1樓：匿名使用者
高一化學必修1，主要內容有以下幾塊：
1、化學實驗基礎：包括實驗室安全，和常見的混合物分離方法，萃取，分液，蒸餾。
2、化學計量：物質的量，氣體摩爾體積，化學計算必不可少。
3、物質分類和膠體：物質分類幾乎就是複習初中內容，膠體注意膠體性質即可。
4、氧化還原反應：掌握各種概念，單線橋和雙線橋法，以及化學方程式配平。
5、離子反應：離子反應體現的是化學反應的本質，注意正確書寫。這與選修4聯絡緊密。
6、金屬及其化合物：掌握鈉、鋁、鐵、銅及其化合物的性質。
6.1鈉：注意過氧化鈉和氧化鈉區別，碳酸氫鈉和碳酸鈉的區別、鹼金屬性質。
6.2鋁：注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。
6.3鐵：注意三價鐵和二價鐵的區別和相互轉化。
7、非金屬及其化合物：掌握矽、氯、硫、氮及其化合物的性質。
7.1氯：氯氣與氯水的性質，氯氣的實驗室製法、鹵素元素性質。
7.2硫：二氧化硫性質、硫酸、濃硫酸的性質，硫酸根的檢驗，這與化學實驗有聯絡。
7.3氮：一氧化氮與二氧化氮、氨氣、硝酸的性質。
參考
總之，必修1很重要，無機推斷題主要**於金屬和非金屬及其化合物。這裡也幾種了主要的化學方程式，需要下功夫學習。
高一化學必修一知識點總結
2樓：全綵導師
高一化學模組i主要知識及化學方程式 一、 研究物質性質的方法和程式 1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程式： 第三步：
用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論. 二、 鈉及其化合物的性質： 1． 鈉在空氣中緩慢氧化：
4na+o2==2na2o 2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2 3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象：
①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色. 4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6． 碳酸氫鈉受熱分2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性質 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：
naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、 以物質的量為中心的物理量關係 1． 物質的量n（mol）= n/n(a) 2． 物質的量n（mol）= m/m 3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m) 4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv 五、 膠體： 1． 定義：
分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系. 2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：
滲析 六、 電解質和非電解質 1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：
能否導電；③物質類別：化合物. 2． 強電解質：
強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等. 3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等. ③ 刪：
將反應前後沒有變化的離子符號刪去. ④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆.
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：
如ba2+與so42-；ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等. ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：
如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等 七、 氧化還原反應 1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3． 氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：
還原劑》還原產物 八、 鐵及其化合物性質 1． fe2+及fe3+離子的檢驗： ① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色.
b) 加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色. ② fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱.
b) 加kscn溶液,溶液顯紅色. 2． 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：
fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：
zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性質 1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理： ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2． 氨的工業製法：
n2+3h2 2nh3 3． 氨的實驗室製法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：
與制o2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.nh3+hcl=nh4cl ⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?
h2o nh4++oh- 5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步） 6． 碳酸氫銨受熱分nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8． 銅與稀硝酸反應：
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10． 氯化銨受熱分nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、 硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes 2． 銅與硫蒸氣反應：
2cu+s△==cu2s 3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5． 銅與濃硫酸反應：
cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：
so2+2naoh=na2so3+h2o 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o 十一、 鎂及其化合物的性質 1． 在空氣中點燃鎂條：
2mg+o2點燃===2mgo 2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c 4． 在氯氣中點燃鎂條：
mg+cl2點燃===mgcl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：
mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1． 分別滴加agno3和稀硝酸,產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i- 2． 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-. 十三、 常見物質俗名 ①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：
nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：
feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：
caco3；⑧膽礬：cuso4?5h2o；⑨石膏：
caso4?2h2o；⑩明礬：kal（so4）2?
12h2o 十四、 鋁及其化合物的性質 1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：
4al+3o2==2al2o3 4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：
al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3?
h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、 矽及及其化合物性質 1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑ 3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：
sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
高一化學必修一金屬的化學性質，高一化學金屬的化學性質
我認為是 h2so4 fe feso4 h2 1 1 1 x y 1,12 22.4 x 0.05 mol,y 0.05 200ml 0.2l所以c h2so4 0,05 0.2 0.25mol l 所以鐵的質量是56 0.05 2.8克 fe cuso4 feso4 cu 56 160 64 變化...
高一化學難題解答，高一化學難題
1 2 3mol 22.4mol l0.2c 3.36l c 0.5mol l 2 n 0.5 0.2 2 0.2mol 1 c 1000dw m 1000 1.84 0.98 98 18.4mol l 2 2h2so4 c co2 2so2 2h2o生成3.36l氣體即0.15mol的氣體為co2...
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...