高中化學問題

1樓：匿名使用者

1、首先用naoh是肯定不行的，因為agno3和cu(no3)2都會和氫氧化鈉反應，前者生成硝酸鈉和氫氧化銀沉澱，後者生成硝酸鈉和氫氧化銅沉澱。雖然兩個沉澱的顏色不同，可是不易分離，若利用顏色不同進行區分，則為物理方法，而非化學方法。這個方法不是最佳辦法。

而正確答案是加入氧化銀，反應為：cu(no3)2+2ag2o+h2o=2agno3+cu(oh)2↓（此反應在除去硝酸銀中含有少量的硝酸銅時，常常用到。），產生淡藍色沉澱，用於提純硝酸銀。

2、3ag+4hno3（稀）=3agno3+no↑+2h2o； ag+2hno3（濃）=agno3+no2↑+h2o 。從反應方程式可以看出，銀和稀硝酸反應產生一氧化氮是3比1的關係，而銀和濃硝酸反應產生二氧化氮是1比1的關係，也就是說溶解相同質量的銀，用稀硝酸產生的有害氣體更少，更利於環保（綠色化學），所以此處溶解銀用稀硝酸。

2樓：匿名使用者

氫氧化銀不穩定，會分解成氧化銀

應該不是比較一氧化氮和二氧化氮的安全性

你比較一下那兩個金屬和硝酸的方程式，看看生成的氮氧化物的係數比就知道了嘿嘿

比如三份銅和足量稀硝酸生成八分一氧化氮，一份銅和足量稀硝酸生成4份二氧化氮，三分之八小於四，所以用稀硝酸

3樓：人類群星閃耀鍺

你好，當然是沒有氫的，請記住下圖的規律，圖中共30個h原子

4樓：匿名使用者

一共有30個氫原子，畫圈的地方沒有氫原子。

5樓：斂雋潭驪文

一氧化碳和氫氣都是五升；1／1

6樓：塗天艾凱復

額…化學雲裡霧裡，慢慢學，形成系統需要一定時間！切記開始入門時當文科，用心記憶！然後才能理科話…

7樓：辜羲言翠嵐

你想說什麼呀！問題呢？

8樓：鈔潤桓鴻暉

cufe

alag

zn、cu

tial

agcu

9樓：留水儲迎絲

鉀離子鈉離子沒有還原性，只有氧化性，它已經失去最外層的一個電子達到穩定結構，不能再失電子了。鉀離子的氧化性比鈉離子的弱，金屬單質還原性越強，對應離子的氧化性就越弱，非金屬單質氧化性越強，對應離子的還原性就越弱

10樓：枝從粘敏思

(1)由此可知，該汙水中肯定含有的離子是

ba2+、oh-

，肯定沒有的離子是

fe3+、co32-、so42-

，可能含有的離子是

k+、cl-

。由①無色、透明，可知：水中沒有fe3+，由②再加稀硝酸，白色沉澱不消失，可知：水中有ba2+，沒有co32-、so42-，

由③試紙顯深藍色，可知：水中有oh-

，則k+、cl-無法判斷。

（2)通過焰色反應，若焰色為紫色，則有k+，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若有白色沉澱，則有cl-。

11樓：錯漠所以珊

答案是d

如果m+n=p+q,壓強增大2倍,總體積等於原來的1/2

12樓：羅州學茂學

反了。原子還原性強，離子還原性弱

13樓：卻睿巧胤運

(1)5

、5(2)a-10:20-a

(3)10-20

14樓：餘明操巧夏

這是生物題目吧~

1.首先直接指導該蛋白質合成的模板是mrna2.然後呢1500個氨基酸，那麼與它相連trna上對應含有1500個反密碼子，與其對應的mrna也就含有1500個密碼子，再加上起始密碼和終止密碼2個密碼子(它們只是參與編碼，沒有對應氨基酸)，一共是1502個密碼子，一個密碼子對應3個鹼基，一個鹼基對應一個核苷酸，所以至少是1502x3=4506個核苷酸組成。

不過因為是至少，貌似都不考慮起始密碼和終止密碼的，所以直接1500x3=4500

3.高中和好像有個公式:氨基酸鹼基:mrna鹼基:dna鹼基=1:3:6

前面已經介紹了氨基酸鹼基:mrna鹼基=1:3，接下來呢，因為dna是雙鏈結構，mrna是單鏈結構，所以就有2倍的關係啦

願對你有所幫助(*^__^*)

~不懂追問吧~

15樓：麼皓庫夢竹

正確,因為反應向更難溶方向進行

16樓：苦璟香燕晨

解:我們這樣看:反應後得18.0g

b、49.0g

c，由質量守恆定律，必定生成d:40*3-18-49=53(因為沒說還有a，認為a反應完)

我們據此可知:40a+22b→53d

現有22.0g

a和11.0g

b，有比例關係得a過量，

所以反應即為:20a+11b→(53*1/2)d即26.5d。又因為分子量為106，所以得d為:

26.5/106=0.250mol

應該就是這樣解答，希望對您能有幫助!

