1樓：怪天富億
2no（g）+o2（g）⇌2no2（g） △h1<0 的反應機理為：
2no（g）⇌n2o2（g） △h1<0 （快）
n2o2（g）+o2（g）⇌2no2（g） △h2<0 （慢）
在反應進行的過程中，快速步因為速率快可近似認為已達到平衡；而慢速步相當於反應的瓶頸，叫做決速步，決定整個反應的速率。根據勒沙特列原理，反應1隨溫度升高而逆向進行，造成n2o2濃度下降，從而降低了決速步（反應2）的速率，進而降低了整個反應的速率。
一般情況下，溫度升高決速步的速率也會升高，而溫度升高造成決速步速率加快常常占主導地位，故總反應速率也會升高。而此處反應1造成的n2o2濃度下降佔了主導地位，因而產生了相反的效果。
當然，這裡只是做一個定性的分析。定量的分析需要大量的資料和複雜的計算，比如：
基元反應的質量作用定律：
r1正=k1正×c(no)^2 r1逆=k1逆×c(n2o2)
r2正=k2正×c(n2o2)×c(o2) r2逆=k2逆×c(no2)^2
注：r（reaction rate）代表反應速率。速率為標量，不能用具有向量性的速度v（velocity）代替。
這是正規的表示方法。另外，因為反應物為氣體，表示式中的濃度c本應為分壓p，但鑑於高中生可能不適應，因而改成了濃度。
這些大家在大學進一步學習時會學到，在這裡就不再贅述了。
2樓：匿名使用者
這反應是可逆的，升高溫度後，正反應和逆反應速率都增加了，但是逆反應增加的更快，總體體現為反應向逆方向進行。
在密閉容器中 2no+o2=2no2 使反應速率加快且平衡向正反應方向移動 為什麼及時分理處no2不可以
3樓：匿名使用者
及時除去no2只能使平衡向正反應方向移動，不能加快反應速度。反應速度與反應物濃度和溫度壓力有關，反應物濃度越大，反應越快的。溫度越大，反應速度越快。
增大壓強與壓縮反應物有相似的作用，相當於增大反應物濃度，但同時會增大產物濃度。所以增溫和加壓都可以加快反應速度，但平衡移動就不一定了。本題中雖然除去了no2，正反應速度不變，但逆反應速度減緩，所以平衡右移。
可以通過除去產物同時加壓來完成目的。
對於化學反應 為什麼當溫度升高到某一個溫度時 正反應速率反而減少 ？
4樓：鐵絲一二一三八
可能是因為正反應放熱，所以升高溫度有利於逆反應進行
5樓：匿名使用者
升高溫度速率只可能加快不可能減少
高中化學問題 為什麼增大壓強不行？ 反應2是2no+o2=2no2放熱反應
6樓：慕桖昌翰
增加壓強，no反應速率應該有個突然增大，然後慢慢減小
7樓：黴死我
增大體系壓強，可能是對於恆容反應充入不反應的氣體，這樣對平衡和速率都沒有影響
升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應
溫度改變時,簡單情況下,主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化,導致反應速率變化.也就是說升高溫度使得k變大了.而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為 k a exp e rt 式中的e就是該反應的活化能.升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應 對.對於溫度變化不太大的情形,應...
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求證ab2ab2a2b22的充要
證明時,必要性,引入cos夾角,可得出條件是a b a,b是向量 充分性,是顯然的。a b 2 a b 2 a2 b2 2 a b a b 2 2 a b 2 a b 2 a b 2 a b 2 向量中,a b與 a b是不一樣的,a b b a a b b a不能寫成ab 你這是點乘還是叉乘?求證...