1樓：湖南銀光
1.kal（so4）2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？
kal(so4)2溶液中滴加少量ba(oh)2：
2kal(so4)2+3ba(oh)2 = 2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
2al3++3so42-+3ba2++6oh- = 2al(oh)3↓+3baso4↓
kal(so4)2溶液中滴加過量ba(oh)2：
kal(so4)2+2ba(oh)2 = 2baso4↓+kalo2+2h2o al3++2so42-+2ba2++4oh- = 2baso4↓+alo2-+2h2o
2.在200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，mg離子為0.2mol/l，cl離子為1.
3mol/l，要使鎂離子轉化為沉澱分離出來，至少需要加4mol/l的氫氧化鈉溶液的體積為（80ml）
根據電荷守恆,鋁離子的濃度:(1.3*1-0.2*2)/3=0.3mol/l
鋁離子的物質的量:0.3*0.2=0.06mol
al3++4oh-=alo2-+2h2o
消耗的氫氧化鈉的物質的量:0.06*4=0.24mol
鎂離子的物質的量:0.2*0.2=0.04mol
mg2++2oh-=mg(oh)2
消耗的氫氧化鈉的物質的量:0.04*2=0.08
mg2＋－－－－－2oh－
0.04__________0.08
al3＋－－－－－4oh－
0.06___________0.24
氫氧化鈉體積：（0.08+0.24）/4 =0.08l＝80ml
2樓：地獄天使的哥
硫酸鋇（沉澱），氫氧化鋁，氫氧化甲．
氯化鋁＋氫氧化鈉＝1：3
氯化鎂＋氫氧化鈉＝1：2
0.2mol/l＊200ml＝0．04mol/l氯化鎂氯化鎂zhong的氯0．04mol/l＊2＝0．08mol/l（1.3mol/l－0．08mol/l）／3就是鋁離子了
3樓：匿名使用者
1.硫酸鋇，偏鋁酸鉀，水
2.65ml
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...
幾道高中化學題，幾道高中化學題，關於鈉的
4，當該物質為nahso4時 酸式鹽 均符合條件，但是它不是酸。所以這些條件不能說明該物質是酸。5，第一個 要記住特例 cuso4 h2s cus h2so4，所以第一個可以實現 第二個 舉例子，如2na2o2 2h2o 4naoh o2 第三個，要有中和反應才可以使酸性減弱 第四個違反了複分解反應...