1樓：青蠍鉤月
工業合成氨，反應條件是高溫高壓
這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。
該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的
2樓：匿名使用者
因為正反應焓變<0所以正反應放熱，提高正反應轉化率，降低溫度即可，降低溫度有利於正反應的進行
3樓：匿名使用者
本來根據勒夏特列原理，放熱反應的平衡要想正向移動的話，要降低溫度，但是工業合成氨是一個非常特殊的反應，我們化學課本上寫著，要想增大這個反應的平衡常數，要升高溫度。具體的原因我也不明白。
化學反應速率有一個計算公式的，在這個公式中有與反應有關的各個因素，比如溫度，壓強等。在這個反應中，與溫度有關的那個數是個負值，所以降低溫度的話平衡往負方向移動，升高溫度平衡往正方向移動。
4樓：
焓變是負的。就是說正方向是放熱反應。。。
提高化學反應的平衡轉化率也就是要促進它正向反應、你想，要促進它肯定是要順著他來。
他放熱，你就降低溫度讓他放。
所以降溫撒。
5樓：匿名使用者
如果是恆體積恆壓的情況下，應該是降低溫度，根據的就是勒夏特列原理
如果沒有上述前提，就要另當別論，因為該理論成立的條件就是隻有一個熱力學量發生改變
6樓：匿名使用者
考慮到壓力的問題你就明瞭了！ 氣球b不是恆壓的，a是恆壓的。解析的第一句話就告訴你了。（2）中說a 中充入no2，在恆壓容器中指的是a，不是
7樓：匿名使用者
提高轉化率就是向正方向移動。
正方向是放熱，所以答案降溫
8樓：匿名使用者
降低溫度。根據勒夏特列原理，該反應放熱，降溫可使反應向右移動。
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...
高中化學平衡問題
假如開始只有超少的h2 g 和co g 且反應平衡，你加入無限多的co，平衡被打破且正向移動，這是平衡後h2的轉化率接近100 而co轉化率接近0 所以轉化率變小了。一定減小 就好比你加很多的co 那麼能轉化的就那麼丁點你記住加什麼什麼的轉化率就減小 一樓說的不對 不能通過平衡移動判定轉化率！就象說...