1樓：五蘊六塵
化學平衡常數:
對於化學反應ma+nb<==>pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=/notice:
1）在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
2樓：阿笨
另外補充一下,那是乘積而不是相加的比值.同時中學階段考試時候平衡常數涉及的問題主要有濃度問題和溫度問題.如果溫度不便達到平衡後他就不在變化,尤其是水的離子積常數便是這個情況.
化學平衡常數是什麼意思？
3樓：匿名使用者
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
4樓：匿名使用者
化學平衡常數是一個反應化學反應進行程度的指標，用於**和指導化學反應。比如在縮聚反應中，其可逆程度可由平衡常數來衡量。平衡常數小，如聚酯化反應，將會很快達到可逆平衡，限制了產物的聚合度，此時可根據**和理論分析採取措施打破可逆平衡，如通過高度減壓脫去副產物水。
平衡常數稍高一些，如聚醯胺化反應，k=300~400，根據**和分析該反應早期不僅不用高度減壓脫去副產物水，還可在水介質中進行。
5樓：提分一百
什麼是化學平衡常數呢
化學反應的平衡常數是指什麼?它等於多少?
6樓：瑞珊飛芷雲
化學平衡常數 是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數.平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數.
對於化學反應 ma+nb?pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表示式為：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現 速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如 溫度 壓強 這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器 反應物濃度 ...
下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是A化學平衡常數
a.化學bai 平衡常數只與溫度有關,與du物質濃度zhi 無關,升高溫度平衡dao向吸熱 反應方向移動,回如果正反應是吸答熱反應,升高溫度平衡常數增大,如果正反應是放熱反應,升高溫度平衡常數減小,故a正確 b.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率,但不影響平衡移動,溫度不變,化學平衡常數不變,故b正...
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...