17樓：敏鈞漆夏山

按順序填是abc

c(ad)ebfa

18樓：金爵糜柏

（1）若剩餘氣體的體積是15l，設

v(co)=x

v(h2)=y

2co+o2=

2co2

x。。x/2。。。

x2h2+o2

=2h2o

y。。y/2

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10

聯立得x=5l

y=5l

(2)若剩餘氣體體積為al，設v(co)=xv(h2)=y

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-ax+y=10

聯立得x=(a-10)l

y=(20-a)l

19樓：支瑜應文瑞

設：有h2x升反應消耗o2

y1升，有co

(10-x升)，反應消耗氧氣y2升，生成二氧化碳z升2h2+o2=2h2o

2co+o2=2co221

212xy1 10-x y2

zx=2y1

10-x=2y2

10-x+x=2y1+2y2

y1+y2=5

10-x=z

15-y1-y2+10-x=15

y1+y2=10-x

5=10-x

x=5(l)

y1=5/2=2.5(l)

y2=(10-5)/2=2.5(l)

z=10-5=5(l)

1、原co和h2的混合氣體中v(co)=5升，v（h2）=_5和升

2、15-y1-y2+10-x=a

y1+y2=25-x-a

5=25-x-a

x=20-a

y1=(20-a)/2(l)

y2=(a-10)/2(l)

z=(a-10)(l)

則原co和h2的混合氣體中v(co):v(h2)=(a-10)：(20-a)

(3)若剩餘氣體的體積為a升，則a的取值範圍是10

20樓：督兒虞清秋

1.苯環

上連有-oh,酚羥基可以跟氯化鐵發生顯色反應,苯環可以跟酸性高錳酸鉀反應被氧化,苯環上氫可以跟溴水發生取代反應,酚羥基不與碳酸鈉反應,有機裡學的只有酸和它反應.

2.苯為有機物,氯化鐵為無機物,有無不互溶.苯容於有機溶劑,比如溴的ccl4溶液,不容於無機溶劑.(需注意:苯酚鈉是無機物,屬於鹽類)

3.b.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

d.乙烷（乙烯）通入溴的ccl4溶液中洗氣.

4.苯酚在60攝氏度以上時時與水以任意比例互容(類似於酒精),常溫下因為是無機物故不容於水.

5.乙烯與hcl和與水水化,條件都為高溫高壓催化劑,乙烯與溴水不需條件,與氫氣為鎳做催化劑加熱.

6.b.feso4`7h2o

,2價fe水解成fe(oh)2,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,或者2價fe直接氧化到三價,顏色變化為:白色迅速變為灰綠再迅速變為紅褐色.

7.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

8.nahso3與氫氧化鈉:hso3-

+oh-

=h2o+so2

溴水在有機裡做"加成劑"在無機裡做氧化劑(與cl同主族,氯氣為強氧化劑)

故hso3-+br2發生氧化還原反應.

na先於水反應生成naoh,naoh再與nahso3反應.

9.碳數越來越少(沸點正》異》戊).

10.苯環中的鍵叫做"大s"鍵(好象是,但不需要記),是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的鍵(強度也介於兩者之間),故不能單純的類比於烷烴的飽和度).

11.容.

12.有酚羥基就行.

13.容,碳數少的比如乙醇乙酸乙醛都容(葡萄糖碳數多但是也容因為親水基醇羥基多).

建議你多看書,這些都是基礎.

21樓：遲賢改代靈

你的理解是錯了，你問為什麼除以氫氧根濃度的平方…因為計算公式就是那樣的，ph＝11是什麼意思？加去氫氧根使溶液顯鹼性，沒有說是完全反應…意思就是氫氧根是過量了的…過量到濃度是0.001摩爾每升…那時候再算鎂離子濃度…不懂可以繼續問我…

22樓：匿名使用者

1。一般認為化學鍵的的本質就是庫侖力。但是微觀粒子的運動是不能用經典力學的方法來處理的，得用到量子力學。

核外電子就是如此。因此，不能簡單地憑電荷量來決定半徑。現階段判斷半徑的方法就得背下來，具體的大學再學。

2。同樣是量子力學的問題。高中階段8電子穩定是常見的情況。8電子穩定的原因就是它類似於稀有氣體，深入點說就是所有電子均成對出現，一般情況下不能形成化學鍵，因此穩定。

3。這也是量子力學的問題。經典力學沒法討論。

你的思路基本是建立於經典力學之上的，因此解決問題會有侷限性現階段這些東西只能靠背啦！！

23樓：聖櫻雅美

1化學鍵的的本質就是庫侖力

2 2023年提出的量子力學

3很複雜的因該中間還有斥力吧

24樓：寶寶與飛

不要問了...你現在的基礎是解釋不清的，反而浪費很多精力。

1、化學鍵的本質是庫侖力，或者說靜電作用。而原子半徑這個東西，本來就很難劃定。因為原子的核外電子是做無規則運動的，在那個地區出現都是有可能的，只是概率不同，到底哪個範圍才是原子的範圍呢？

於是就有了原子半徑的規定：共價半徑、金屬半徑和範德華半徑。這是根據化學鍵的不同分類的。

如雙原子分子cl2，由共價鍵結合，組成該分子的兩個氯原子原子核距離的一半規定為氯原子的共價半徑，而金屬半徑類似，只是適合於金屬鍵結合的金屬。範德華半徑適用於稀有氣體。

至於你的問題你想想原子半徑本來就是原子的固有屬性，和成不成鍵沒關係，這只是人們的規定。

2、根據量子力學中的薛定諤方程，核外電子是分層排布的。至於為什麼8電子最穩定，是由能量最低原則決定的。根據鮑林近似軌道能級圖可以知道，每一能級組除第一組外p軌道能量都是最高的，換言之是電子最後排入的，而根據薛定諤方程的解p軌道只能排8個電子。

這時各個軌道都是全滿狀態。

3、如果從經典力學的角度出發電子是會被吸到原子核上的（這個應該學過），但微觀世界應服從量子力學的規律，核外電子是不會被直接吸到原子核上的。

25樓：毛毛

化學鍵有離子鍵和共價鍵，離子鍵的本質是陰陽離子間的強烈相互作用，共價鍵是原子之間由於共用電子對產生的相互作用。所以，可以說離子鍵的大小是由電荷量和離子半徑決定的。其他的問題是公理啊······

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