1樓：手機使用者
吸熱反應 △h為「+」 或△h＞0 反應過程 放出能量 放熱反應 △h為「-」 或△h＜0
h2(g)+ i2(g)==2hi(g) △h=-14.9 kj/mol
說明兩點：
1、溫度升高反應速率增大，但是並不只是氫氣與碘反應加速，碘化氫的分解速率也在增大。不能就此判斷「溫度越高反應速率越快，那麼反應物應該是越來越少.溫度高的顏色應該淺」。
2、由於正反應放熱，所以a瓶中溫度高，有利於平衡向著吸熱的碘化氫分解方向移動，使得a瓶中氣體顏色比較深。
2樓：金楓劍客
反應快了不等於，並不代表反應的多反應的速度加快只能說明反應物以更快的速度轉化為生成物，而不是轉化為更多的生成物，因為只反應放熱所以根據勒夏特列原理，溫度越高平衡向逆反應移動a中顏色深。
注意題中的i2,h2,hi中只有i2有顏色，其餘均是無色
3樓：匿名使用者
是a瓶中氣體顏色較深，速度快，只能使反應更快達到化學平衡，溫度升高，正反速度都加快，而平衡改變的條件是存在速度差。
高一化學關於化學平衡移動，具體分析解答，謝謝，補充請問縮小體積和增大體積是怎麼判斷的？
4樓：匿名使用者
1a增大壓強，正逆反應速率都增大，故錯
b升高溫度，正逆反應速率都增大，故錯
c鐵粉為催化劑，加快反應速率，平衡不移動
d降低溫度，正逆反應速率都減小，故錯
2第一個反應為放熱，增大壓強平衡不移動，升溫向吸熱方向移動，也就是逆向移動
第二個反應為吸熱，增大壓強平衡向氣體減少的方向移動，也就是正向移動，升溫向吸熱方向移動，也就是正向移動
5樓：天江月衣
是nh3謝謝
增大壓強相當於增大濃度，sov正v逆都增大升高溫度因為放熱反應所以平衡向逆反應方向移動，但v正v逆都增大，因為有效碰撞增多
同理降低溫度v正v逆都減小
縮小體積和增大體積你具體指什麼
6樓：匿名使用者
增大壓強 v都增大 為了不使其增大 一題中平衡向正反應方向移動
升高溫度 v都增大
增大壓強 平衡向氣體體積減小移動
升高溫度 氣體由於熱脹冷縮 v增大 為了不使其增大 平衡向氣體體積減小移動
7樓：老生常探
a。增大壓強，v正增大，v逆減小【也是增大】，所以平衡向正反應方向移動
b，升高溫度，v正減小【也是增大】，v逆增大，所以平衡向逆反應方向移動
c。使用還原鐵粉，【催化劑】v正增大，v逆增大，不發生平衡移動
d。降低溫度，v正增大【也是減小】，v逆減小，所以平衡向正反應方向移動
2.h2+i2=2hi(氣）+q【應該是吸熱】, 【增大壓強不移動，升溫右移】 cl2+h2o(液）=hcl（液）+hclo（液）-q【應該是放熱】, 【加壓右移，升溫左移】
你說的「縮小體積和增大體積」是指對於方程式的判斷吧？如果是，我建議你不要用這種說法，改為「氣體分子數減小和增大」，也許就明白了吧？！
8樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3+q
a是不是也正確的 ？ 該反應是體積減小的，當增大壓強平衡向體積減小的那邊移動
b 加熱，正逆反應同時增大
d 降溫，正逆反應均減小
c 減少反應時間，正負均增大，平衡不移動
第二題呢 因為反應前後體積不變，所以增大壓強（增大濃度）反應並不加快，轉化效率也不增加
cl2的反應時吸熱的，加熱反應加速，平衡向右側移動
關於高一化學平衡移動的問題
9樓：匿名使用者
開始時只充入2摩爾c與開始衝入2摩爾a和1摩爾b的混合氣體達到平衡時狀態一樣（即等效平衡）。所以可按前者來計算：
開始時只充入2摩爾c,達到平衡時c的轉化率是百分之40，所以參加反應的c是0.8mol，生成a為0.8mol，生成b為0.
4mol，剩餘c含量是1.2mol，即平衡時總物質的量是2.4mol。
開始衝入2摩爾a和1摩爾b的混合氣體總物質的量是3mol，平衡後是2.4mol，所以壓強比起始減少：0.6/3=20%
10樓：匿名使用者
開始時只充入2摩爾c與開始衝入2摩爾a和1摩爾b的混合氣體，這兩種投料情況屬於等效平衡問題。就是說這兩種投料情況達到平衡後是完全相同的。
第一種投料情況：開始時c是2摩爾，轉化率是百分之四十，說明反應消耗c 0.8摩爾 生成b0.
4摩爾，生成a0.8摩爾（利用各物質變化量之比=係數之比），平衡時c為1.2摩爾，b為0.
4摩爾，a為0.8摩爾。
因為兩平衡等效，所以第二種投料情況達到平衡時各物質的量同第一種情況，即為：c為1.2摩爾，b為0.4摩爾，a為0.8摩爾，共2.4摩爾
因為恆溫恆容時，壓強之比=物質的量之比，所以：混合氣體的壓強比起始時減少=（3-2.4）/3=0.2即百分之二十
11樓：羽凌風異
開始時充入2摩爾c與衝入2摩爾a和1摩爾b的混合氣體達到平衡時狀態是一樣的
原有3體積 平衡後有2.4體積
體積之比等於壓強之比
（3-2.4)/3=20%
12樓：
減少20%，要小心雖然算的時候是拿第一次的算，得出結論時要比上後來的那種情況開始時的摩爾數
有關高中化學選修四平衡移**像的問題
13樓：匿名使用者
該圖隱含條件：t4時改變的引數是「從容器中移除部分no2」。
14樓：
t2時開始向正向移動，t3時穩定，t4時刻之所以那樣，是因為將no2抽出，才使得其向正向進行，而因為容積不變，壓強減小，最終時刻t5時的平衡相對於開始向逆方向進行了，所以no2的濃度減小。。望採納
15樓：匿名使用者
t4時 正反應速率沒變 而逆反應變小了 說明移走了反應物吧
所以要建立新平衡 正反應速率減小 逆反應速率增大
高一化學反應速率問題，急！高一化學反應速率問題
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