1樓：匿名使用者
錯的，因為將將14.2g硫酸鈉溶於100ml 水中後，溶液的體積會發生改變，不再是100ml
所以不能認為是(14.2/142)/0.1=1mol/l
正確的應該是「將14.2g硫酸鈉溶於水製得100ml溶液」
2樓：匿名使用者
溶解類問題其中的溶液是個陷阱。這裡的溶液質量是溶劑 （一般是水） + 溶質。
這個知識點記住了就不會犯類似的錯誤了！
3樓：今後我很牛
必須是溶液總體積是100ml，而這個選項中把固體溶解在100ml水中體積會比100ml多
4樓：彤靖之
14.2g硫酸鈉應該溶於85.8克水中。因為共配100克溶液。
100g-14.2g=85.8g
若用100克水，則配出的溶液是114.2g,而不是100g。
5樓：
配置溶液應先算出溶質用量，再用少許溶劑溶解，進入容量瓶，並多次洗滌將洗滌液加入容量瓶，最後是定容操作，此題定容至100ml。不是想當然的如題中方法。
6樓：無敵玄天邪帝
將14.2g硫酸鈉溶於水製得100ml溶液
7樓：匿名使用者
將14.2g硫酸鈉溶於100ml 水中後，體積大於100ml.應該是將14.2g硫酸鈉先溶於95ml水中，再定容至100ml.
高一化學的幾個問題
8樓：粉色千紙鶴
1, 單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。
2物質的量是一個物理量，摩爾數是物質的量的單位： n=m|m=n|na（mol) 。物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。
3因為h一般有三個價態：+1價，0價，-1價。而氫氣的還原性很強，一般容易失電子，作還原劑。
所以和他化合的那種物質就具有非金屬性，越容易和氫氣化合，即越容易讓氫氣失電子，自然非金屬性越強咯。
一種元素，它的非金屬性越強，那麼它和氫氣反應放出的能量就越多。那麼形成的氫化物的能量就越少，能量越低越穩定。
4酸性強弱描述的是電力出h+能力的強弱，最**氧化物對應的水化物中h原子一般與o原子間形成極性共價鍵，而o原子均與該元素的原子成鍵。以圖中高氯酸為例，cl非金屬性強得電子能力強，o與其的共用電子對更偏向cl（與其他非金屬性弱的元素的原子如：c相比較而言）o周圍電子雲密度降低本身電負性減弱，也可說是正電性增強因此更容易吸引h原子中的電子，而排斥h原子核即為氫離子，所以更易電離出h離子，最**氧化物水化物酸性強.
5金屬性可以理解為失電子的能力，也就是還原性，因為大多數金屬都有失電子的能力，所以才這樣命名。非金屬性同理。
6先看例子吧 fe+4hon3=fe(no3)3+2no2+2h2o 這個反應中 由於酸根離子在後面的硝酸鐵中仍然存在，所以這個反應能夠體現硝酸的酸性。若是產物中沒有酸根離子 則不能體現該酸的酸性。
7按守恆定律 。得失電子守恆 ，這樣做不僅不容易出錯還非常簡便。首先找到還原劑，氧化劑，還原產物和氧化產物。按照得失守恆即可計算。如果反應比較多的話，可只列關係式。
希望這些會對你有幫助，如果還有不理解的話可以找我。o(∩_∩)o~
這些都是我的經驗 ，希望你會喜歡
9樓：白♀鴿
1·鹵素單質 有
2·一個是概念 一個是單位
3·這個是死記的知識了 不用明白
4·死記
5·金屬性越強氧化性越弱 非金屬性越強還原性越弱6·與鹼生成水和鹽
7·根據完全參與的物質計算
10樓：匿名使用者
1、越活潑的物質生成的物質越穩定，比如說氯氣單質氧化性很強，但是氯化鈉裡的氯離子還原性很弱，離子有無還原性是看化合價，可以升高就有還原性，可以降低的就有氧化性，比如說二價鐵離子就有還原性。
