1樓：手機使用者
a．反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確；
b．升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤；
c．放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確；
d．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能在常溫下進行，可能在高溫下進行，故d錯誤；
故選ac．
某可逆反應的△h=+246kj?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（ ）a．正反應的活化能比逆反應的活化
2樓：手機使用者
某可逆反應的△h=+246kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+246kj?mol-1＞0，無法確定正反應、逆反應的活化能的大小，但正反應的活化能一定大於逆反應的活化能，故選a．
下列說法正確的是（ ）a．反應a（g）?2b（g），若正反應的活化能為ea kj?mol-1，逆反應的活化能為eb k
3樓：匿名使用者
a．逆反應的
活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確
b．h2熱值為142.9kj?g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+1
2o2（g）=h2o（l）△h=-285.8kj?mol-1，故b錯誤；
c．化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，①當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，②△h＞0，△s＞0時，反應在高溫下能夠進行，③△h＜0，△s＜0時，反應在低溫下能夠自發進行，故c錯誤；
d．增大反應物濃度，活化分子百分數變化發生變化，但是單位體積內反應物分子總數及活化分子總數增加，增加了有效碰撞次數，從而增大了反應速率，故d錯誤；
故選a．
下列關於反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）a．在一定條件下，某可逆反應的δh＝＋100kj·mol －1
4樓：手機使用者
a試題分析：襲根據△h=正反應bai活化能du-逆反應活化能=100kj·mol－1 ，故a正確。催zhi化劑只
改變反應速率，不改變化dao學平衡，不改變反應的反應熱，故b錯誤；、反應熱取決於反應物總能量和生成物總能量的大小關係，與反應的條件無關，故c錯誤。①c（s）+o2 （g）=co2 （g），△h1 ；②c（s）+1/2o2 （g）=co（g），△h2 ；③co（g）+1/2o2 （g）=co2 （g），△h3 ；由蓋斯定理知①=②+③；又反應均為放熱反應△h<0，故δh1
<δh2 ，故d錯誤；
下列關於反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）a．在一定條件下，某可逆反應的△h=+100kj?mol-1，則
5樓：手機使用者
a、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△h=+100kj?mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kj?mol-1，故a正確；
b、依據催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應ch2=ch2（g）+h2（g）→ch3ch3（g）△h＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故b錯誤；
c、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態有關，與反應條件和變化途徑無關，反應h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點燃條件下的△h相同，故c錯誤；
d、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變為負值，則△h1＜△h2，故d錯誤；
故選a．
下列說法或表示方法正確的是（ ）a．催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能b．在稀溶
6樓：手機使用者
a、催化劑同等程度改變正逆反應速率，同等程度改變活化能，故a錯誤；
b、醋酸是弱
專酸，沒有完全電離，屬
措施電離吸熱，所以1molnaoh與醋酸中和放熱小於57.3 kj，故b正確；
c、石墨比金剛石能量低，石墨穩定，故c錯誤；
d、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8kj，則2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）△h=-571.6kj/mol，故d錯誤；
故選b．
如圖是某條件時n2與h2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ）a．加入催化劑可增大正反應
7樓：疼涐旳心疼
a．催化劑可同等程度增大正逆反應速率，故a錯誤；
b．正反應為放專
熱反應屬，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故b錯誤；
c．加入催化劑，降低活化能，b應為加入催化劑，故c正確；
d.1mol氮氣和3mol氫氣，反應熱為△h=-92 kj?mol-1，則該反應的熱化學方程式為：2nh3?n2+3h2△h=-184 kj?mol-1，故d錯誤．
故選c．
某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）a．該反應過程為吸熱反應b．若加入催化劑，
8樓：匿名使用者
a、從bai圖中看出：反應物的能量高於du生成物的能zhi量，所以反應是dao放熱的，故a錯誤；版
b、加入催化劑，可以降低反應權的活化能來加快反應速率，即b點會降低，故b正確；
c、加入催化劑只能改變反應速率，不會改變反應的焓變，故c錯誤；
d、從圖中看出：反應物的能量高於生成物的能量，所以反應是放熱的，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向進行，即逆向進行，故d錯誤．
故選b．
下列說法正確的是下列說法中正確的是
不知道你說的是什麼軟體。假定你說的是microsoft word 2003，那麼答案應該是d。這是多選題，答案是a b d a錯，銅的化學性質不活潑，不宜用銅製作盛食物的器皿，因為cu與其他金屬溶液 比如湯裡頭的 有可能形成cu鹽，是重金屬鹽，會使人中毒 b錯c對的 d對的 a中的解釋 答案da由金...
下列說法正確的是下列說法中，正確的是？
答案da由金屬活動性順序表即可知其化學性質不活波，不宜用銅製作器皿是其若變為離子，則回易導致重金屬中毒瘤。答但生活中也有銅勺子等，只要符號人體標準還是無害的。b電導率表示一定溫度下，單位長度和粗度的金屬的電阻，電導率越小的導電性越好。參考下面的體積電阻率表 ag 1.6 10 6 m cu 1.7 ...
下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
您好選項a，b錯誤。注意區分活化分子的數目與活化分子百分數不變。活化分子的百分數只與溫度和活化能有關為定值選項c，d錯誤。a 錯誤。增大反應物濃度，活化分子數增加，但百分數不變。b 錯誤。增大壓強，即縮小體積，相當於增大了濃度，所以同a。活化分子數增加，百分數不變。c 正確。升高溫度，分子獲得的能量...