1樓：飛天小貓的魔方
1、（1）可以用碘單質，因為在ccl4裡為紫色，在水中為棕色。也可以用nacl，因為它只溶解在水中，不溶於ccl4。
2）先把一種液體倒入試管，再將另一種緩慢倒入，如果後倒入的液體浮在先倒入的液體之上，則先倒入的是ccl4，後倒入的是蒸餾水，如果後倒入的沉在先倒入的下面，則先倒入的是蒸餾水，後倒入的是ccl4。因為ccl4的密度比水大，且兩者不互溶。
2、尾氣處理。
3、a 因為其他的都屬於酸性氣體。
4、naoh
5、加入過量鹽酸觀察有無氣泡、滴加澄清的石灰水觀察有無白色沉澱、加熱檢驗是否生成co2（變質生成了nahco3）
2樓：芳華如夢
1。一種試劑鑑別：
水或水溶液（分層的是四氯化碳，互溶的是水）液溴、碘單質亦可，能形成紫紅色的是四氯化碳，否則是水。
不用試劑鑑別：
聞一聞氣味，有氣味的是四氯化碳。
互相混合，沉在下面的是四氯化碳。
2。尾氣吸收。
和鹽酸。5 （1）加氯化鋇，看有沒有碳酸鋇沉澱，氫氧化鋇是不沉澱的。
2）氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了，要檢驗它們是否變質，只要加過量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
3）加澄清石灰水，若變渾濁已變質。
3樓：網友
1 i2再四氯化碳中的溶解度大於水。因為i2 和ccl4都是非極性的分子。
其實吧兩個物質都加入試管就能看出來。上層水，下層ccl4
2 吸收這個氣體的溶液啊，固體啊，或者氣體收集袋子。
3 。。沒明白題。。
4 沒有cucl2 + 2na ==2nacl + cu 鈉先和水反應。
所以是cucl2 + 2naoh ==cu(oh)2 + 2nacl
可以用na2co3 na2co3+cu(oh)2===2nacl+cuco3
生成的cu(oh)2是固體。
鹽和鹽反應，必須是可溶性鹽，生成至少一種不溶性鹽。
5 氫氧化鈉變質是於二氧化碳反應產生碳酸鈉。
滴加鹽酸 鹽酸可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳-氣泡~
少量-少量哦~~~滴加鹽酸。
如果馬上產生氣泡 就是全部變質。
若是先無反應 再產生氣泡 就是部分變質。
加入鹼溶液(只限於ca(oh)2,ba(oh)2),會有白色沉澱生成；加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，(如cacl2溶液，ba(no3)2溶液等),也有白色沉澱生成。
4樓：網友
(1)首先將廢料加入 naoh 溶液中~
發生反應為： 2al + 2naoh + 2h2o===2naalo2 + 3h2↑
2)將難溶物加入 稀鹽酸 中。
反應得到mgcl2溶液。
離子方程式為： mg + 2h+ =mg2+ +h2↑(3)然後在濾液中加入適量 稀鹽酸。
反應離子方程式為： alo2- +h+ +h2o ==al(oh)3↓
4)沉澱物加入h2so4中，可以得到al2(so4)3溶液。
反應離子方程式為： al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o滿意~
5樓：焦錫茂
過量氫氧化鈉溶液中，mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑（2）稀鹽酸，氯化鎂溶液。
mg(oh)2+2h^+=mg^2+ +2h2o(3)稀硫酸。
h^+oh^-=h2o
alo2^-+h^++h2o=al(oh)3↓稀硫酸。al(oh)3+3h^+=al^3+ +3h2o
高一化學問題
6樓：教授王
按mgcl2考慮：1 m3溶液加熱後，變成 m3了。
所以：mgso4： -nac： -
7樓：聽說不會重複
1.原子的質量就是指原子本身的質量，是原子本身的一種物理特性。
2.原子的相對質量：相對原子質量是個比值。 通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是，它的l/12為。（同樓上）
元素的相對原子質量：以12c的原子質量的1/12為基準的各種元素的相對平均質量。「平均」是由於絕大多數元素都含有同位素，應按各同位素丰度取平均值。
