1樓：
解題方法。按化學計量數進行轉化，轉化後和原題目告數的量相同時合理，否則不合理。
a．c2 0.6mol，a2 0.5mol，ca3 0mol n2 + 3h2 === 2nh3
0.6 0.5 0
變化量 0.1 0.3 0.2
平衡時 0.6-0.1 0.5-0.3 0.2
（0.5） （0.2） （0.2）和原平衡一樣
b．c2 0mol，a2 0mol，ca3 1.2mol n2 + 3h2 === 2nh3
0 0 1.2
變化量 0.5 1.5 1.2-0.2
平衡時 0.5 1.5 0.2 和原平衡不一樣
注：這個平衡是從逆反應開始的，要想和原平衡一樣，則平衡時nh3 應為0.2mol，所以，nh3的變化量為1.2-0.2=1.0mol
c．c2 0.6mol/l，a2 0.5mol/l，ca3 0.2mol/l n2 + 3h2 === 2nh3
0.6 0.5 0.2
變化量 0 0 0
平衡時 0.6 0.5 0.2 和原平衡不一樣
注：要想和原平衡一樣，則平衡時nh3 應為0.2mol，所以，nh3的變化量為0.2-0.2=0mol
所以，答案：b ，c
2樓：匿名使用者
依題意，反應前後壓強p不變，也就是說反應前後總的物質的量濃度不變（氣體的壓強只與單位體積的分子數有關）。又平衡時n2 、h2 、nh3分別為0.5、0.
2、0.2總體積為1.0l。
化學平衡方程式：n2 + 3h2 == 2nh3，然後分析選項。
a、 n2 + 3h2 == 2nh3
初始： 0.6 0.5 0
平衡時： 0.5 0.2 0.2
參加反應：0.6-0.5=0.1 0.5-0.2=0.3 0.2 符合反應物質的量變化，可能。
b、初始： 0 0 1.2
平衡時： 0.5v 0.2v 0.2v
參加反應：0.5v 0.2v 1.2-0.2v
據化學反應性質：0.5v/1=0.2v/3=1.2-0.2v，解方程組，可得5=2/3，所以不可能。
c、初始： 0.6mol/lxv1 0.5mol/lxv1 0.2mol/lxv1
平衡時： 0.5mol/lxv2 0.2mol/lxv2 0.2mol/lxv2
參加反應：0.6v1—0.5v2 0.5v1—0.2v2 0.2v1—0.2v2
據化學反應性質：（0.6v1—0.
5v2）/1=（0.2v2—0.2v1）/2且（0.
5v1—0.2v2 ）/3=（0.2v2—0.
2v1）/2解方程組得：v1=－3v2，體積不可能是負數，和實際情況不符，不可能。
3樓：匿名使用者
根據元素質量守恆啊，一眼就看出來了
容器中氮原子為1.2mol氫原子為0.7mol平衡後不會變b中顯然氫原子不對
c中都不對
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...