1樓：匿名使用者
其他條件指的是：反應物(生成物)濃度、溫度、催化劑。
催化劑不改變平衡，只加速快減緩反應速度。
一般在研究平衡時，所考慮的因素主要為4個，即：反應物(生成物)濃度、壓強（體積）、溫度、催化劑。
之所以增大壓強，不一定會使化學平衡向氣體體積減小的方向移動是因為此處未考慮改變溫度、增加或減少反應物（生成物）濃度對反應平衡的影響。
關於樓主補充的那個問題，通過改變壓強來改變反應平衡的本質是使體系各組分的濃度發生變化，這樣的壓強變化在反應平衡中可以成為有效壓強變化；而衝入n2使壓強增大卻並未改變各組分的濃度，所以這個壓強的改變為無效變化。這只是題型中常見的一種考法，而不作為影響平衡的主要因素進行研究。關於平衡移動的研究我們只考慮主要因素，即上述中的四點，一般指的其它條件為這四種條件。
當然也有特例，比如樓主所說的這種情況，就是「不一般」的情況下的條件需要特殊對待。
還有什麼不明白的可以問我哦，很樂意為你解答。
2樓：來自猛洞河伶俐的露娜瑪麗亞
實際化學反應非理想條件，意味著有溫度變化、壓強變化、反應體系容積變化等等。因此如果增大壓強導致了溫度升高（增大壓強對體系做功了），或者增加的氣體參與反應，則該反應的熱力學方程中的溫度係數或者更直接的組分濃度/分壓發生改變，平衡將改變。
其實對於氣體反應平衡主要還是考察分壓，不是總壓強。
3樓：
大概是溫度了，反正體積指定變了
問一個化學問題！
4樓：稱時芳運癸
平均相對分子質量是指幾種氣體組成的混合氣體，按照組成混合氣體的單一氣體的相對專分子質
屬量和它們所佔的體積分數所求出的平均值。 如果化學平衡移動過程中，涉及氣體的質量或體積變化，就會引起氣體密度的變化， 要分成若干種情況具體分析了，首先看定容還是定壓，根據氣體體積變化和質量變化，來確定密度變化。
5樓：21的小孩
非晶態（無定形）高分於可以按其力學性質區分為玻璃態、高彈態和粘流態三種狀態內。高彈態的高分子材料隨著容溫度的降低會發生由高彈態向玻璃態的轉變，這個轉變稱為玻璃化轉變。它的轉變溫度稱為玻璃化溫度tg。
如果高彈態材料溫度升高，高分子將發生由高彈態向粘流態的轉變，其轉變溫度稱為粘流溫度tf。
當玻璃態高分子在tg溫度發生轉變時，其模量降落達3個數量級，使材料從堅硬的固體突然變成柔軟的彈性體，完全改變了材料的使用效能。高分子的其他很多物理性質，如體積（比體積）、熱力學性質（比熱容、焓）和電磁性質（介電常數和介電損耗、核磁共振吸收譜線寬度等）均有明顯的變化。
作為塑料使用的高分子，當溫度升高到玻璃化轉變溫度以上時，便失去了塑料的效能，變成了橡膠。平時我們所說的塑料和橡膠是按它們的tg是在室溫以上還是在室溫以下而言的。tg在室溫以下的是橡膠，tg在室溫以上的是塑料。
因此從工藝的角度來看，tg是非晶態熱塑性塑料使用的上限溫度，是橡膠使用的下限溫度tg是高分子的特徵溫度之一，可以作為表徵高分子的指標。
6樓：唸書宦詩珊
解：b.溶液中有氫氧根離子濃度不變
有氧氣放出
反應過後回覆到原溫度，則其離子濃度不變
c.溶液版中有鈉離子數目減權少有氧氣放出
放入na2o2,反應掉一部分水，即溶劑減少，對應的溶質也就減少，即na2+減少。
所以選擇b，c兩個答案！
7樓：闕瑞典巨集深
一般條件下是不能直接反應的，碳酸鈣在高溫條件下可以分解為氧化鈣和二氧化碳，反應不可逆，但是將氧化鈣溶於水，形成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳變成碳酸鈣就好了。
8樓：學英逸應嬌
你這個是有條件的bai吧，du室溫下酸鹼ph相加=14，然後混合zhi
，溶液呈鹼性。dao
因為酸是強酸，內100%電離的，但是鹼是弱鹼，容不是100%電離的，ph相加=14意味著現有的電離出來h+、oh-的數量是相等的，剛好可以中和的，但是鹼是弱的，還有很多roh未電離，所以roh一定會繼續電離，oh-一定是過量的，所以是鹼性的溶液。
9樓：祁雪管梓菱
可以反應，在密閉容器中，還需要一定溫度，產物是caco3，屬於化合反應
這個反應沒什麼意義，也沒什麼價值，因此一般都不考慮的
10樓：束秋酈綺山
