1樓：匿名使用者
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定
c 可以認為是co+h2o→（可逆）co2+h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠
d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co→（可逆）c+co2
2樓：妃紫音
你的問題真的有問題誒，d答案是分離出co2，題目裡面哪有co2啊？答案看錯了吧？
3樓：匿名使用者
那個f要是「分離出ch3oh」就對了，但是你整個體系中就沒有co2的存在啊……
壓縮體積那個，題裡沒說原來體積是多少，雖然選項裡用了「壓縮到」這種描述，你是不是把上一小題裡的2l當成這一小題裡的資料了……
4樓：
化學轉化率指物質參與反應的質量除以物質的總質量! 你的**題目沒有從頭開始，我就瞎蒙了！在高溫下水分解產生氫氣，co和o2反應產生co2。
意思是加入水=加入氫氣，使平衡右移，可提高co轉化率！2co+o2=2co2，即co+2h2+o2=ch3oh+co2，分離出co2也可使平衡右移，從而可提高co轉化率！ 使容器體積壓縮，反應兩邊得壓強同時增大，大小相等，反應還是處於平衡狀態，因此不能提高反應的轉化率，所以a不對！
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...
高中化學平衡問題
假如開始只有超少的h2 g 和co g 且反應平衡，你加入無限多的co，平衡被打破且正向移動，這是平衡後h2的轉化率接近100 而co轉化率接近0 所以轉化率變小了。一定減小 就好比你加很多的co 那麼能轉化的就那麼丁點你記住加什麼什麼的轉化率就減小 一樓說的不對 不能通過平衡移動判定轉化率！就象說...