1樓：匿名使用者
23、d 反應物濃度增大，反應速率加快，d的濃度最大7、b 起到稀釋鹽酸的作用，降低鹽酸的濃度，減緩反應速率18、c 只有溴單質在常溫下是液態單質
21、a正確，n2與o2在雷電作用下會生成no，no能與o2反應生成no2
b不能用溶液，氨易溶於水；c不穩定受熱易分解；dno不與h2o反應56、a不正確，只有鈉離子和氯離子，沒有分子。其他選項都正確57、ac正確
a置換反應；b氫氧化鈉與兩者都反應；c鹽酸只與氧化銅反應；d用kscn溶液檢驗溶液中含有的fe3+
65、d正確，兩者都能與胃酸（鹽酸）發生反應；a臭氧不能用作製冷劑，b中ci2不作漂白劑，是氯水；c濃硝酸不可用作乾燥劑，易揮發產生no2
32、問題和選項不一致
c選項的說法是錯的，一般來說 o3是少量有益，多量有害；其他說法都正確。
2樓：匿名使用者
23、d 反應物濃度越大，反應速率越快
7、b ，降低鹽酸的濃度，減慢反應速率
18、c
21、a正確，n2與o2在雷電作用下會生成no，no能與o2反應生成no2，接著與水反映生成硝酸
b制不出，氨易溶於水；
c不穩定受熱易分解；
dno不與h2o反應
56、a不正確，在溶液中離子化合物都是完全電離的不存在分子。
57、ac正確
a銅能把銀離子還原成銀單質
b氫氧化鈉與兩者都反應；
c鹽酸只與氧化銅反應；
d用kscn溶液檢驗溶液中是否含有的fe3+65、a臭氧不能用作製冷劑，
b中ci2不作漂白劑，是氯水；
c濃硝酸不可用作乾燥劑，易揮發產生no2
d正確，兩者都能與胃酸（鹽酸）發生反應；
32、c選項的說法是錯的， o3是具有強氧化性的物質，具有很強的的腐蝕性
3樓：匿名使用者
23,d
7,b18,d
21,d
56,b
57,a
65,d
32???
高中化學的問題，求詳細解釋！
4樓：匿名使用者
1、濃硫酸具有極強的吸水性。當在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸時，硫酸分子會搶奪溶液中的自由水以及給銅離子配位的水，這樣便會產生無水cuso4的結晶析出——白色固體
2、解釋如下：2alo2- + co2 + 3h2o = 2al(oh)3↓ + co32-
sio32- + co2 + h2o = co32- + sio2↓
ca2+ + 2cio- + co2 + h2o = caco3↓+ 2hcio
naoh、naco3、nahco3溶解度依次減小
產生c17h35cooh、c6h5oh等不溶於水的物質
3、原本沒有沉澱：ag+ + 2nh4+ + 2oh- = [ag(nh3)2]+ + 2h2o
產生沉澱： [ag(nh3)2]+ + 2h+ + cl- = agcl↓ + 2nh4+
5樓：匿名使用者
1 是硫酸銅，因為硫酸銅溶液的水解是可逆反應
2 白色沉澱是(c17h35coo)2ca
3 沉澱是agcl
6樓：匿名使用者
1,濃硫酸有吸水性，產生的白色固體是無水硫酸銅
2，通入co2，naalo2、na2sio3、c6h5ona都會產生白色沉澱，過量了沉澱都不會溶解
3，硝酸消耗naoh,使銀離子和氯離子生成氯化銀沉澱
7樓：心存感恩
1,濃硫酸有吸水性，產生的白色固體是無水硫酸銅
3，硝酸消耗naoh,使銀離子和氯離子生成氯化銀沉澱
高中化學的一個問題求解釋
8樓：鹿帝智慧運營中心
c4h8o2，滿足此類通式的有羧酸、羧酸酯或者羥基醛，由題意知，含醇羥基、又含醛基，但將加熱的銅絲插入後,銅絲表面的黑色物質沒有消失,說明是3-位醇,3-位醇不能催化氧化。試寫出c4h8o2的結構式及與新制的氫氧化銅共熱的反應方程式
結構式hoc(ch3)2cho hoc(ch3)2cho +2cu(oh)2-----hoc(ch3)2cooh+cu2o+2h2o
9樓：隕落
以碳碳雙鍵為對稱軸兩邊對稱
高中化學問題：
10樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
高手解答高中化學問題， 求 高手解答高中化學問題！
反應原理為 zn cu2 zn2 cu 鋅失去電子，溶液中的銅離子得到電子，所以電子由鋅片流向銅片，電流方向與電子流向相反，電流是由銅片流向鋅片 如果電流方向相對就不會有電流。在化學電池中是可以用金屬代替鹽橋的，因為鹽橋的功能是借用離子的移動來維持兩溶液呈電中性的，而金屬也可以通過自由電子的移動來達...
高中化學問題
h2o 可逆 h oh 純水電離出的c h c oh 10 7nol l，現在，由水電離出的 h a mol l，oh b mol l，且a b 10 26 即水電離出的c h c oh 10 13mol l，即水的電離受到抑制，即原溶液可能是酸溶液或鹼溶液，即可能存在大量h 或oh 可大量共存，即...