1樓：匿名使用者
1) 2 3mol*22.4mol/l0.2c 3.36l
c=0.5mol/l
2) n=0.5*0.2*2
=0.2mol
2樓：匿名使用者
(1)c=1000dw/m=1000*1.84*0.98/98=18.4mol/l
(2)2h2so4+c=co2+2so2+2h2o生成3.36l氣體即0.15mol的氣體為co2和so2所以so2為0.1mol
消耗的h2so4為0.1mol
即被還原的硫酸為0.1mol
3樓：匿名使用者
（1）：濃硫酸物質的量=濃硫酸的密度*體積/硫酸的摩爾質量（98）=3.755mol
（2）：用差量法
c + 2 h2so4 = co2 + 2 so2 + 2 h2o △n
2 1 2 2+1-2=1
x 3.36/22.4=0.15
1/0.15=2/x 解出x=0.3
也就是說，反應掉的濃硫酸的物質的量是0.3mol 。而反應掉的就是被還原的。
4樓：匿名使用者
= =這題目我一直到考試那天才做對...
5樓：原瀾潭夢華
乙醛可以拆成c2h4o==c2h2+h20知道了氧元素質量分數就可以算出h20質量分數(混合物可以看成c2h2和h2o混合）
那麼h2o質量分數為9%
那麼剩下c2h2就是91%
c2h2中c佔24/26.
所以c佔84%。
這類題目都是拆化學式的，記住，找共同點
高一化學難題
6樓：匿名使用者
話說我怎麼推斷c=10g啊
7樓：匿名使用者
你可能抄錯題了，fno3？方法根據：電荷守恆，（標出化合價）電子守恆找關係式就可以了。
8樓：桑煦黨元勳
o2的質量=33.2g-28.4g
=4.8g
設反應生成的kcl質量為x,分解的kclo3質量為y2kclo3==2kcl+3o2
245^^^^^^^^149^^^96
y^^^^^^^^^^^^x^^^4.8
x=7.45
y=12.25
(1)kcl+agno3==agcl+kno3^^^^74.5^^^^^^^^^^^^143.5^^^^7.45^^^^^^^^^^^^zz=14.35g
(2)mno2+4hcl(濃)→mncl2+cl2+2h2o^^^^^87^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^m^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1mol
m=8.7g
原混合物中kclo3質量=33.2g
-8.7g=24.5g
kclo3的分解率=12.25/24.5gx100%=51%
9樓：衡希德飛蓮
沒有規定量
若碳酸氫鈉過量，則殘留物是na2co3
若過氧化鈉過量，則殘留物是na2co3和na2o2
10樓：塞森巴茂彥
我覺得吧，應該不是碳酸銀吧…1碳酸銀是淡黃色固體2其不穩定，在水中極易轉化為氧化銀
11樓：單叡伯傲菡
設加水體積xml，且稀釋後的8mol/l的硫酸密度為d，且d 8mol/l=[(80g/p)*0.001l*16mol/l]/[(80g+xml*1g/ml)/d)*0.001l] 處理上式，得到，x=160d/p-80 因為d 高一化學的一道難題.題目如下. 12樓：匿名使用者 （1）n2+3h2====（可逆）2nh3 4 8 0 x 3x 2x 4-x 8-3x 2x (2x)/(4-x+8-3x+2x)=0.2 解得x=1 所以剩餘氫氣為5mol。總物質的量10mol.氫氣百分比為50 （2）反應前體積物質的量12.反應後10.體積比1比1，壓強比5比6 （3）x/4=0.25（氮氣轉化率） 3x/8=0.375（氫氣轉化率） （4）3x/2min/5l=0.3mol/（l·min） 13樓：匿名使用者 教你用三段式： 3h2(g) + n2(g) = 2nh3(g) 始 8mol 4mol 0 變 3x x 2x 終 8-3x 4-x 2x 20%=2x/（8-3x+4-x+2x）可得x=1 於是：（1） 混合氣體中含氫氣的體積百分比。 50% （2） 反應前後容器內壓強之比。 12:10 （3） 氮氣和氫氣的轉化率。 氮氣：25%，氫氣：37.5% （4） 求氫氣的反應速率。 0.3mol/（l.min） 14樓：1月球的淚光 1設反應了x mol n2 n2+3h2=2nh3 4 8 0 x 3x 2x 4-x 8-3x 2x 同等條件下 物質量百分數 同於體積分數 2x/(4-x+8-3x+2x) *100%=20% 解得 x=1 算出h2體積分數 50% 2壓強比等於體積比的正比 體積比=12:10所以壓強比=12:103 轉化率等於轉化量比起始量 n2 25% h2 37.5% 4反應速率 等於濃度變化量/時間 濃度起始 8/5 最終 5/5=1 v=(8/5 -1)/2 =0.3 不知樓主明白了嗎o(∩_∩)o~ 15樓： 直接列3段式（以下單位均為mol/l） n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g) 起始濃度 0.8 1.6 0 轉化濃度 x 3x 2x 平衡濃度 0.8-x 1.6-3x 2x 由條件可得2x/(0.8-x+1.6-3x+2x)=2x/(2.4-2x)=20% 所以x=0.2，反應前總物質的量濃度為2.4mol/l,反應後總物質的量濃度為2mol/l （1）氫氣的體積百分比為(0.8-0.2)/2x100%=30% （2）反應前後容器壓強之比=2.4/2=1.2(即6:5) （3）氮氣的轉化率為0.2/0.8x100%=25% 氫氣的轉化率為(0.2x3)/1.6x100%=37.5% （4）氫氣的反應速率為(3x0.2)/2=0.3mol/(l•min) 16樓：公釗 設氮氣轉化了x,那麼氫氣和氨氣分別是3x和2x,那麼平衡時氮氣氫氣氨氣分別是 4-x,8-3x,2x 再用氨氣的體積分數是20%,就可以求出來x是1那麼平衡狀態氮 氫 氨 分別是3 5 2 這下就好做了吧 1)50% 2)6/5 3)25%和37.5% 4)0.3mol/(l.min) 高一化學必修一難題求解: 17樓：匿名使用者 ai23物質的量是342 mgso4 物質的量是120 混合物為2mol 且al2《so4》:mgso4為2：3 則al2《so4》有0. 