1樓：匿名使用者
ag2s是不溶於水的，ag+和s2-是不能共存的，所以s2-不存在而且陰離子裡so4 2-因為與ba2+不能共存所以不存在因為顯酸性所以不溶於酸的so3 2-不存在因為和ag+生成agcl沉澱所以cl-不存在那麼既然一定要有陰離子所以僅剩的no3-一定存在bc裡面的鹽是難溶物，在離子方程式裡是不能拆成離子的
2樓：匿名使用者
1、硫離子會和銀離子反應生成硫化銀沉澱，而且在酸性情況下會有硫化氫。
硝酸根是因為不用檢驗。因為有銀離子，所以沒有氯離子，因為有鋇離子，所以沒有硫酸根離子，因為酸性，所以沒有亞硫酸根離子和碳酸根離子，剩下的陰離子只有硝酸根離子了
2、硫化鐵和硫化鋅都是沉澱
望採納硫離子幾乎全不溶，除了鈉鉀。
還多了個硫酸鉛
3樓：匿名使用者
1 有ag就不會有s, 會沉澱的嘛
cu有顏色，氯會跟ag沉澱、co3強酸裡沒有，so4/so3會沉澱。 還就剩下no3是個陰離子，那還需要檢驗嗎？
2 你的理解完全正確
初中有沒有講過ag一般不反應，在空氣中變黑是因為跟s反應了。變黑了還擦不掉，當然是不溶於水的「沉澱」了
有一個沉澱表，常用的陽離子對應常用的陰離子，記那張表就行了。在書的最後附表
4樓：吾願忘記吾名
銀離子會與硫離子反應，生成難溶的ag2s
故s2-不存在，
銀鹽只有硝酸銀可溶
氧化銀，氫氧化銀，其他初中都學過。硫化亞銅，鹵化銀
5樓：傲慢之艾斯卡諾
h2s是弱酸，hno3會氧化亞硫酸根正解
問兩個高一的化學問題。**等~~希望各位幫幫忙！明天就要考試……
6樓：匿名使用者
1mol o2，它所含的原子數應該是1.204×10^24個，如果是1個o2，則是兩個氧原子。
1molnahco3中，含有1mol na 1mol h 1mol c 3mol o。
7樓：沒事兒常問問
1：1mol氧是指標況下質量為32g氧氣。兩個氧原子質量可能是32g嗎？不可能。
2：可以這麼說，但通常不這麼講。
8樓：多思善解
1.1molo2應該含2mol氧原子，2摩爾氧原子的個數為2乘於na
2.含碳酸要根1na個，不能說1mol個，含氧原子為3na個，思路基本正確，表達有錯誤
9樓：小刺
如果說是2個氧原子，那前面的mol是寫給你幹嘛的啊？
碳酸氫鈉中的碳酸是hco3，co3要在一起才能組成nahco3，你幹嘛要把他分開看啊。
10樓：懶懶
1、先弄清題目所問，強調的是原子個數。
1mol氧分子=2mol氧原子，
n=n/na，所以n=nna,na代表阿伏加德羅常數，代入資料，2=n/6.02*10^23，算出n即可。
2、可以的，1molnahco3中含有3mol氧原子。
11樓：匿名使用者
1. 一個分子是2個氧原子，1molo2為6.02×10^23個氧原子，所以它所含的原子數應該是 1.204×10^23個
2.1molnahco3中 ,它含有的hco3-物質的量應該是1mol，氧原子的物質的量為3mol，但不能是3mol個，因為物質的量的單位為mol
問幾個高一的化學問題
12樓：競賽社群
不是四個氫原子，而是三個h原子，一個h+離子哦三個共價鍵和h原子形成
最後不是還有兩個電子嗎n
n拿出兩個電荷，h+沒電子拿出來，就提供個空軌道，兩個一結合相當於每個人拿出一個電子了
鋰離子是li(+)
記住金屬離子是絕對沒有負價的
13樓：匿名使用者
1.氨的正常化學式是nh3，銨根中形成配位鍵，就是h不提供電子，由銨根提供，使銨根顯正價。
2.鋰離子是li+，金屬的還原性很強，一般不會得電子，不會顯負價
14樓：風吹風鈴草
1 n最外層三個電子，三個方向各一個，h四個方向各一個，n自身少一個電子，呈正一價
2 在第一主族，呈正一價li+
15樓：lisa踏雪
