1樓：匿名使用者
若ma（g）+nb(g)↔pc(g)+qd(g)當且僅當m+n不等於p+q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，
m+n=p+q時，反應由開始到結束均無壓強變化。
當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。
2樓：匿名使用者
化學平衡（化學反應限度）：當可逆反應在一定的條件下，正反應速率等於逆反應速率，反應物生成物的濃度不再隨時間的變化而變化的狀態。
可以做為判斷達到化學平衡狀態的量（反應物、生成物的物質的量濃度、體積分數【某物質的體積/混合物總體積】、物質的量分數（某物質的物質的量/混合物的總的物質的量）、壓強【有氣體參加的且反應前後化學計量數改變的可逆反應】）只要這些量不變的話，就可以認為可逆反應達到化學平衡。
壓強：影響有氣體參加且反應前後化學計量數有改變的可逆反應
3樓：匿名使用者
平衡的標誌是體系所有的巨集觀物理量均不再發生變化。包括你說的所有的量。與外界不再發生任何能量交換。
密度一定時化學可逆反應平衡麼
平衡狀態是巨集觀靜止 微觀上正逆反應仍繼續進行只不過速率相等的狀態，所以平衡時各個物理量不變。判斷密度一定時是否達到平衡的方法是 假設平衡右移，如果密度改變，則密度一定即可說明達到平衡 否則，假設平衡右移，密度不變，則密度一定不能說明達到平衡。就本題而言，密度等於氣體的質量除以容器的體積，第一個反應...
關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...
下列說法正確的是A正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能B正反應吸熱的
a 反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確 b 升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤 c 放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確 d 吸熱反應與反應條件無關，吸熱反...