8mol mgso4有1.2mol 所以 mgso4 為144克 18樓：手機使用者 因為al3+：mg2+=2：3 則 在n（al2(so4)3中的硫酸根）： n（mgso4中的硫酸根）=6：3=2：1 所以 在混合物中mgso4的物質的量為2/3mol mgso4的質量為80g 19樓：匿名使用者 設al3+與mg2+的物質的量分別為2a mol 、3a mol則硫酸根的物質的量為6a mol 6a = 2 則a = 1/3 mgso4的物質的量是1 mol 質量為120 g 20樓：幹濡守凡 兩種極限情況。 1、22.4克全是氧化鐵，即0.14mol氧化鐵。消耗0.42mol硫酸。 2、最後溶液中沒有三價鐵，銅和氧化鐵的物質的量相同，都是0.1mol，消耗硫酸0.3mol。 0.3mol<=v<0.42mol 21樓： 基礎問題 硫酸根是2+？ 注重基礎 高一化學有機物難題 22樓：匿名使用者 根據方程式 na + 2r-oh =2r-ona + h2 ↑（四個答案都是r-oh這種型別） 標準狀況下336ml h2是 n=0.336/22.4mol=0.015mol 則，參加反應的 醇 的摩爾數為 2n=0.03mol，又知道 醇 的質量，可以得到 醇 的分子量為 m=2.22/0.03=74g/mol ，故應該是 丁醇 答案是 d 23樓：匿名使用者 氣體物質的量是0.336/22.4=0. 015mol如果是一元醇，那麼醇的物質的量0.03mol那麼醇的摩爾質量是2.22/0. 03=74根據一元醇的通式cnh(2n+2)o，計算出n=4所以是c4h9oh 丁醇如果是多元醇，那麼很麻煩，基本不考慮 選項裡面全是一元醇啊 那麼就是d 丁醇啊 24樓：淡黃的蒲公英 選擇題的話有個比較投機的辦法：222=2*3*37，然後分別算幾個選項的分子量，看哪個分子量222能夠整除，然後發現d分子量是74，222/74=3，所以選d 常見高一化學問題 25樓：南呂卅生 1.因為碳酸鋇也是沉澱 需要酸化溶液 排除是碳酸鋇的可能2.不用其他酸如硫酸是因為你檢驗的就是硫酸鋇沉澱 再用硫酸會使檢驗無效 3.氯化鋇不是沉澱 你要檢驗的是用氯化鋇和硝酸聯合檢驗的硫酸鋇沉澱4.不用鹽酸是因為還有另一種不溶於酸的白色沉澱氯化銀 這樣也會干擾你的判斷 26樓：匿名使用者 因為白色沉澱可以是碳酸鋇和硫酸鋇 但是碳酸鹽溶於酸,而硫酸鋇不溶於酸,所以加入硝酸是為了證明白色沉澱是硫酸鋇而不是碳酸鋇 求高一化學必修二的難題 27樓：既生魄 有機部分的習題給你傳到這裡了。 截下來一部分你看看質量如何 43．如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10 ml ch4，同溫同壓下乙管中注入50 ml cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管用日光照射一段時間。 (1)下列是某同學**的實驗現象： ①氣體最終變為無色；②實驗過程中，甲管活塞向內移動；③甲管內壁有油珠；④產生火花。其中正確的是________(填序號)。 (2)甲管中發生的化學反應型別為________。 (3)反應後，甲管中剩餘氣體能用下列試劑吸收的是________。 a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．硝酸銀溶液 d．飽和食鹽水 (4)反應後，若將甲管中的物質推入盛有適量agno3溶液的小試管中會觀察到_____________，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到____________。 44．取標準狀況下ch4和過量o2的混合氣體840 ml 點燃，將燃燒後的氣體用過量鹼石灰吸收，鹼石灰增重0.600 g，計算： (1)鹼石灰吸收後所剩餘氣體的體積(標準狀況)。 (2)原混合氣體中ch4和o2的體積比。 45．某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為_____， 寫出該烴同分異構體的結構簡式： 肯定選c 就是學會看價態啊 一般金屬元素的價態是一定的 h一般是 1價 而c的化合價在有機化學裡是總在變的 你可以看到cac2制c2h2的反應中c為 1價 生成的c2h2中c也為 1價 c中3個c總共 4價 因為mg一般為 2價 2個mg就是 4 其他zn一般為 2價 al一般為 3 li一般為 1... 1 氫氣相對分子質量為2，所以燒瓶中氣體是2 17.3根據十字交叉法 hcl 36.5 5.62 17.3 空氣 29 2 所以n hcl n 空氣 5.6 2 2.8 14 5 所以14 19 只是沒答案內。我覺得沒算錯。你約等於吧。樓上不對，空氣明明是29！我肯定！2 c因為放出同等質量的氫氣 ... n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...高一化學高一化學請詳細解答謝謝
高一化學。請解答，高一 化學 急用！！！ 請詳細解答,謝謝 9 17
高一化學問題，高一化學問題