1樓：匿名使用者
您好選項a，b錯誤。注意區分活化分子的數目與活化分子百分數不變。活化分子的百分數只與溫度和活化能有關為定值選項c，d錯誤。
2樓：曉熊
a、錯誤。增大反應物濃度，活化分子數增加，但百分數不變。
b、錯誤。增大壓強，即縮小體積，相當於增大了濃度，所以同a。活化分子數增加，百分數不變。
c、正確。升高溫度，分子獲得的能量增加，增大單位體積內活化分子的百分數增加。
d、正確。催化劑降低了活化能，使得增大單位體積內活化分子的百分數增加，從而增大反應速率
選 cd
3樓：墨夷亦玉
a錯，增大反應物的濃度，不增大單位體積內活化分子的百分數，只是使體系的單位體積內活化分子數增大，就是使體系的活化分子數增大
b錯，也是不增加百分數，只是增大數目
c對d對。更準確的說是降低活化能
4樓：匿名使用者
a：錯誤。增大反應物濃度，能夠增加單位體積內活化分子的數目，但活化分子百分數不變。活化分子的百分數只與溫度和活化能有關，二者確定就是定值。
b：錯誤，同上。
c：正確。溫度越高，活化分子百分數越大。
d、正確。催化劑降低了活化能，使得增大單位體積內活化分子的百分數增加，從而增大反應速率
只有溫度和催化劑才增加了反應物分子中活化分子的百分數選 cd
5樓：曉魁
反應物濃度跟活化分子百分數無關吧，我覺得應該是c，學渣來的....
下列說法正確的是( ) a．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數
6樓：伋黟
c活化分bai子通過有效碰撞發生化學du反應，單位zhi體積內活dao化分子數越多專，單位時間內有效碰撞總次數越多，反屬應速率越快。a中增大濃度，可以增大單位體積內活化分子數，但無法增大單位體積內活化分子百分數，故錯；b增大壓強，即增大氣體的濃度，同樣是增大單位體積內活化分子數，也無法增大單位體積內活化分子百分數，故錯；c升高溫度，提供能量，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，從而增大了單位體積內的活化分子百分數，加快反應速率，故正確；而d中催化劑可改變反應的活化能，從而改變單位體積內活化分子百分數，改變反應速率，故錯。
下列說法正確的是下列說法中正確的是
不知道你說的是什麼軟體。假定你說的是microsoft word 2003，那麼答案應該是d。這是多選題，答案是a b d a錯，銅的化學性質不活潑，不宜用銅製作盛食物的器皿，因為cu與其他金屬溶液 比如湯裡頭的 有可能形成cu鹽，是重金屬鹽，會使人中毒 b錯c對的 d對的 a中的解釋 答案da由金...
下列說法正確的是下列說法中，正確的是？
答案da由金屬活動性順序表即可知其化學性質不活波，不宜用銅製作器皿是其若變為離子，則回易導致重金屬中毒瘤。答但生活中也有銅勺子等，只要符號人體標準還是無害的。b電導率表示一定溫度下，單位長度和粗度的金屬的電阻，電導率越小的導電性越好。參考下面的體積電阻率表 ag 1.6 10 6 m cu 1.7 ...
下列說法正確的是A正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能B正反應吸熱的
a 反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確 b 升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤 c 放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確 d 吸熱反應與反應條件無關，吸熱反...