1樓：爆炒蛋黃
一般只從氣體濃度和溫度上考慮，
1. fe2o3是固體，增加啥都沒有用
2. 體積減小，濃度增大，反映速率必然加快3. 壓強的變化歸根結底還是濃度要變化，濃度沒有變化的反映速率就不會變 化，加n2使壓強增大，但是濃度沒有變化，沒有用
4. 保持壓強不變，還要加n2，體積變大，濃度減小，速率就減小了這塊所有的問題你都可以轉成濃度和溫度的關係
2樓：☆天星孤月
1.fe2o3為固體，不影響
2.壓強增大，氣體有效碰撞增加，正逆速率都增加3.充惰性氣體不影響
4.反應物分子間間距增大，有效碰撞減小，正逆速率都減小
3樓：匿名使用者
固氣反應速率和氣體分壓有關：
1。固體的量不影響速率
2。反應物和產物都有氣體，減少體積，兩者分壓都增加了，所以反應速率增大
3。惰性氣體不影響分壓，所以不影響速率
4。壓強不變增加體積必然減少了co和co2的分壓，反應速率減少。
4樓：
1、增加量不等於增加濃度，量雖然增加了，但濃度未增加，所以不會變。
2、容積縮小導致各種物質濃度變大，所以兩邊的反映速率都變快。
3、還是一樣的道理，濃度未變。
4、體積增大，濃度變稀，速率變慢。
急！高一化學反應速率問題~
5樓：匿名使用者
一開始 d的濃度為0 故d物質相對應的反應速率為 0.2mol/(l min)
根據同一反應中化學反應速率與化學計量數之比相等 可得 b的反應速率為0.1mol/(l min)
同理 c的反應速率比d的反應速率等於1:2=x:2 所以x=1
高一化學反應速率的問題
6樓：執著於理想太久
這應該是可逆反應
經過2min，b的濃度減少了0.6mol/l則v（b）=0.6/2=0.3mol/（l*min）可逆反應物質反應速率之比等於係數之比
4a（s）+3b（g）=2c（g）+d（g）但a是固體，所以不能用mol/（l*min）做單位易見b正確
c應該是2min內的平均速率，不是瞬時速率反應隨著反應物濃度的減小而減慢
不管用哪個計算速率都是減慢
所以d正確
希望對你有幫助
祝你學業進步！
高一化學反應速率題目：-）
7樓：匿名使用者
選c，不用看題目，都轉化為n2表示的，如果與n2有兩個與n2的相同，那麼剩下的不符合的一個就是不正確的。
如果轉化後都與n2不一樣，那麼n2就是錯誤的資料。
化學反應速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比。
a.v(n2)=0.125mol/(l·min)
b.v(h2o)=0.375mol/(l·min) ，v(n2)/v(h2o)=2/6，v(n2)/0.375=2/6，v(n2)=0.125mol/l·min，符合。
c.v(o2)=0.225mol/(l·min) ，v(n2)/v(o2)=2/3，v(n2)/v0.225=2/3， v(n2)=0.15mol/l·min，不符合。
d.v(nh3)=0.250mol/(l·min)， v(n2)/v(nh3)=2/4，v(n2)/0.25=2/4，v(n2)=0.125mol/l·min，符合。
8樓：匿名使用者
如果反應平衡的某個條件發生改變 那麼反應平衡就會向削弱這種改變方向進行 因為是密閉容器 所以上面的反應正方向是個增大壓強的反應 加入氣體 容器體積不變 壓強增大 所以平衡會向減小壓強的反向移動 既反應平衡會向逆反應方向移動
關於高一化學平衡移動與速率問題，高一化學關於化學平衡移動，具體分析解答，謝謝，補充請問縮小體積和增大體積是怎麼判斷的？
吸熱反應 h為 或 h 0 反應過程 放出能量 放熱反應 h為 或 h 0 h2 g i2 g 2hi g h 14.9 kj mol 說明兩點 1 溫度升高反應速率增大，但是並不只是氫氣與碘反應加速，碘化氫的分解速率也在增大。不能就此判斷 溫度越高反應速率越快，那麼反應物應該是越來越少.溫度高的顏...
高一化學，升高溫度會加快化學反應速率但其生成量會減少故不一定能提高效率。生成量會減少嗎？這句話對
對於可逆反應，升高溫度會同時加快正逆反應速率，但加快程度不同，如果正反應是放熱反應，v正 v逆，平衡向逆反應方向移動，其生成量減小，故升高溫度，不一定能提高效率。升高溫度增加分子碰撞機率從而提高化學反應速率。而生成量減少的問題，你可以形象地把它看成兩個生活習性相反的生物 因為是一個化學方程式的正和逆...
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...