1樓：匿名使用者
h2o <=可逆=> h+ + oh-，純水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-7nol/l，
現在，由水電離出的[h]=a mol/l，[oh]=b mol/l，且a*b=10^-26
即水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-13mol/l，即水的電離受到抑制，即原溶液可能是酸溶液或鹼溶液，即可能存在大量h+或oh-
可大量共存，即兩種情況下，只要能符合一種就可以了
a zn cl ba n03－－兩種情況都可以存在
b na n03 fe cl－－是fe2+離子吧，當存在大量h+時，fe2+會與h+和no3^-發生氧化還原反應，所以不能共存，另外，無論是fe2+還是fe3+，都不能與oh-共存，還有fe2+與fe3+的水溶液都有顏色，不符合無色
c k so4 na alo2－－alo2^-與h+會反應，但是可以與oh-共存，所以只要能存在一種情況，即可能存在
d cu no3 al so4－－cu2+有顏色
2樓：曹格vs安
我來幫助你``不過這兒說有點複雜
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
高中化學問題
可行但要保證取樣差不多相等，加入同體積同濃度的hcl後會觀察到產生氣泡的速率不同，快的是khco3,慢的是na2co3.因為khco3中的碳酸氫根只結合一個hcl 的氫離子，而na2co3中的碳酸根要結合兩個hcl中的氫離子來產生h2。告訴你一個更間單的鑑別方法 只需將它們分別溶於水中就可以了，因為...
高中化學問題
1.cab 先加入h 除co3 2 再加入ba2 除so4 2 因為如果先加ag 的話，由於ag2so4微溶，會使得ag 浪費 最後加ag 除cl 過濾後加hcl除co3 2 2.都錯。1錯因為hno3是強氧化性酸，金屬和硝酸反應只生成no或no2，不會有h2，這是硝酸不同於一般的非氧化性酸的結果。...