1樓：星座起源
2cu2s+14hno3=2cu（no3）抄2+5no+5no2+2cuso4+7h2o
2cu2s+10no3-+14h+=4cu++2no3-+5no+5no2+2so42-+7h2o
a 看化學方程式。
0.2mol硫化銅需要
襲1.4mol的硝酸。bai小於1.6mol。a錯b 由a知，du
zhi還剩下0.2mol的硝酸。b錯
c 看離子方程式。比值dao應該是1:5，c錯d 看化學方程式，正確。
若不知道方程式怎麼配平，可以追問
2樓：匿名使用者
b反應式為：cu2s+8hno3==4no+4no2+cuso4
3樓：豪放奇言
得失電子守恆與元素抄守恆法結合使用：0.2cu2s失去電子數為2mol，1.
6molno3-轉化為1:1的no與no2所得到的電子數為0.8（1+3)=3.
2mol,很明顯cu2s完全溶解，hno3未完全反應，故a、b錯；產生的no與no2均為0.5mol（3a+a=2）；然後根據cu元素守恆就有n(cu(no3)2=0.4mol-0.
2mol=0.2mol;最後再根據n守恆就可以求出反應的hno3的物質的量n(hno3)=1+2*0.2=1.
4mol,故d正確；守恆法很實用，望提問者能掌握…………………… d 如果認為化學方程式很難配的可以考慮我的方法
高中化學問題：
4樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
一道化學問題
5樓：溫聶組合
新平衡時反應物濃度減小，是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了，平衡常數表示式中分子分母都增大了，因為平衡常數是溫度的函式，溫度不變，常數不變。
6樓：卻試傷淡若言
對於這個
反應，增大壓強，平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題，但是相比版於權壓強沒有增大的時候，反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言，分子分母都增加了所以不變。
因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k，所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物，生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較
你要明確，壓強增大反應正向進行，n2o4增加，但是，這個反應是可逆反應，所以轉化為no2的量也增大了，這個增大是對比壓強增大的時候增大的，但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
高中化學問題
h2o 可逆 h oh 純水電離出的c h c oh 10 7nol l，現在，由水電離出的 h a mol l，oh b mol l，且a b 10 26 即水電離出的c h c oh 10 13mol l，即水的電離受到抑制，即原溶液可能是酸溶液或鹼溶液，即可能存在大量h 或oh 可大量共存，即...
高中化學問題
可行但要保證取樣差不多相等，加入同體積同濃度的hcl後會觀察到產生氣泡的速率不同，快的是khco3,慢的是na2co3.因為khco3中的碳酸氫根只結合一個hcl 的氫離子，而na2co3中的碳酸根要結合兩個hcl中的氫離子來產生h2。告訴你一個更間單的鑑別方法 只需將它們分別溶於水中就可以了，因為...