1樓：
有機層呈紫紅色，肯定是碘。
產生白色沉澱，在硝酸的條件下不分解，肯定有硫酸鋇。
另外有氯化銀沉澱，但無法確定是不是由於通入氯氣，發生置換反應時帶入。
肯定沒有三價鐵，因為三價鐵是絮狀沉底，且有顏色。而加入kscn顯色，屬特徵反應，證明有鐵，只能是二價鐵。
2樓：匿名使用者
題幹中說是澄清溶液 就是說沒有沉澱 所以說硫酸根和鋇離子不可能同時存在 。
再就是題幹中的三價鐵離子和碘離子不能共存 因為他們會發生氧還反應。
1、加氯氣後 有機層呈紫紅色 肯定有i- 因為發生氧還反應 ，所以沒有三價鐵離子
2、又因為加入硝酸酸化過的硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，所以一定有硫酸根離子。所以溶液中一定沒有鋇離子。
3、向另一份加入少量的kscn，變紅色，這就表明有三價鐵離子才能使溶液變紅，是不是就自相矛盾了呢？不是 因為在第二題中就加入了過量硝酸 把二價鐵氧化成了三價鐵，所以一定有二價鐵的存在。
4、向其中一份加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，產生大量沉澱。這不能說明溶液中原來就有氯離子。因為在第一小題中，通入了氯氣，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子
綜上所述 我們能確定的是有碘離子 二價鐵離子 硫酸根離子
一定沒有的是三價鐵離子和鋇離子
可能有的是鈉離子和氯離子
3樓：我是同位素
1、說明原溶液中有i-，和氯水反應生成碘單質，被四氯化碳萃取呈紫紅色；
2、說明原溶液中有硫酸根離子；
3、由於之前加入了氯水，所以無法判斷原溶液中是否有氯離子；由於由於之前加入了氯水，無法確定原溶液中是鐵離子還是亞鐵離子；
所以答案應該是 a、c
4樓：匿名使用者
解析：a ，第一步是加的氯氣 所以溶液裡就存在了氯離子 以後測得氯元素就不準確了，而na+不用燃燒法測不了的 所以cl-，na+無法確定
b ，第二步里加了硝酸鋇有沉澱則溶液中定有so42-，那麼這是澄清溶液，則一定沒有ba2+
c ，現在好像沒哪幾個溶液不是電中性的，不然化學裡也不會有根據電荷守恆做題
d ，第一步中的情況就是說明有碘單質生成則有i-，那麼就一定沒有fe3+，第二步中證明有so42-，第三步前面的證明沒意義。後面的半句說明最後的溶液中有fe3+，而第一步的cl2可以吧fe2+氧化為fe3+，所以這裡到一定有fe2+的。
b中的看d中解析
5樓：孟飛
1操作、說明有i-，當有i-時肯定沒有fe3+2操作、說明有so42-
3操作、說明有fe2+
所以選：a.無法確定原溶液中是否存在cl-，na+d.原溶液中肯定存在的離子有fe2+，so42-，i-
高中化學題（離子2）
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