1、氮元素5個電子其中三個分別於三個氫原子形成共價鍵，還有兩個電子與氫離子形成配位鍵，使銨根為正一價
2、鋰作為金屬離子，在一般情況下都是正價，鋰離子是正一價
16樓：匿名使用者
1、銨根離子和ccl4的分子結構一樣，n最外層有5個電子結合三個h構成了8電子的穩定結構，但是n的電子層數少，對電子的吸引能力比較強，所以又吸引了一個h，形成了銨根。這也是為什麼氨氣易溶於水的原因。
2、li離子成正一價應該是li+
問個高一的化學問題
17樓：七秒淚光的魚
這是一道關於阿伏伽德羅常數的經典例題
（單）烯烴的分子通式是cnh2n，所以最簡式是ch2。
乙烯和丙烯的混合物可以假想成ch2構成的純淨物，14gch2的物質的量為1mol,c、h原子的物質的量分別為1mol、2mol，總數為3mol，即3na
問幾個高一化學問題
18樓：依迎南
①不飽和的na2co3溶液有可能也會有晶體析出，但是需要時間較長，不能立刻通入co2就能看到沉澱析出而且如果na2co3溶液濃度過低的話，就不會有沉澱析出，原因是生成的nahco3全部溶解在水了（雖然其溶解度很小）②co2+ca(oh)2=caco3+h2o(co2少量）
caco3+co2+h2o=ca(hco3)（co2過量）綜合式為2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2③a對sio2又稱矽石。熔點1670℃（鱗石英）；1710℃（方石英）。沸點2230℃co�6�0沸點(-78.
5℃)，常溫常壓下是氣體b錯，因為相對分子質量越大的，熔沸點越高，這個結論是針對分子晶體來說的，相對分子質量越大，微粒的質量就越大，微粒間的範德華力就越大，破壞該作用就需要更多的能量，即熔沸點越高。而二氧化矽是原子晶體，固態的二氧化碳是分子晶體，所以二氧化矽比二氧化碳熔沸點高不是因為相對分子質量的關係
請採納。
19樓：匿名使用者
氫氧根離子整體是減少的，可以從ph值看出來，但是水電離出來的氫氧根是增多的，因為水電離出的氫離子增多了，醋酸稀釋也是同樣的道理
不能,因為酸性條件下高錳酸根離子有強氧化性,能將氯離子氧化為氯氣.
mno4-+cl-+h+----cl2+mn2+ +h2o
錯，太絕對了吧 ，條件也不清楚
不反應 因為 ba(hco3)2 和 ca(hco3)2 一樣是溶於水的，所以沒有沉澱算是不反應
會正向移動，但水解程度減小。因為水解的氯化鋁的百分比減小了。水解反應使溶液酸性增強，阻止了氫氧化鋁的生成。
不可以的陽極發生氧化反應，失電子 而銅是活性電極，會先失電子，所以不能得到氧氣，而是得到銅離子
麻煩回答兩個問題，高一化學的，謝謝
20樓：匿名使用者
陽離子比硫離子穩定
氧原子變為氧離子放熱
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...
高一的化學問題，高一化學問題
1 1 可以用碘單質，因為在ccl4裡為紫色，在水中為棕色。也可以用nacl，因為它只溶解在水中，不溶於ccl4。2 先把一種液體倒入試管，再將另一種緩慢倒入，如果後倒入的液體浮在先倒入的液體之上，則先倒入的是ccl4，後倒入的是蒸餾水，如果後倒入的沉在先倒入的下面，則先倒入的是蒸餾水，後倒入的是c...
高一化學一問，高一化學一小問？
是的。因為氧的電負性大,吸電子能力強,遇到氫原子,就將氫原子的一個電子吸引過來了,使氫顯正一價 同時考慮八電子穩定結構,氧本來有六個電子,加上氫提供的一個,所以還要得到一個電子,才夠八電子,所以氧顯負二價.整個氫氧根離子就顯 1價，而該化學式中有3個氫氧根，所以鐵顯 3價，該化學式讀作氫氧化鐵。如果...