1樓：
可逆反應的反應物轉化率：某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。
因此，可以根據反應物來計算轉化率。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件（如將反應物置於封閉環境中、高溫反應等）就會變成可逆的。對於可逆反應，在一定條件下，無論是從正反應還是從反反應開始，都可以建立相同的平衡狀態，即不同的起始條件可以達到相同的平衡狀態。
2樓：匿名使用者
個人意見：這句話是對的。
但反過來說：平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大，就不一定對了。
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2hi=h2+i2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2no2=n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2nh3=n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
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3樓：_菩提樹
平衡逆向移動，反應物轉化率一定減小。是對的。
在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
4樓：匿名使用者
改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大；反之，若引起平衡迴向逆反應方向答移動，則反應物的轉化率一定減小。(氣體的反應，要看氣體前後的變化）
（二）、恆溫恆容下
1、若反應物只有一種，如aa(g)bb(g)+cc(g)，增加a的量，a的濃度增大，平衡正向移動；考慮轉化率時，此種情況等效於加壓，a的轉化率與氣態物質的化學計量數有關：
（1）a=b+c，a的轉化率不變
（2）a>b+c，a的轉化率增大
（3）a衡向正反應方向移動，則a的轉化率減小，b的轉化率增大。若只減少a的量，平衡向逆反應方向移動，則b的轉化率減小。
（2）若反應物a、b的物質的量同倍數的增加，平衡向正反應方向移動，考慮轉化率時，此種情況等效於加壓，反應物的轉化率與氣態物質化學計量數有關。
①a+b=c+d，轉化率不變
②a+b>c+d，轉化率增大
③a+b 5樓：匿名使用者 增加原反應物的量，抑制逆反應； 2 每反應到一定程度就把需要的產物取出 3 如果有催化劑的，用催化劑最好 6樓：匿名使用者 如果是吸熱反應，升高溫度就可以提高反應物的轉化率；相反，如果是放熱反應，就要降低溫度。 另外，還可以從反應體系中把產物抽出，或者提高另一反應物的量，都可以的~ 7樓：明月出天山 1.增大一種反應物的濃度，可提高另一種反應物的轉化率,2.改變溫度 3.使用催化劑。 4.降低生成物濃度，將生成物取出。 8樓：匿名使用者 可逆反應即達到一定平衡的反應，要提高一方的轉化率，就需要打破這種平衡 打破平衡的方式有很多種， 比如升降溫、催化劑、增減一方的濃度等等 使化學平衡發生改變的方式 書本定義 增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動 增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變 這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數 如1升 或者是 恆容 此時你改變壓強是無法間接改變體積... 你學過高中化學以上的知識你就知道了 其實這是個反應方向的問題 分解反應和化合反應確實是互逆的，應該是你老師害怕你不明白和你所學的知識搞混淆才那麼告訴你的 也就是說在你知識範圍你他們互逆你不能理解 沒有惡意 因為從理論和實際上來說，任何一個化學反應都是可逆的，或者說是進行不完全的 所以只要改變化學反應... a 反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確 b 升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤 c 放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確 d 吸熱反應與反應條件無關，吸熱反...可逆反應mA gnB gpC gqD
逆反應不可逆反應分解化合反應問題急
下列說法正確的是A正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能B正反應吸熱的