2、物質的量是個物理量，摩爾只是單位，物質的量表示物質所含微粒的多少。
3，4是非金屬性的2個表現，越活潑的越容易反應
5、金屬最外層電子一般少於4，所以容易失電子，表現還原性
非金屬正好相反，
6、體現酸性沒需要看生成物有無酸根離子，比如所mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o,mncl2裡就有酸根離子 所以前面hcl就表現了酸性了
7、這個要根據量少的來計算，需要判斷哪個多了哪個少了 ，必須用量少的那個來計算！
11樓：
1.單質還原性減弱，說明原子核對電子的引力很大，其很難失去電子，那麼其陽離子吸收電子的能力是否就更大，陽離子同樣也有還原性，比如二價鐵離子
2.摩爾數沒有這麼個說法，可能表示的是化學反應中對應的原子個數比，物質的量表示純淨物質中含有阿伏伽德羅常數個最小組成單位的數量
3.非金屬性對應的是氧化性，越能與氫氣反應，說明氧化性越強，非金屬性也就越強，氫化物穩定說明越難分解，除氫元素以外的物質對應的是還原性，還原性對應到就是非金屬性
4.酸性是物質電離產生氫離子的能力，最**氧化物水化物酸性越強，說明酸根離子越能電離產生氫離子，而酸根離子主要靠中心原子來支撐，說明其非金屬性越強
5.金屬性對應的就是還原性，非金屬性對應的就是氧化性，但不是等於，至於為什麼這麼命名，主要是因為金屬通常具有還原性，非金屬通常具有氧化性。
6.酸性鹼性主要體現在條件中，不同的條件與反應與否是有關係的，比如高錳酸鉀在酸性條件下才能與氯化鈉反應產生氯氣，不是酸性條件就不能反應
7.根據電子守恆計算最保險，不過還得注意過量不過量問題
12樓：
1、因為影響單質氧化還原性的決定因素是最外層電子數，單質還原性弱，說明單質容易失去電子，達到8電子的穩定結構，此時陽離子較穩定，不易得電子，所以氧化性弱。陽離子有還原性，但是很弱，基本不表現。
2、物質的量是國際基本單位，同長度，時間，質量同屬一個範疇。而摩爾數是物質的量的單位，就像米，秒，千克一樣。
3、與氫氣化合越容易，說明原子越容易得到電子，氧化性越強，非金屬性和氧化性是等同概念。
4、酸性強是因為h+濃度高，原子的非金屬性越強，它所對應的最**氧化物對應的水化物越容易電離出氫離子，所以酸性強。
5、金屬性就是還原性，非金屬性就是還原性，為什麼這麼命名，我也不知道，不是我命名的。
6、哥們，沒有這麼問的，你的的問題就有些問題。能說的具體點嗎？
7、你把離子反應寫出來，或者看化合價的變化，化合價改變就是參與了反應。
13樓：米豆家的小學英語老師
1、前半句是規律。後面的很容易啊，氫離子就有還原性2、可以這麼理解，但是這樣不規範。摩爾數就是挺通俗易懂的解釋了3、規律，通過比較得出的規律
4、同樣是規律
5、金屬性是與酸反應的能力，非金屬性是與鹼反應的能力，命名是因為剛開始與酸反應的都是金屬，與鹼反應的都是非金屬
6、這個問題我也希望你舉個要體現酸性的物質的例子啊，7、關係式。比如zn與酸反應，要算zn與h2 的量，可以直接寫成zn~h2
14樓：餘曠
1.單質的還原性弱，說明它失去電子的能力弱，而它對應的陽離子正是單質原子失去電子後的產物。對於不容易失去電子的原子卻失去了電子變成了陽離子，那麼這個陽離子就有更迫切的趨勢"找回"它的電子，也就是氧化性強。
任何物質都具有氧化性和還原性，只是相對強弱的問題，只有一種物質是沒有還原性的，那就是氫離子，因為它已經沒有電子可以失去了。