如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對質量分別是和，同位素丰度分別是和，所以氫元素的相對原子質量＝。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為和，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
3.近似相對原子質量：指某種元素的一種同位素相對原子質量的近似整數值。
元素的近似平均相對原子質量：同位素的質量數乘以該同位素原子在自然界所佔原子個數的百分數。
8樓：匿名使用者
1，原子的質量也就是單個原子本身的質量，也可以叫做原子的絕對質量。按照國際單位制的規定，質量單位是「千克」。例如：
1個氧原子的質量是，1個鐵原子的質量是。這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，於是創立了相對原子質量概念。
2。原子相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12c表示）質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。可見，相對原子質量是個比值。
相對原子質量與原子質量的關係是：相對原子質量＝原子質量/（c12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是，它的l/12為，所以：
相對原子質量＝原子質量/（，根據這一關係式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和，目前發現的質量最大的原子質子數不超過117個。
3原子的近似相對原子質量及元素的近似相對原子質量就是用質子數+中子數。
9樓：凌白亦果珏
n：物質的量。
n：微粒數（組成該物體的分子或原子個數）na：阿弗加德羅常數m：質量m：摩爾質量（1摩爾該物質的質量）vm：氣體摩爾體積v：氣體體積。
高一化學的問題
10樓：梧桐樹開花
單核微粒就是隻有一個原子核的微粒，比如說稀有氣體ne、ar等等，也比如說na原子等等。
多核微粒就是指有兩個或兩個以上原子核的，如：cl2分子、hcl分子，nh3分子等等。
常見的同位素有：氫的同位素有氕 氘 氚，分別是原子核內有0個，1個，2箇中子。
氧的同位素有氧16，氧17，氧18三種，中子數分別是8，9，10碳的同位素有碳12，碳13，碳14
氮的同位素有氮14和氮15
高一化學問題
11樓：網友
屬於電解質的必須是化合物，即必須是純淨物。
鋁是單質，氯化鈉溶液是混合物，均不是電解質固態氯化鎂不導電。
液態氯化鎂，離子鍵被破壞，有自由移動的離子，可以導電選b
12樓：伊人樂彩虹
正確答案應是b，原因如下：電解質必須要求是化合物，據此可以排除d（鋁是單質），而且電解質應是純淨物，據此可以排除c（氯化鈉溶液是混合物），氯化鎂是電解質，但是固態氯化鎂不導電，所以a不符合題意，所以b是正確的。液態氯化鎂是純淨物，且是化合物，而且能導電，所以選d。
13樓：袤宇微風
答案b首先電解質是化合物（要求是純物質且不能是單質），所以d為單質排除，c為混合物排除。而a與b之間，b能在通電時電離出離子能導電。
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...
高一化學問題
步驟 1.將廢水過濾,清洗濾渣 目的 除去汙泥.2.分析廢水中的各離子含量 目的 準確知道銀離子及鐵離子含量 3.根據銀離子含量,加入過量鐵粉,攪拌反應完全.目的 置換銀離子 4.過濾,清洗沉澱物 沉澱中有鐵和銀單質 5.在清洗捕撈沉澱物中加入硫酸,攪拌反應完全後過濾 清洗，固體物即為單質銀，濾液加...
高一的化學問題，高一的一個化學問題
錯的，因為將將14.2g硫酸鈉溶於100ml 水中後，溶液的體積會發生改變，不再是100ml 所以不能認為是 14.2 142 0.1 1mol l 正確的應該是 將14.2g硫酸鈉溶於水製得100ml溶液 溶解類問題其中的溶液是個陷阱。這裡的溶液質量是溶劑 一般是水 溶質。這個知識點記住了就不會犯...