1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溫度改變時,簡單情況下,主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化,導致反應速率變化.
也就是說升高溫度使得k變大了.
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為：
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能.
升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應
2樓：匿名使用者
對.對於溫度變化不太大的情形,應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2),所以ea越大,t2>t1時,k2/k1越大
3樓：爾駿騰琴心
溫度改變時，簡單情況下，主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化，導致反應速率變化。
也就是說升高溫度使得k變大了。
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為:
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能。
僅從數學上看，就不難看出你問的問題了。
升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是活化能較大的還是活化能較小的反應？
4樓：平川歐姆
我認為是活化能較小的反應反應速率增大的倍數大，準確原因不好解釋。憑直覺判斷，理論推理需要查閱資料。
溫度升高能引起反應速率增大,而且反應活化能ea越大的反應,速率增加的越顯著 這是為什麼
5樓：匿名使用者
增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著
6樓：匿名使用者
溫度升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。
升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更
7樓：咎蘿醜山彤
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,升高溫度時其反應速率增大得越快。
8樓：摯杴手橙
a、改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了
dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤；b、對容於反應2no2 （g）═n2o4（g）；△h＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小於逆反應速率的增加幅度，故b正確；c、ph均為3的鹽酸、醋酸溶液，後者的濃度大於前者，中和等量的naoh溶液消耗ph均為3的鹽酸溶液體積大於醋酸的體積，故c錯誤；d、碳完全燃燒放熱多於不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△h1＜△h2，故d錯誤．故選b．
9樓：小萊茵呢
阿雷尼烏斯公來式 k = ae^(-ea/rt)
x 和自 y兩個反應的活化能分別是 ea1 和ea2,對於溫度為 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明顯,反應速率的變化率,正比於活化能的大小.
當溫度升高的時候,你說的很對,不論活化能大小,都有更多的分子被活化,那麼反應速率都加快,但這只是速率的變化,不是變化率!
比如2個數,一個5,一個10,後來,5變成7,10變成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的變得更高,而且差距在加大.但是如果我們比較變化的百分比（變化率）,那麼5增加了40%,而10只增加了其原價值的30%,你說哪個增加率更大.明白了嗎?
……摘自作業幫，謝謝！
升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是
10樓：匿名使用者
升溫時ea較小的反應速率倍數更多吧。因為ea小，在升高溫度時將有更多的分子轉變成活化分子，活化分子的百分數變得更大，速率加快。
11樓：匿名使用者
選a反應速
抄率常數k與活化能ea（ea>0）的關係如下：
ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數；t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。
若兩個不同反應的t1、t2相等，則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等，所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大，k2/k1值就越大，也就是說反應速率增大倍數越多。
吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向，若是可逆反應，則升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動，通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。
為什麼可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率
12樓：匿名使用者
可逆反應
升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度大。
①升高溫度，化學反應速率v一定增大。
②全氣體反應平衡體系中產物的體積分數，可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，體積分數不一定增大。
③水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數kw增大。
④可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數k不一定增大。
⑤弱酸的電離吸熱，則升高溫度弱酸的電離平衡常數ka增大。
⑥水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數增大。
通常活化能越大的反應，升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
13樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
升高溫度2NO O2 2NO2的反應速度為什么降低
2no g o2 g 2no2 g h1 0 的反應機理為 2no g n2o2 g h1 0 快 n2o2 g o2 g 2no2 g h2 0 慢 在反應進行的過程中，快速步因為速率快可近似認為已達到平衡 而慢速步相當於反應的瓶頸，叫做決速步，決定整個反應的速率。根據勒沙特列原理，反應1隨溫度升...
高一化學，升高溫度會加快化學反應速率但其生成量會減少故不一定能提高效率。生成量會減少嗎？這句話對
對於可逆反應，升高溫度會同時加快正逆反應速率，但加快程度不同，如果正反應是放熱反應，v正 v逆，平衡向逆反應方向移動，其生成量減小，故升高溫度，不一定能提高效率。升高溫度增加分子碰撞機率從而提高化學反應速率。而生成量減少的問題，你可以形象地把它看成兩個生活習性相反的生物 因為是一個化學方程式的正和逆...
溫度升高，任何化學反應的反應速率都會升高嗎
是這樣的 溫度升高 分子吸收熱量自身內能增大 活化分子數量增大 百分數提高 能有更多的分子在瞬間跨過能壘 瞬時反應速率會增大 要注意的是 瞬時反應速率和反應平衡移動是不同的概念，比如放熱反應，升高溫度瞬時反應速率增大，但平衡趨於右移，最終反應的效果還是等同於向逆反應方向進行 不懂可以再問我 反應速率...