2.摩爾是個單位，一摩爾對應阿伏伽德羅常數個粒子，物質的量可以用多少摩爾來表示。
3.假設a與氫氣化合，氫氣失去電子，a得到電子，化合越容易，說明a得到電子的能力越強，也就是非金屬性越強。氫化物穩定，說明a得到電子後比較穩定，也就是說它對新得到的電子吸引力比較強，說明原來的a得到電子的能力強，也就是非金屬性強。
4.這個可能涉及到更高階的化學知識，酸的功能結構是它的羥基，羥基電離出氫離子，羥基電離出氫離子的能力也就是酸性的強弱，羥基連在非金屬性越強的原子上，它跟容易電離出氫離子。這個你可以當做經驗來記住。
5.金屬性就是粒子失去電子的能力，反之，非金屬性就是得到電子的能力。至於為什麼這麼命名可能是因為金屬大多數容易失去電子。
6.酸性和氧化還原反應沒有必然的聯絡。酸性強不一定能發生氧化還原反應，酸性不強也可能發生氧化還原反應。
比如hf酸性很弱但能和玻璃反應，而硫酸酸性強卻不能和玻璃反應。另外濃硫酸和硝酸雖然能和某些惰性金屬反應，比如和金，銀反應，但用到的是他們的強氧化性，而不是酸性。
7.根據生成物來計算，比如硝酸和銅反應，根據硝酸濃度變化，會有不同的方程式，這時候可以根據產生的一氧化氮和二氧化氮的量來計算，如果條件沒有給出，也會有其他資訊，比如銅溶解完沒有，硝酸過量與否等等，再根據物質守恆和化合價守恆進行計算
一個高一化學問題！！！！！
15樓：科學見習生
矽酸鈉（na2sio3），可溶於水，是最簡單的矽酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料，也可用作肥皂的填料，建築和紙張的黏合劑。
但是，需要明確的是，na2sio3溶液並不是像膠水一樣，本身具有黏性。如果使用玻璃塞的話，倒完試劑，塞上瓶塞後，其試劑瓶口又會殘留少量的na2sio3溶液，很容易與空氣中的co2反應：na2sio3 + co2 + h2o === na2co3 + h2sio3（矽酸）。
生成的矽酸溶解度較小，溶於少量水形成膠凍狀的矽酸凝膠；水分蒸發後，矽酸幹凝膠（矽膠）就起到膠水的作用，將玻璃塞和玻璃瓶黏合到一起了，試劑瓶就會再也打不開的。
但是，如果換用橡皮塞，粘合效果就沒有那麼明顯；因為矽酸和玻璃（主要由二氧化矽和矽酸鹽組成）是比較類似的物質，更容易粘合。因此nasio3溶液必須貯存在具有橡皮塞的玻璃劑瓶中。
這個問題我也曾經不明白，請教過化學老師，以上是我的理解，希望滿意。
16樓：丁悌印堂
是的，從物質的量的定義看出，物質的物質的量等於該物質的質量除以該物質的相對分子質量
17樓：錢青顏嘉言
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量
18樓：羊合滕峻
因為科學家是這麼規定的
19樓：隆布營凡桃
在烯烴的命名中，雙鍵的數量是兩個的一般稱為某二烯，（某是指主碳數，二就是雙鍵個數）這個就是二烯，題目中的確實該叫叫己二烯，不是二己烯。二己烯是主鏈碳有兩個，還有六個雙鍵的意思。很明顯也不符合實際。
高一的化學問題，高一化學問題
1 1 可以用碘單質，因為在ccl4裡為紫色，在水中為棕色。也可以用nacl，因為它只溶解在水中，不溶於ccl4。2 先把一種液體倒入試管，再將另一種緩慢倒入，如果後倒入的液體浮在先倒入的液體之上，則先倒入的是ccl4，後倒入的是蒸餾水，如果後倒入的沉在先倒入的下面，則先倒入的是蒸餾水，後倒入的是c...
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