1樓：匿名使用者
第一個問題：對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進行計算就可以
第二個問題 在定容的條件下 加入不反應的氣體或者惰性氣體 體系總的壓強增大 但是各氣體的分壓並未發生變化 所以平衡是不會發生移動的 這兒要注意的是氣體是充滿了整個容器的 不像固體等佔據著一個特殊的領域
第三個問題 化學很多時候都是一個模糊的學科 我們在教學時也在給學生反覆強調 比如催化劑的確是只能改變速率而不能改變反應的原理 但是記得硫在空氣中燃燒嗎 我們認為不會有三氧化硫生成 要生成三氧化硫的話必須有催化劑的存在 這和你問的這個問題是不是很相似呢 理解加記憶 別想著能把高中化學每一個知識都弄清楚 高中化學只要能做題就可以了 想多了 成績就上不去了
2樓：
第一題我覺得你是不是看錯了，我覺得就算濃度變化相同比如同樣濃度增大一倍那麼由於是定容的因此壓力也會跟著增大一倍，顯然反應會向正方向移動，我覺得確實可以使反應速率增加而平衡不發生移動，但前提是更多的加入c，所以還是問問老師比較好
第二題原因很簡單因為惰性氣體不參與反應，因此它的充入並不會改變三種物料的濃度，a為3mol/l b 1mol/l c 2mol/l，假設容器體積是1l的話就是a有3mol，b有1mol，c有2mol，那麼你充入了10mol的氬氣，a的濃度還是3mol/l否則體積不變消失的部分**去了？
第三題誰說銅和硫酸還有氧氣不反應了，銅可以和濃硫酸還有氧氣發生反應，催化劑可以不改變反應速率也可以改變反應條件，銅與硫酸的反應原來的條件是濃熱，現在由於氫氧化亞鐵的加入變得只需要稀硫酸就可以了，這也是催化劑的作用呀
3樓：
1、當反應物濃度同時變化時，判斷平衡移動應該看壓強的變化，增大濃度，定容條件下，壓強增大，平衡相正向移動。
2、恆溫恆容時，加入不反應的氣體，容器內總壓強增大，但是反應用得到的有效壓強沒有變化，所以平衡不動。換句話說，壓強改變平衡移動指的也是有效壓強
3、不能算是催化劑，催化劑只能加快反應速率，不能改變反應進行的程度。
4樓：善雅潔
第一問題 能使反應速率增加而平衡不發生移動
5樓：小家碧玉
1.因為反應後的abc的比為3:1:
2，和3a（g)+b(g)=2c(g)的係數比相同，所以平衡不移動，因為增大反應物的濃度，所以反應速率增大。所以說反應物和生成物濃度變化 相同，它的摩爾質量才不變呢。
2.加入惰性氣體，不影響平衡。所以總物質量不加惰性氣體
關於化學平衡的問題【求大神】
6樓：
k=氧氣的濃度
由pv=nrt得到p=nrt/v=crt。c是濃度，溫度不變，則k不變，所以c也不變。既然c不變的話，r是一個常數，t就是溫度也不變。結果p也不變啦
7樓：
勒夏特列原理是指如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。題目前提是溫度不變，縮小體積相當於增大壓強，增大壓強，平衡向著能夠減弱這種變化的方向移動，也就是平衡要向著氣體分子數小的方向移動（不過要注意方程式中的「s」符號），雖然開始時壓強增大，但根據勒夏特列原理，整個化學反應為了維持原來平衡時的壓強，向左移動，要減小你增大的那一部分壓強，加上題目說了已經達到新平衡，所以平衡時體系中壓強不變
不知你看懂沒？
8樓：搖曳秋風
從平衡常數特點出發考慮就好，只是溫度的函式，因此溫度不變，k不變，因此氧氣濃度與壓強都不變。而平衡左移，是的過氧化鋇含量增加。
9樓：匿名使用者
勒夏特列原理是基於平衡常數來考慮的,你去調查一下這個原理被發現的歷史就知道了,在勒夏特列發表之前就有人以平衡常數對平衡移動進行了研究,勒夏特列原理只是對那些研究的一個概述,所以你本質還是要回歸平衡常數.
