2+的電子都被o2拿去了
1.92克cu 是0.03mol ， 所以o2 是0.015mol 乘以22.4l=336ml
3樓：不口否
總共0.06mol電子轉移 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 一個氧分子四個電子轉移 氧量為0.06/4=0.015mol所以體積為 336ml
高中化學必修二 這兩題該怎麼做？求詳解
4樓：化學
1、該烷烴化學式cnh2n+2，相對分子質量m=43x2=86，則12n+2n+2=86，n=7，即該烷烴化學式c7h16
2、該烯烴有一個雙鍵，化學式c7h14，且有支鏈
c7h16有9個同分異構體，則c7h14有18個同分異構體
5樓：匿名使用者
pv=nrt
n=ρ×v/m
pm=ρrt
m=86
設碳數n
12n+2n+2=86
n=6c6h14
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...