1樓：哆啦a夢2023年
①使化學平衡發生改變的方式（書本定義）：
增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動；增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。
這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變
②這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數（如1升）或者是「恆容」，此時你改變壓強是無法間接改變體積的；因為根據物理公式c=pv/t 可知當p改變時，改變的是v/t（c是常數，t是溫度，v是體積）
因此v不一定改變。
③所以要使平衡發生移動應當直接 改變濃度 或者根據 c=n/v（c是濃度，n是物質的量，v是體積） 改變體積使濃度改變
就這道題而言
m+n 如果我們壓縮體積（v減小）反應物和生成物濃度均增大，但是，反應物增大的幅度比生成物小，根據m+n ④改變壓強，一般是用在工業流程題目或者未說明恆容或體積為某個常數的化學反應原理題目 希望我的回答對你有所幫助o(∩_∩)o~ 2樓：匿名使用者 壓強的增大，也是由於a的分壓的增大造成的。 在一個固定容積的絕熱密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任意正 3樓：劍初珍 a、壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a錯誤； b、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b錯誤； c、反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c正確； d、單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故d錯誤； 故選c． 可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫... 你學過高中化學以上的知識你就知道了 其實這是個反應方向的問題 分解反應和化合反應確實是互逆的，應該是你老師害怕你不明白和你所學的知識搞混淆才那麼告訴你的 也就是說在你知識範圍你他們互逆你不能理解 沒有惡意 因為從理論和實際上來說，任何一個化學反應都是可逆的，或者說是進行不完全的 所以只要改變化學反應... 平衡狀態是巨集觀靜止 微觀上正逆反應仍繼續進行只不過速率相等的狀態，所以平衡時各個物理量不變。判斷密度一定時是否達到平衡的方法是 假設平衡右移，如果密度改變，則密度一定即可說明達到平衡 否則，假設平衡右移，密度不變，則密度一定不能說明達到平衡。就本題而言，密度等於氣體的質量除以容器的體積，第一個反應...關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
逆反應不可逆反應分解化合反應問題急
密度一定時化學可逆反應平衡麼