10樓：科研小糖糖
勒夏特列原理只能判斷反應的方向， 不能判斷反應的程度，也就是體積縮小後氧的瞬間壓強會增大，而用勒夏特列原理你只能知道平衡時氧氣的壓強會比這個瞬時壓強小，但到底小多少是不知道的。所以只有用經驗平衡常數來做，kp=p（o2），溫度不變，kp為一個常數，所以氧氣壓強不變。另外，勒夏特列原理是一個不大好用的原理，它在教科書中的存廢一直是有很大的爭議，所以你做題的時候能用平衡常數就儘量用平衡常數做吧。
11樓：科學易說
你好，壓強不會改變。
在你壓縮的同時，氧氣的量也在減小
具體你可以通過三行式加以定量地證明（其實氧氣的物質的量的值就是平衡常數k的值，一定溫度下，k是不變的，所以氧氣的量不變，根據pv=nrt，氧氣的壓強不變）
正確望採納
12樓：匿名使用者
首先，溫度不變。所以k不變。a錯了。
雖然bao是固體，但是由於加壓，向正方向反應，所以b錯，d對。因為勒夏特列是減少體系壓強減少，但不能達到原來一樣。所以壓強還是比原來大一點，所以c也錯！
希望採納 如果有疑問，你可以繼續問！
13樓：love丄某人
題目是雙選麼？平衡左移是一定的，d是對的，，，但k值不變，所以氧氣濃度不變，那氧氣壓強也就不變啊
14樓：呵呵呵
cd試題分析：a.平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數就不變。
錯誤。b. 該反應的正反應是氣體體積增大的反應。
保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以bao量減小。錯誤。c．由於溫度不變，化學平衡常數就不變，其數值就等於氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變。
正確。d. 縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡bao2量增加。正確
15樓：冷色氏d單調
縮小體積使容器內壓強變大，反應逆向移動，平衡常數減小，a對。bao量減小，b錯。氧氣壓強應該會變啊，變大，這裡面也就這一種氣體類。
但是，d也是對的吧。。bao2的質量是會增加啊。為什麼會有兩個答案……ad。
望採納。
16樓：匿名使用者
拿化學平衡常數算，因不計固體，既然平衡常數不變，那壓強就不變，大學一般都看熵變，那個更適用性更高
17樓：匿名使用者
縮小容器體積，相當於增大壓強，根據勒夏特列原理平衡逆向移動，因為bao2和bao是固體容器體積的變化對其濃度的影響可以忽略，又由於溫度不變，k（平衡常數）是溫度函式，所以k不變，因此a，b，c項錯，選d
18樓：sunny克莉斯汀
這題不是選cd嗎？減小體積壓強增大，逆向移動，所以量增加,由於溫度不變，化學平衡常數就不變，其數值就等於氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變
19樓：麟餺毤鱐
氣體和固體不參與化學平衡常數的計算
20樓：匿名使用者
答案d解釋如下:
a。保持壓強不變，充入1mol氬氣，平衡雖然不會發生移動，但是容器體積發生變化，因此各物質的量濃度都降低
b。保持容積不變，加入氨氣後，氨氣量濃度增加，雖然反應向左移動，但是不是所有氨氣都能轉化為氮氣和氫氣，因此，最終氨氣的量濃度還是會增加的
c。保持容器壓強不變，加入氮氣後，氮氣濃度增加，會使平衡向右移動，氨氣濃度是會發生變化的
d。由於壓強和溫度不變，那麼氨氣的轉化率是一定的，雖然充入了氨氣，但平衡會向左移動，當達到平衡以後，它的量濃度與沒加之前一樣。
不知明白否？
高中化學平衡的一道題，求大神
21樓：《草原的風
個人胡扯，僅供參考：
圖中給的是no的脫出率是0.75，即75%。求的是nh3的轉化率，也就是消耗nh3的量，按照反應式可知：4nh3(g)+6no(g)=5n2(g)+6h2o(l)
nh3與no的比是4：6=2：3，即0.75x2:3=0.50。這個是4nh3的值，由於是求的是nh3，故0.50÷4=0.125=12.5%
不知道這樣解釋對不對。
22樓：7日谷
把那個人過去就可以了。
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
高中化學平衡問題
假如開始只有超少的h2 g 和co g 且反應平衡，你加入無限多的co，平衡被打破且正向移動，這是平衡後h2的轉化率接近100 而co轉化率接近0 所以轉化率變小了。一定減小 就好比你加很多的co 那麼能轉化的就那麼丁點你記住加什麼什麼的轉化率就減小 一樓說的不對 不能通過平衡移動判定轉化率！就象說...