1樓：匿名使用者
假如開始只有超少的h2（g）和co（g）且反應平衡，你加入無限多的co，平衡被打破且正向移動，這是平衡後h2的轉化率接近100%,而co轉化率接近0%，所以轉化率變小了。
2樓：
一定減小
就好比你加很多的co 那麼能轉化的就那麼丁點你記住加什麼什麼的轉化率就減小
一樓說的不對
不能通過平衡移動判定轉化率！
就象3樓說的h2的轉化率一定增加
那co的一定減小！
3樓：匿名使用者
你可以用k值計算。
查資料，算出平衡時的平衡常數k
然後加入co，k不變，設反應了xmol的co作為未知量，列方程算出達到平衡後的各物質濃度
然後再看轉化率
你算這個完全沒有意義，你要記住加什麼什麼轉換率下降。並且同側的另一個物質轉化率上升。
4樓：匿名使用者
當反應達到平衡時，加入co，就是增加co的物質的量，同時co的濃度也增大了，co是反應物，增加反應物的濃度，化學平衡向正方向移動。
還有，反應物和生成物都是氣體，加入co，必會增大體系的體積，從而也增大了壓強，反應物的總係數和比生成物的大，增大壓強，平衡向總係數和小的方向移動，即平衡向正方向移動。
雖然有更多的co轉化為ch3oh，但是不能就說是co轉化率增大了，因為增加了co的量，計算時要把增加的量也算進去，那就不能確定轉化的增減了。
所以必須要用實驗的方法來斷定。至於方法，還沒想出來。
5樓：手機使用者
co的轉化率減少。
設想原來是2摩爾氫氣和1摩爾一氧化碳開始反應，假設一氧化碳轉化率是50%，即有1摩爾氫氣和0.5摩爾一氧化碳轉化。現在再加入2摩爾一氧化碳，可能有1.
5摩爾一氧化碳轉化嗎？不可能，因為那樣的話氫氣全部轉化還不夠。所以，加入一氧化碳後一氧化碳轉化率肯定減少的。
不能說平衡向正方向移動就是一氧化碳轉化率增大，那樣思考太幼稚了。
6樓：左右求索
反過來想，這就相當於一開始少放了h2，所以co轉化率自然減小
7樓：匿名使用者
當該反應達到平衡時，再加入一氧化碳，相當於增加反應物的濃度
化學平衡正向移動，轉化率增大
8樓：匿名使用者
定性：利用化學平衡原理：因為加入co後，平衡為了減少co的增加，就會向正方向移動，但只能減少或抑制，但不能完全抵消，所以就比原來降低了。
定量：通過平衡常數計算，因為條件不變，平衡常數k不變，列方程可求,在等一下
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
滿意必再賞20！關於高中化學平衡求解
1 壓強對化學反應平衡的影響 壓強對反應平衡的影響比較簡單直接的辦法就是看化學反應方程式中各物質的係數，反應物加起來的和大於生成物的表示反應過程壓力減小，這種情況下增大壓強反應正向移動，有利於反應物的生成。反之反應過程就是壓力增加的過程，反應逆向移動。係數相加，加的是氣體反應物，如果反應中沒有氣體參...