b，有氧氣放出。因為溫度不變，且溶液是飽和的，所以氫氧根離子的濃度不變
11樓：虞慶富為
和hcl不反應,因為兩者都是強酸,且對應的鉀鹽都是溶於水的,和hclo反應,被氧化生成溴單質
12樓：輝錕寸歡悅
一樣，來2種溶液都是強酸強鹼鹽自，在溶液狀態下，完全
bai電離，即溶du液裡沒有單zhi獨的nacl,只有對應的鈉離子，氯離dao子，硝酸跟離子和鉀離子，在離子數相同下，且體積相同，兩種溶液是一樣的。
補充，如果蒸餾任何1杯溶液，所得產品應該是nacl,kcl,nano3,kno3,的混合物
13樓：爾池毓碧玉
你好，這一題可以用一個技巧，66÷4＝16.5，說明組成這樣的化合物的原子序數在16.5左右，所以就考慮：15
1617這三種元素，有：pcl3，s2cl2.
希望我能幫你！！！
問一個高中化學問題！！！
14樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
15樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
16樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
17樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
問一個化學問題
18樓：匿名使用者
首先第一個的說法不夠準確。實際上li、be也是可以溶於hcl的。這個取決於元素單質的活
專潑性（還原性）和氫的屬比如何。
mg(oh)2是中強鹼，不是兩性氫氧化物，因此不能夠和naoh反應。中強鹼的原因是mg的金屬性較強。而al位於金屬和非金屬分界線附近，因此其氫氧化物具有兩性。
問一個化學問題了？請高手指教！！！！！
19樓：陸雲婷
9種物質的化學式為c cuo co co2 hcl naoh na2co3 k2so4 ba（no3）2
①c，co會和cuo發生反應生成銅和二氧化碳②co2會和naoh反應
③cuo會和hcl反應
④hcl會和naoh，na2co3反應，
⑤k2so4和ba（no3）2會反應，
⑥ba（no3）2會和na2co3 k2so4反應一中，三種物質為c cuo co co2 內三種根據①，②可推測出
————————一c co co2———————————————二cuo ？ naoh————————二中三種物質間相互不發生反應，所以hcl在三中，那麼滿足而b物質能夠跟第三組中的兩組物質反應的只有 ⑥
———————二cuo ba（no3）2 naoh————————剩下的就是三中的了
——————hcl na2co3 k2so4——————你再看一遍呷，應該滿足條件了
20樓：
一組 木炭 一氧化碳 二氧化碳。 二組 a氧化銅 b硝酸鋇 c氫氧化鈉。 三組 鹽酸 硫酸鉀 碳酸鈉。
問化學問題，問一個化學問題！
平均相對分子質量是指幾種氣體組成的混合氣體，按照組成混合氣體的單一氣體的相對專分子質 屬量和它們所佔的體積分數所求出的平均值。如果化學平衡移動過程中，涉及氣體的質量或體積變化，就會引起氣體密度的變化，要分成若干種情況具體分析了，首先看定容還是定壓，根據氣體體積變化和質量變化，來確定密度變化。非晶態 ...
問初三化學問題，問一個初三上的化學問題
1.因為反應物是被消耗的，生成物是生成的。舉個例子，你有100元，花了，你有100000元錢了嗎？被花掉的錢就是反應物，你用錢買的東西就是生成物。2.因為mg反應，空氣中參加反應的o2質量不能稱量，磷可以，磷的裝置是密閉的，看書。3.化學反應，參加的反應物質量和生成物質量要可以使用儀器稱量。1反應物...
問幾個化學問題，問幾個化學的問題
3，選a 原因 na2co3全部轉化為nahco3，而nahco3溶解度不大，會沉澱出來。侯氏制鹼法就是利用這一原理 4，b5，d 不懂請追問 一題a，二題b，三題d 3 d 4 b 5 d 二氧化碳與澄清的石灰水反應 1 b 3na2o2 6fecl2 4h2o 6nacl 2fecl3 4fe ...