1樓：匿名使用者
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量
2樓：貝清安蒼雲
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
3樓：上玄小七
我是高中化學老師，簡單的告訴你，希望你能看到。
化學平衡常數是研究平衡時那一刻的一個資料，表示的反應達到平衡時的反應程度；而反應速率是研究某一段時間反應進行的快慢。這兩個沒有關係。
考試中一般是問化學平衡常數變大或者變小，該反應的平衡如何移動。若化學平衡常數變大，證明生成物多了，反應物少了（這個可以根據公式開出來），平衡向正反應方向移動的。若變下，則向逆反應方向移動。
反應速率的改變你就該考慮影響速率變化的因素了，有壓強，溫度，反應物的濃度，催化劑，接觸面積。
希望對你有幫助。
4樓：匿名使用者
當然有區別
平衡常數表現反應程度（熱力學），速率表現反應快慢（動力學）
有的反應正向很易進行，即逆反應基本不發生，但由於速率太低感覺好像正反應不發生一樣（就像速度快走得不一定遠一樣） ，現實中有很多這樣的例子，如金剛石變成石墨熱力學是允許的，即表明該反應是由不穩定的變成穩定的，不需從外界獲得能量，但是速率幾乎為0！
5樓：百度使用者
把現在我們學習過的告訴你吧，不知道對不對
化學平衡常數是指化學反應（我學到的只是可逆反應……）平衡時，反應的程度大小，據我們老師所說，基本所有反應都可以算是可逆反應，只是現階段學習只考慮明顯的可逆反應。化學平衡常數與反應速度無關，考慮的只是平衡後的情況。
至於化學反應速率則是反應的快慢，每時每刻反應都有對應的速率，而我（高中）計算時一般能求算的只是一段時間內反應的平均速率。
我的解釋，只能把我所知道的簡單的知識告訴您的，希望對您有用
平衡常數越大，表示化學反應速率越大嗎？
6樓：地煞
平衡常數和化學反應
速率無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。
一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
7樓：匿名使用者
否 平衡常數與反應速率無關。
「化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快」這種說法對嗎？
8樓：冰潔翼天使
平衡常數和反應bai
速率完全沒有關係du。
平衡常數代表反應的
zhi熱力學性質
dao速率常數代表反應的動版力學性質
這是從根權本上就完全不同的兩個東西
有一個例項：合成氨反應
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
9樓：達晟鮮芳洲
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
10樓：嚴啟康運
行，根據平衡常數的計算式，可以小於1，大於0就行，平衡常數反映的是反應程度，越大正反應程度越大越接近完全反應，越小正反應程度越小，越接近不反應。
化學平衡常數中，kc和kp有什麼區別？
11樓：孤傲一世言
kc和kp的區別如下：
一、化學含義不同
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、解題技巧不同
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
注：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。在同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。
擴充套件資料：
影響化學平衡常數因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
12樓：匿名使用者
kc和kp的區別如下：
一、kc和kp的含義不一樣。
1、kc代表濃度平衡。
用平衡時生成物
對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
2、kp代表壓平衡數。
用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
1、kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
2、kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
三、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
13樓：薔祀
兩者的區別只有一個，就是化學平衡常數計算時使用
的公式不同。
計算平衡常數時,氣態物質平衡分壓p（以pa為單位）除以標準態壓力pɵ,溶液組分平衡濃度除以標準態濃度（cɵ ）,所得的平衡常數稱為標準平衡常數kɵ 。
kc就是用各物質的平衡濃度計算的（無論是溶液還是氣體,都算出濃度）；kp是用各物質的平衡壓力計算的（當然主要用於有氣體參與的反應）。
擴充套件資料：
化學平衡常數的注意事項：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
14樓：匿名使用者
1、kc和kp的含義不一樣。
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
2、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
3、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
擴充套件資料
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。
影響因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
15樓：灼若祈華
kp代表分壓平衡常數,kc代表濃度平衡常數.都屬於反應的平衡常數,只不過kp代入計算要帶各氣體的分壓,而kc要帶各氣體濃度
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不？
16樓：匿名使用者
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。
什麼是化學平衡常數，化學平衡常數是什麼意思？
化學平衡常數 對於化學反應ma nb pc qd 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為 k notice 1 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g ml。水的物質的量濃度為55.6 mol l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，...
化學平衡與化學反應速率有什麼關係
化學平衡數熱力學性質,只與反應物和產物有關,與過程無關 化學反應速率為動力學性質,與反應路徑有關 二者沒有直接的必然關係。化學反應速率和化學平衡有什麼關係 化學反應中速率反應指的是化學反應進行的快慢 而化學平衡反應指的是可逆反應進行的程度.二者的聯絡為 化學平衡時同一種物質的正反應速率和逆反應速率相...
下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是A化學平衡常數
a.化學bai 平衡常數只與溫度有關,與du物質濃度zhi 無關,升高溫度平衡dao向吸熱 反應方向移動,回如果正反應是吸答熱反應,升高溫度平衡常數增大,如果正反應是放熱反應,升高溫度平衡常數減小,故a正確 b.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率,但不影響平衡移動,溫度不變,化學平衡常數不變,故b正...