1樓：
天,,你是怎麼想的..
你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?
那就這樣增大吧,然後呢?
這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.
所以你必須加上限制條件,
如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.
如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固定.
否則就是在它變化時你也用外部因素影響它,就不可以考慮清楚了.
2樓：匿名使用者
平衡僅僅是減小改變 （即勒沙特列原理）
n2+3h2==2nh3
增大體積.壓強減小.向壓強增大的方向移動，即左移。
造成反應平衡移動的根本原因是濃度變化，壓強影響濃度而體積不影響濃度。
體積變化本身是不改變平衡的，只有當體積改變的同時造成壓強變化時，平衡才改變。所以n2+3h2==2nh3 中，不考慮體積只考慮壓強。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
3樓：小小鳥要高飛
要注意體積和壓強不直接相關
4樓：黑暗的門徒
增大體積，向體積變大方向移動
5樓：
原定理只針對任何一個條件的改變，而得出的結論
當兩種改變都存在是，當方向相同時，就疊加，而方向相反時，則抵消
而後一種情況時，方向是有改變較強者決定
6樓：阿立巴巴
勒夏特列原理不具有全能性！
僅僅是濃度、壓強、溫度這三個物理量可以套用“了夏特列”，體積不適用
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...