1樓：匿名使用者
設二價金屬為r，三價金屬為m，其氧化物分別為ro和m2o3，物質的量為x
質量比為28:51，總質量為19.75，因此ro為19.75*28/79=7g，m2o3為12.75g
hcl物質的量為：166*1.1*0.2/36.5=1 mol
完全反應後，hcl中的氯，都轉移到rcl2和mcl3中了，根據氯守恆
2x+3x=1，解得x=0.2，即兩種氧化物物質的量都是0.2mol
ro相對分子質量=7/0.2=35，r相對原子質量=35-16=19
m2o3相對分子質量=12.75/0.2=63.75，r相對原子質量=（63.75-48）/2=7.9
題目貌似不對。
肯定有哪個資料錯了。
根據我的經驗，這兩個氧化物應該是cao和al2o3，分別是7g和12.75g，物質的量都是0.125mol，那麼消耗的hcl物質的量就是：
0.125*2+0.125*3=0.
625mol，如果濃度和密度都沒有問題的話，體積應該是103.7ml
2樓：植物獵掱
計算鹽酸=1mol
將金屬混合物看做一整體x
x--------cl
1mol 5mol
xmol 1mol=0.2
兩種金屬的重量分別是 7，12.75. 除以0.2得到相對原子量 35,63.75.
3樓：匿名使用者
設物質量分別xy，根據質量列個方程，再根據和鹽酸反應列方程
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